kilka zadań z moli do sprawdzenia :)

[witamina110]

1. Jaka objętość tlenu (w warunkach normalnych) jest niezbędna do przeprowadzenia 30 kg amoniaku w tlenek azotu (II) w reakcji katalitycznego spalania? Drugim produktem reakcji jest woda.

4 NH3 + 5 O2 4 NO + 6 H2O

3000 g NH3 - x dm3 O2
68 g NH3 - 112 dm3 O2

x = 49412 dm3 O2 = 49,412 m3 O2

2. W wyniku spalenia 2,24 dm3 par pewnego związku organicznego w 4,48 dm3 tlenu
otrzymano 4,48 dm3 tlenku węgla, który po przepuszczeniu przez płuczkę z roztworem KOH nie zmienił swojej objętości. W wyniku reakcji chemicznej powstało także 6,72 dm3 pary wodnej. Objętości wszystkich gazów odnoszą się do tych samych
warunków ciśnienia i temperatury. Ustal wzór sumaryczny związku chemicznego, który uległ reakcji spalania.
2,24 dm3 = 0,1 moli 4,48 dm3 = 0,2 moli 6,72 dm3 = 0,3 moli

To stosunek molowy reagentów będzie 1:2:2:3
CxHyOz(musi to być alkohol, bo by się tleny potem nie zgadzały)
CxHyOz + 2 O2 2 CO + 3 H2O
x=2
y=6
z+4=2+3
z=1
C2H5OH
3. W reakcji spalania 4 objętości amoniaku w 5 objętościach tlenu powstają: 4 objętości pewnego tlenku azotu oraz 6 objętości pary wodnej. Ustal wzór sumaryczny tlenku azotu, który powstał w wyniku tej reakcji chemicznej. Objętości gazów odnoszą się do tych samych warunków ciśnienia i temperatury.

4 NH3 + 5 O2 4 NxOy + 6 H2O
x=4
4y + 6 = 10
y=1
NO
4. Mieszaninę tlenków żelaza FeO i Fe2O3 zredukowano, stosując tlenek węgla (II). W wyniku tej reakcji chemicznej otrzymano 0,6 mola metalicznego żelaza oraz 17,92 dm3 tlenku węgla (IV) (warunki normalne). Oblicz stosunek masowy zmieszanych tlenków, zakładając, że wydajność tej reakcji chemicznej wynosi 100%.

FeO + CO Fe + CO2
x g FeO - 0,6 mola Fe - y dm3 CO2
72 g FeO - 1 mol Fe - 22,4 dm3 CO2
x = 43,2 g y= 13,44 dm3

17,92 dm3 - 13,44 dm3 = 4,48 dm3
Fe2O3 + CO 2 FeO + CO2
x g Fe2O3 - 4,48 dm3 CO2
160 g Fe2O3 - 22,4 dm3 CO2
x = 32 g
stosunek wychodzi 32:43,2 = 320: 432= 20:27

5. Stężony kwas siarkowy (VI) ma silne właściwości utleniające. Oprócz wybranych metali szlachetnych reaguje również z niektórymi niemetalami, utleniając je do najwyższego stopnia utlenienia. Reakcja kwasu siarkowego (VI) z węglem przebiega zgodnie z równaniem:
C + H2SO4 2 SO2 + CO2 + 2 H2O
W reakcji chemicznej wzięło udział 1,5 g węgla.
Oblicz masę kwasu siarkowego (VI), który przereagował z podaną ilością węgla.
1,5 g C - xg H2SO4
12 g C - 98 g H2SO4
x = 12,25 g

6. Reakcja syntezy amoniaku przebiega zgodnie z równaniem : N2 + 3 H2 2 NH3
Oblicz łączną objętość azotu i wodoru (warunki normalne), które przereagowały, wiedząc , że w wyniku reakcji chemicznej otrzymano 2,408 * 10^24 cząsteczek amoniaku. Przyjmij, że wydajność tej reakcji wynosi 60%.

60% - 2,408 * 10^ 24
100% - x
x= 4,013 * 10 ^24

x dm3 N2+3H2 - 4,013 * 10 ^24 cz. NH3
89,6 dm3 N2+ 3H2 - 12,04 * 10 ^ 23 cz. NH3
x = 298,6 dm3
7. Oblicz objętość wodoru (warunki normalne) otrzymanego w reakcji potasu z wodą, wiedząc, że do zobojętnienia otrzymanego wodorotlenku potasu użyto 2,45 g kwasu siarkowego (VI). Załóż, że wydajność tej reakcji chemicznej wynosi 100%.
2 KOH + H2SO4 K2SO4 + 2 H2O
x g KOH - 2,45 g H2SO4
112 g KOH -98 g H2SO4
x =2,8 g

2 K + 2 H2O 2 KOH + H2
2,8g KOH - x dm3 H2
112 g KOH - 22,4 dm3 H2
x = 0,56 dm3

Te zadania niby miałam źle, ale ja nie mogę zauważyć błędów. Może błędy w kluczu są, bo to zadania z różnych zbiorów.
Proszę o sprawdzenie.

[Kraina_czarow]

1 ok
2 ok
3 dobry wynik, ale może chodziło o zapis: C2H6O a nie C2H5OH, chociaż osobiście uważam że powinno być C2H5OH
4. błąd w równaniu drugim, powinno być:
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
5. nie zbilansowałaś równania!
6. zrobiłabym podobnie, ok
7. ok

Mam nadzieje, że niczego nie przeoczyłam.

[witamina110]

No nie zbilansowałam, bo zobaczyłam już współczynniki przy SO2 i H2O i od razu myślałam, że wszystko się zgadza. Teraz wszystko jasne.
No a w 4 to by mi wyszedł dobry wynik (bo ta moja druga reakcja jest poprawna chemicznie), ale tu im widocznie chodziło o zredukowanie obu reakcji do Fe, a nie tylko jednej.
Dzięki!

[Karolina776]

Mogłabym prosić o dokładne wyjaśnienie zadania czwartego ?

[adult]

Podpisuje się pod prośbą Karoliny

[Adax82]

Karolina776, adult,
zatem proszę bardzo:

Mamy reakcje:
FeO + CO Fe + CO2
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
Zakładamy, że było x moli FeO oraz y moli Fe2O3, zatem piszemy:

x FeO +x CO x Fe + x CO2
y Fe2O3 + y 3CO 2y Fe + 3y CO2

dodamy oba te równania do siebie, stronami:
x FeO + y Fe2O3 + ( x + 3y ) COgt- ( x + 2y ) Fe + ( x + 3y ) CO2

widzimy, że
x + 2y = 0,6
( x+3y )* 22,4 = 17,92 dm3

Rozwiązujemy układ dwóch równań z dwiema niewiadomymi i otrzymujemy:
x = 0,2 ( mol FeO )
y = 0,2 ( mol Fe2O3 )

stosunki molowe obu tlenków wynoszą jak 0,2:0,2 = 1:1 zatem stosunki masowe
FeO:Fe2O3 = 72:160 = 9:20

[adult]

Serdecznie dziękuje!

[Karolina776]

Również dziękuję