zadanie kinetyka reakcji

[wagnerania]

ZAD
Okres połowicznej przemiany pewnej substancji w reakcji I rzędu wynosi 100min w temp T1=323,3K oraz 15min w temp T2=353,2K. Oblicz k reakcji w jej początkowym momencie i po jednej godzinie w temp T3=338,2K. Stężenie początkowe 1,5M
Proszę o pomoc w tym, próbowałam je robić z Arrheniusa ale mi nie wychodzi. Proszę o wskazówki

[pesel]

Jakby T1=323,2K (a nie 323,3, więc zlituj się i powiedz, że to literówka ) to na każde 30 deg, stała szybkości rośnie 4-krotnie, więc na 15 deg wzrośnie 2-krotnie.
Ponieważ dla reakcji I rzędu k=ln2/t_1/2 łatwo można ją z czasu połowicznej przemiany.

Oblicz k reakcji w jej początkowym momencie i po jednej godzinie w temp T3=338,2K

A niby dlaczego k miałoby się zmieniać wraz z postępem reakcji? Szybkość reakcji tak, ale nie stała szybkości.

[Olafek]

pesel, sam na początku liczysz jak zmieni się stała szybkości, a później stwierdzasz, że miała by się nie zmieniać. chodzi tutaj o to, że w miarę postępu reakcji temperatura wzrasta

[pesel]

Serio doczytałeś, że temperatura reakcji zmienia się wraz z postępem reakcji?
Ja obliczyłem stałą tej reakcji w T1 i w T2. Pytają jak będzie w T3 na początku i po godzinie. Nic o tym, że startują z jednej temperatury a po godzinie jest inna.

Oblicz k reakcji w jej początkowym momencie i po jednej godzinie w temp T3=338,2K

[Giardia Lamblia]

wynosi 100min w temp T1=323,3K oraz 15min w temp T2=353,2K

na każde 30 deg, stała szybkości rośnie 4-krotnie, więc na 15 deg wzrośnie 2-krotnie.

Na każde 30 stopni szybkość wzrasta 100/15 razy, czyli 6,(6)-krotnie.

[pesel]

A tu się zgodzę, jasne, że 6.67 raza.
Ale twierdzę, że chodzi mu o policzenie szybkości na początku i po godzinie w warunkach stałej temperatury. Inaczej nie podawałby ani czasu (owa godzina) ani stężenia początkowego. Bo i po co?

[wagnerania]

pesel, jak policzyłeś tą stałą?

[pesel]

Ponieważ dla reakcji I rzędu k=ln2/t_1/2 łatwo można ją z czasu połowicznej przemiany.

[Olafek]

Rzeczywiście, to zdanie można rozumieć na wiele sposobów i chyba twoje rozumienie jest poprawne

[Giardia Lamblia]

1.gif (445 Bajtów) Przejrzano 9971 razy

[wagnerania]

No tak, ale wychodzą 2 stałez reakcji i to podstawiamy do równania Arhheniusa i wyliczamy k0 oraz E i wykorzystujemy to do obliczenia k w T3?

[pesel]

Zapomnij o równaniu Arrheniusa
Skoro przy wzroście o 30 deg stała wzrosła o 6.67 raza (hmm ) to przy wzroście o 15 deg wzrosła o (6.67)^1/2 w stosunku do tej w T₁, czyli

k_T3=k_T1 *(6.67)^1/2

A jak już pisano powyżej k_T1 z czasu połowicznej przemiany.

Możesz też policzyć z k_T2 ale tam z kolei:

k_T3=k_T2 /(6.67)^1/2

Na jedno wyjdzie.