Witam. Mam problem z takim zadaniem i proszę kogoś o wytłumaczenie, jak należy go rozwiązać, będę wdzięczna i z góry bardzo dziekuję.
W odpowiednich warunkach siarkowodór reaguje z kwasem azotowym(V). W trakcie tego procesu powstają trzy dwupierwiastkowe związki chemiczne, a atomy siarki i atomy azotu przechodzą na IV stopień utlenienia.
1)Podaj wzory sumaryczne produktów opisanej reakcji.
2)Zapisz równanie tej reakcji. Współczynniki stechiometryczne dobierz metodą bilansu elektronowego.
Równanie: .
Bilans elektronowy: . .
``Po moich obliczeniach równanie wyszło mi takie równanie:
H2S + 6HNO3 SO2 + 6NO2 + 4H2O
Bilans:
(z tym mam problem )
S (-II st.utl.) S (IV st.utl.) + 6e- /*1
N (V st.utl.) + 1e- N (IV st.utl.) / *6
S + 6N + 6e- S + 6e- + 6N
S + 6N S + 6N
uzgodnienie wszystkich współczynników w równianiu.
Wydaje mi sie że jest źle, znalazłam całkiem inne rozwiązanie tego zadania i proszę o wyjaśnienie moich błędów, bo nie zabardzo radze sobie z tym działem. Dziękuję
Bilans elektronowy
Re: Bilans elektronowy
Czemu Ci się wydaje, że jest źle?
Jakie rozwiązanie znalazłaś? Czemu tamto jest Twoim zdaniem dobrze?
Jakie rozwiązanie znalazłaś? Czemu tamto jest Twoim zdaniem dobrze?
-
- Posty: 43
- Rejestracja: 31 paź 2014, o 17:58
Re: Bilans elektronowy
Ktoś rozwiązał to zadanie w ten sposób z wytłumaczeniem:
i tutaj nie rozumiem tych stopni utlenienia dlaczego azot w HNO3 jest na -V stopniu utlenienia a nie na V?
H2S + HNO3 SO2 + NO2 + H2
H2S - siarka jest na -II st.
HNO3 - azot jest na -V st.
SO2- siarka jest utleniaczem, na -II st. więc 1 atom siarki przyjął 2 elektorny od azotu:
S(-II) + 2e(-) S(-IV)
tutaj dlaczego siarka z -II st.utl. przeskakuje na -IV st. a nie na IV stopień utl.?
NO2 - azot jest reduktorem, na -IV st. więc 1 atom azotu oddał siarce 1 elektron:
N(-V) - 1e(-) N(-IV)
Siarka przyjęła dwa elektorny tak więc potrzeba nam dwóch atomów azotu(każdy z nich odda po jednym elektronie do siarki), czyli dwóch cząsteczek kwasu azotowego(V), gdyż dwie cząsteczki tego kwasu zawierają dwa atomy azotu.
Reakcja wygląda więc tak:
H2S + 2HNO3 SO2 + 2NO2 + 2H2
Gubię się w tych zadaniach i nie wiem czy to jest dobrze czy nie dobrze. Proszę o dokładne wytłumaczenie jeżeli jest źle.
i tutaj nie rozumiem tych stopni utlenienia dlaczego azot w HNO3 jest na -V stopniu utlenienia a nie na V?
H2S + HNO3 SO2 + NO2 + H2
H2S - siarka jest na -II st.
HNO3 - azot jest na -V st.
SO2- siarka jest utleniaczem, na -II st. więc 1 atom siarki przyjął 2 elektorny od azotu:
S(-II) + 2e(-) S(-IV)
tutaj dlaczego siarka z -II st.utl. przeskakuje na -IV st. a nie na IV stopień utl.?
NO2 - azot jest reduktorem, na -IV st. więc 1 atom azotu oddał siarce 1 elektron:
N(-V) - 1e(-) N(-IV)
Siarka przyjęła dwa elektorny tak więc potrzeba nam dwóch atomów azotu(każdy z nich odda po jednym elektronie do siarki), czyli dwóch cząsteczek kwasu azotowego(V), gdyż dwie cząsteczki tego kwasu zawierają dwa atomy azotu.
Reakcja wygląda więc tak:
H2S + 2HNO3 SO2 + 2NO2 + 2H2
Gubię się w tych zadaniach i nie wiem czy to jest dobrze czy nie dobrze. Proszę o dokładne wytłumaczenie jeżeli jest źle.
Re: Bilans elektronowy
Zasada:stworekpotworek pisze: i tutaj nie rozumiem tych stopni utlenienia dlaczego azot w HNO3 jest na -V stopniu utlenienia a nie na V?
"suma stopni utlenienia wszystkich atomów w cząsteczce obojętnej równa jest zero, a w jonie złożonym równa jest jego ładunkowi"
H - stopień utlenienia +I
O - stopień utlenienia -II
N - stopień utlenienia rzekomo -V
3*(-2) + 1*(-5) + 1*1 nie jest równy 0.
Coś tu nie gra.
SO2stworekpotworek pisze: S(-II) + 2e(-) S(-IV)
tutaj dlaczego siarka z -II st.utl. przeskakuje na -IV st. a nie na IV stopień utl.?
O - stopień utlenienia -II
S - stopień utlenienia rzekomo -IV
2*(-2) + 1*(-4) nie jest równe 0.
Coś tu nie gra.
Na fałszywych założeniach można opierać dowolne wnioski, ale nie o to chodzi.
-
- Posty: 43
- Rejestracja: 31 paź 2014, o 17:58
Re: Bilans elektronowy
więc jak należy rozwiązać to zadanie.pomoże ktoś i wytłumaczy od początku jak należy je zrobić Z góry dziękuję.
Re: Bilans elektronowy
Wiesz jak je rozwiązać .
Podpowiedziałem jak zweryfikować rozwiązanie.
A jakbyś miała do zbilansowania jony to ważne, aby po lewej i prawej stronie równania sumaryczny ładunek był równy (zasada zachowania ładunku)
Podpowiedziałem jak zweryfikować rozwiązanie.
A jakbyś miała do zbilansowania jony to ważne, aby po lewej i prawej stronie równania sumaryczny ładunek był równy (zasada zachowania ładunku)
-
- Posty: 43
- Rejestracja: 31 paź 2014, o 17:58
Re: Bilans elektronowy
no właśnie nie wiem.ale dzięki za pomoc.
Re: Bilans elektronowy
No to Ci napiszę rozwiązanie:
stworekpotworek pisze: H2S + 6HNO3 SO2 + 6NO2 + 4H2O
Bilans:
S (-II st.utl.) S (IV st.utl.) + 6e- /*1
N (V st.utl.) + 1e- N (IV st.utl.) / *6
S + 6N + 6e- S + 6e- + 6N
S + 6N S + 6N
uzgodnienie wszystkich współczynników w równaniu.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
bilans elektronowy Cu+H2SO4
autor: Bioguah0 » 12 lis 2014, o 15:45 » w Chemia w szkole i na studiach - 16 Odpowiedzi
- 8156 Odsłony
-
Ostatni post autor: Bioguah0
12 lis 2014, o 21:44
-
-
- 0 Odpowiedzi
- 11022 Odsłony
-
Ostatni post autor: Anastazja99
25 mar 2017, o 10:47
-
-
Jak ułożyć do tej reakcji bilans elektronowy?
autor: Wexer » 4 wrz 2015, o 21:32 » w Chemia w szkole i na studiach - 4 Odpowiedzi
- 7989 Odsłony
-
Ostatni post autor: pesel
8 wrz 2015, o 01:46
-
-
-
bilans elektronowy-pomoże ktoś w zadaniu?
autor: vaaleanroosa » 8 paź 2014, o 17:52 » w Chemia w szkole i na studiach - 1 Odpowiedzi
- 1282 Odsłony
-
Ostatni post autor: mmmichal
8 paź 2014, o 20:23
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 10 gości