Zadanie z równowagi chemicznej
-
- Posty: 4
- Rejestracja: 23 gru 2014, o 10:26
Zadanie z równowagi chemicznej
Proszę o pomoc w rozwiązaniu następujących zadań. W miarę możliwości prosiłbym o kilka słów omówienia rozwiązania choć niekoniecznie. Z góry dziękuję.
1)
W temperaturze 125ºC dla następującej reakcji 2NaHCO3(s)lt Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) stała równowagi Kp wynosi 0,25. Do opróżnionego naczynia o pojemności 1,00 dm3 wprowadzono 11,9 g NaHCO3 i naczynie ogrzewano w tej temperaturze do ustalenia się stanu równowagi. Obliczyć: a) ciśnienia cząstkowe CO2 i H2O w stanie równowagi b) masy NaHCO3 i Na2CO3 znajdujące się w naczyniu po ustaleniu się stanu równowagi c) minimalną objętość naczynia, przy której cały NaHCO3 ulegnie rozkładowi.
2)
Wyprowadzić ogólny wzór wiążący stałą ciśnieniową Kp w danej temperaturze z ciśnieniem początkowym pA oraz stopniem dysocjacji termicznej αA reagenta A, który uległ dysocjacji termicznej zachodzącej wg równania: A(g)lt B(g) + C(g). Na początku ogrzewana próbka zawierała tylko reagent A.
1)
W temperaturze 125ºC dla następującej reakcji 2NaHCO3(s)lt Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) stała równowagi Kp wynosi 0,25. Do opróżnionego naczynia o pojemności 1,00 dm3 wprowadzono 11,9 g NaHCO3 i naczynie ogrzewano w tej temperaturze do ustalenia się stanu równowagi. Obliczyć: a) ciśnienia cząstkowe CO2 i H2O w stanie równowagi b) masy NaHCO3 i Na2CO3 znajdujące się w naczyniu po ustaleniu się stanu równowagi c) minimalną objętość naczynia, przy której cały NaHCO3 ulegnie rozkładowi.
2)
Wyprowadzić ogólny wzór wiążący stałą ciśnieniową Kp w danej temperaturze z ciśnieniem początkowym pA oraz stopniem dysocjacji termicznej αA reagenta A, który uległ dysocjacji termicznej zachodzącej wg równania: A(g)lt B(g) + C(g). Na początku ogrzewana próbka zawierała tylko reagent A.
Re: Zadanie z równowagi chemicznej
1) - Zapisz wyrażenie na Kp
- zauważając, że ciśnienia CO2 i H2O są równe łatwo je obliczysz
- ciśnienia przelicz na mole, dalej podpunkt b już z górki
- podpunkt c: oblicz liczbę moli CO2 (i jednocześnie H2O) po całkowitym rozkładzie NaHCO3, ciśnienia będą te same i z clapeyrona objętość
2) Tu nawet nie trzeba za dużo wyprowadzać.
Kp = (ap)2/ (1-a)p czyli
Kp = a2p/(1-a)
wzór łudząco podobny do tego do stężeń.
- zauważając, że ciśnienia CO2 i H2O są równe łatwo je obliczysz
- ciśnienia przelicz na mole, dalej podpunkt b już z górki
- podpunkt c: oblicz liczbę moli CO2 (i jednocześnie H2O) po całkowitym rozkładzie NaHCO3, ciśnienia będą te same i z clapeyrona objętość
2) Tu nawet nie trzeba za dużo wyprowadzać.
Kp = (ap)2/ (1-a)p czyli
Kp = a2p/(1-a)
wzór łudząco podobny do tego do stężeń.
-
- Posty: 4
- Rejestracja: 23 gru 2014, o 10:26
Re: Zadanie z równowagi chemicznej
Na początek i przede wszystkim dziękuje za szybką odpowiedź.
Przechodząc do meritum…
I jak ten głupiec u mądrości wrót stoję i tyle wiem com wiedział wprzód.
A nieco bardziej poważnie widzę że powinienem w pierwszym posie napisać coś więcej.
Otóż co do pierwszego zadania jego ogólny sposób rozwiązania zadania jest mi znany i jest on takim sam jak zaproponował Olafek. Sęk w tym że po obliczeniach uzyskany wynik nie zgadza mi się nijak z tym podanych w odpowiedzi do zadania. Sprawdziłem obliczenia i za każdym razem wychodzi mi to samo. Stąd zwracam się z prośbą do szacownych użytkowników niniejszego forum o przedstawienie dokładnego rozwiązania zadania. Dzięki temu mógłbym sobie porównać swoje rozwiązanie i znaleźć w nim błąd. Poprzez dokładne rozwiązanie proszę rozumieć rozwiązanie uwzględniające również wymiary (jednostki) wszystkich wartości. Podejrzewam bowiem że w nich tkwi mój błąd.
Co do drugiego zadanie uzyskałem taki sam wzór tymczasem prawidłową odpowiedzią jest K=α2/(1-α) ・ (po/ps) Stąd mam pytanie skąd się bierze ps ?
Z góry dziękuję
Przechodząc do meritum…
I jak ten głupiec u mądrości wrót stoję i tyle wiem com wiedział wprzód.
A nieco bardziej poważnie widzę że powinienem w pierwszym posie napisać coś więcej.
Otóż co do pierwszego zadania jego ogólny sposób rozwiązania zadania jest mi znany i jest on takim sam jak zaproponował Olafek. Sęk w tym że po obliczeniach uzyskany wynik nie zgadza mi się nijak z tym podanych w odpowiedzi do zadania. Sprawdziłem obliczenia i za każdym razem wychodzi mi to samo. Stąd zwracam się z prośbą do szacownych użytkowników niniejszego forum o przedstawienie dokładnego rozwiązania zadania. Dzięki temu mógłbym sobie porównać swoje rozwiązanie i znaleźć w nim błąd. Poprzez dokładne rozwiązanie proszę rozumieć rozwiązanie uwzględniające również wymiary (jednostki) wszystkich wartości. Podejrzewam bowiem że w nich tkwi mój błąd.
Co do drugiego zadanie uzyskałem taki sam wzór tymczasem prawidłową odpowiedzią jest K=α2/(1-α) ・ (po/ps) Stąd mam pytanie skąd się bierze ps ?
Z góry dziękuję
Re: Zadanie z równowagi chemicznej
Podpunkt b) zadania 1 się faktycznie nie zgadza z odpowiedzią. Może ktoś by to obliczył po kilku latach
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: Zadanie z równowagi chemicznej
A jak jest prawidłowa?
Re: Zadanie z równowagi chemicznej
W odpowiedziach: 9,36g wodorowęglanu i 1,6g węglanu
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: Zadanie z równowagi chemicznej
Dokładnie tyle wychodzi sposobem opisanym 5 lat temu.
Re: Zadanie z równowagi chemicznej
A o dokładniejszą instrukcję mógłbym prosić?
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: Zadanie z równowagi chemicznej
Proszę bardzo.
2NaHCO3 ---> Na2CO3 + CO2 + H2O
Kp=(pCO2/po)*(pH2O/po)=x2/(po)2
gdzie x=pCO2=pH2O (patrz stechiometria)
Kp=x2/(po)2
0.25=x2/(1000 hPa)2
x=500 hPa=pCO2
pV=nRT
nCO2=pV/RT=500*1/(83.14*398)=0.01511 mola
Patrzymy na stechiometrię i liczymy:
mNa2CO3=MNa2CO3*nNa2CO3=MNa2CO3*nCO2=106*0.01511=1.60g
mNaHCO3=moNaHCO3-2*nCO2*MNaHCO3=11.9-2*0.01511*84=9.36g
2NaHCO3 ---> Na2CO3 + CO2 + H2O
Kp=(pCO2/po)*(pH2O/po)=x2/(po)2
gdzie x=pCO2=pH2O (patrz stechiometria)
Kp=x2/(po)2
0.25=x2/(1000 hPa)2
x=500 hPa=pCO2
pV=nRT
nCO2=pV/RT=500*1/(83.14*398)=0.01511 mola
Patrzymy na stechiometrię i liczymy:
mNa2CO3=MNa2CO3*nNa2CO3=MNa2CO3*nCO2=106*0.01511=1.60g
mNaHCO3=moNaHCO3-2*nCO2*MNaHCO3=11.9-2*0.01511*84=9.36g
Re: Zadanie z równowagi chemicznej
Wychodziło mi 15 moli(to mi tylko nie pasowało), użyłem 8,31 i paskale ale zapomniałem zamienić decymetry na metry. Ale wielkie dzięki.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 2 Odpowiedzi
- 13493 Odsłony
-
Ostatni post autor: eddyta97
24 sty 2016, o 10:25
-
-
trudne zadanie z równowagi chemicznej
autor: michaldrewniak369 » 28 sty 2016, o 21:39 » w Chemia w szkole i na studiach - 4 Odpowiedzi
- 5793 Odsłony
-
Ostatni post autor: michaldrewniak369
28 sty 2016, o 22:14
-
-
- 1 Odpowiedzi
- 2472 Odsłony
-
Ostatni post autor: Hubo11
17 paź 2015, o 17:32
-
- 1 Odpowiedzi
- 5267 Odsłony
-
Ostatni post autor: DMchemik
26 sie 2014, o 09:58
-
- 9 Odpowiedzi
- 4059 Odsłony
-
Ostatni post autor: Nygga97
31 sty 2017, o 19:23
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 5 gości