peHaa

[medycznaaa]

pomóżcie < jak zrobić zadanie zmieszano 20 ml 0,1 mol/l roztworu amoniaku z 20ml 2x10^-3 mol/l roztworu NH4Cl i roztwór uzupełniono wodą do obj. 100ml. jakie jest pH uzyskanego roztworu? opowiedź 10,95

[pesel]

n_NH3=0.02dm3 * 0.1 mol/dm3 =2 mmole

n_NH4Cl=0.02dm3 * 0.002 mol/dm3 =0.04 mmola

NH₄⁺lt NH₃+H⁺

Z wyrażnia na stałą dysocjacji:

[H⁺]=K_NH4+*([NH₄Cl]/[NH3])=K_NH4+*(n_NH4Cl/n_NH3)=10^-9.25 * (0.04/2)

pH=10.95

I znowu nie jest ważne do ilu dopełnili.

[medycznaaa]

aha okej czyli dolewanie wody nic nie zmienia w zadaniu tak?

[pesel]

W zadaniu nic a nic. Jeżeli tylko pozostaniemy w ramach przybliżeń jakie towarzyszą wyprowadzaniu wzorów na pH buforów, rzecz jasna. Żeby ktoś nie próbował wlać Bałtyku do naczynia, na przykład.

[medycznaaa]

rozumiem , dzięki