Stężenie jonów a stała równowagi reakcji - zadanie

Dyskusje dotyczące szerokiego spektrum zagadnień z dziedziny chemii, a w szczególności jej podstaw, zmierzających do zrozumienia prostych relacji chemicznych
ChemCool
Posty: 24
Rejestracja: 30 sty 2014, o 09:41

Stężenie jonów a stała równowagi reakcji - zadanie

Post autor: ChemCool »

Do roztworu metyloaminy o stężeniu 0,1 mol/l dodano 2g NaOH. Objętość końcowa roztworu wynosiła 1 litr. Oblicz stężenie jonów CH3NH3+ w roztworze. pK CH3NH2 = 3,6.

Tak myślałem aby najpierw policzyć stężenia wszystkich cząsteczek w czystej wodzie a następnie uwzględnić przyrost OH- i policzyć znowu. Czy jest to dobry sposób czy trzeba jakoś inaczej?
Olafek
Posty: 625
Rejestracja: 22 kwie 2014, o 18:33

Re: Stężenie jonów a stała równowagi reakcji - zadanie

Post autor: Olafek »

Metyloamina jest zasadą, więc z NaOH nie reaguje. Powstaje nam roztwór buforowy. Wystarczy policzyć pH pomijając w ogóle obecność aminy i następnie skorzystać z równania:
pH = pK + log [CCH3NH3+/CCH3NH2]
Awatar użytkownika
Giardia Lamblia
Moderator w spoczynku
Posty: 3156
Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19

Re: Stężenie jonów a stała równowagi reakcji - zadanie

Post autor: Giardia Lamblia »

pKb powinno wynosić 3,36 a nie 3,6.

Olafek, NaOH zaburza równowagę:

CH3NH2 + H2O ⇌ CH3NH3+ + OH-

+ zadanie opiera się na dość szczegółowych obliczeniach, więc liczenie pH roztworu 2g NaOH w ok. 1l wody nie da nam rzeczywistej wartości pH.

Całość liczymy ze wzoru, najpierw przed dodaniem NaOH:
1.gif
1.gif (1.2 KiB) Przejrzano 824 razy
Po wyliczeniu z równania kwadratowego:
[CH3NH3+]przed dodaniem = 0,006392 mol/dm3 = [OH-]przed dodaniem

Teraz zaburzamy równowagę dodając NaOH. Zadanie liczymy tak samo, jak każde inne zadanie na zaburzenie równowagi wiedząc, ze stężenia początkowe reagentów:
[CH3NH3+]przed dodaniem = 0,006392 mol/dm3
[OH-]przed dodaniem = 0,006392 mol/dm3
[CH3NH2]przed dodaniem = 0,1 -0,006392 = 0,03608 mol/dm3

Tutaj już nie powinno być problemów, ta część jest na poziomie maturalnym. Można liczyć tabelką.
ChemCool pisze:Tak myślałem aby najpierw policzyć stężenia wszystkich cząsteczek w czystej wodzie a następnie uwzględnić przyrost OH- i policzyć znowu. Czy jest to dobry sposób czy trzeba jakoś inaczej?
Podsumowując - tak, dobra metoda.
ChemCool
Posty: 24
Rejestracja: 30 sty 2014, o 09:41

Re: Stężenie jonów a stała równowagi reakcji - zadanie

Post autor: ChemCool »

Dziękuje -)

ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post