zadania dysocjacja pH

Forum chemiczne dotyczące wszystkich związków chemicznych, w których nie występuje wiązanie węgiel-wodór
kasiaN
Posty: 13
Rejestracja: 18 paź 2014, o 18:37

zadania dysocjacja pH

Post autor: kasiaN »

Witajcie mam tresci trzech zadan. Nie byłam na ćwiczeniach chorowalam i nie bardzo wiem jak je rozwiązać. Jutro mam z nich zaliczenie chcialabym zeby ktos mi je wytlumaczyl mam pare pytan. Jesli bedzie ktos chetny prosze o komentarz wtedy napisze tresc
Olafek
Posty: 625
Rejestracja: 22 kwie 2014, o 18:33

Re: zadania dysocjacja pH

Post autor: Olafek »

Trzeba było od razu podawać, poziom chęci zależy też od poziomu zadania
kasiaN
Posty: 13
Rejestracja: 18 paź 2014, o 18:37

Re: zadania dysocjacja pH

Post autor: kasiaN »

1. Obliczyć zmianę pH oraz stopnia dysocjacji roztworu wodorotlenku amonu o stezeniu 0,25 mol/dm3 po dodaniu do 200cm3 tego roztworu 20cm3 NaOH o stezeniu 0.15 mol/dm3 Kb=1,8 * 10 do -5
kasiaN
Posty: 13
Rejestracja: 18 paź 2014, o 18:37

Re: zadania dysocjacja pH

Post autor: kasiaN »

Do 0,4 dm3 buforu octanowego w ktorym stezenie kwasu octowego wynosi 0,2 mol/dm3 a stezenie octanu sodu bylo równe 0,3 mol/dm3 dodano 1g NaOH. Obliczyc pH buforu przed i po dodaniu zasady pKa=4,65 pKw=13,8
kasiaN
Posty: 13
Rejestracja: 18 paź 2014, o 18:37

Re: zadania dysocjacja pH

Post autor: kasiaN »

zmieszano 200 cm3 roztworu HCl o ph=2 z 250 cm3 roztworu NaOH o stezeniu 0,01 mol/dm3 OBliczyc pH po zmieszaniu
pesel

Re: zadania dysocjacja pH

Post autor: pesel »

kasiaN pisze:zmieszano 200 cm3 roztworu HCl o ph=2 z 250 cm3 roztworu NaOH o stezeniu 0,01 mol/dm3 OBliczyc pH po zmieszaniu
CHCl=10-pH=0.01 mol/dm3

nHCl=0.2 dm3 * 0.01 mol/dm3=0.002 mola

nNaOH=0.25 dm3 * 0.01 mol/dm3=0.0025 mola

Czyli pozostanie po reakcji 0.0005 mola NaOH

CNaOH=[OH-]=0.0005 mola/(0.2dm3+0.25dm3)=0.001111 mol/dm3

pOH=2.95 pH=11.05
pesel

Re: zadania dysocjacja pH

Post autor: pesel »

kasiaN pisze:Do 0,4 dm3 buforu octanowego w ktorym stezenie kwasu octowego wynosi 0,2 mol/dm3 a stezenie octanu sodu bylo równe 0,3 mol/dm3 dodano 1g NaOH. Obliczyc pH buforu przed i po dodaniu zasady pKa=4,65 pKw=13,8
PRZED:

CH3COOHltCH3COO- + H+

KHA=[H+]*([CH3COO-]/[CH3COOH ])

[H+]=KHA * ([CH3COOH ]/[CH3COO-])

podstawiamy i liczymy.


PO:

nCH3COOH=0.2 * 0.4 = 0.08 mola

nCH3COONa=0.3 * 0.4= 0.12 mola

nNaOH=mNaOH/MNaOH=1g/(40g/mol)=0.025 mola

CH3COOH +NaOH = CH3COONa + H2O

Po dodaniu NaOH powstało dodatkowo 0.025 mola octanu no i ubyło 0.025 mola kwasu, czyli mamy w buforze:

nCH3COOH= 0.055 mola

nCH3COONa= 0.145 mola

[H+]=KHA * ([CH3COOH ]/[CH3COO-])=KHA * (nCH3COOH /nCH3COONa)

BTW, U mnie z przyzwyczajenia KHA to Twoje KA
pesel

Re: zadania dysocjacja pH

Post autor: pesel »

kasiaN pisze:1. Obliczyć zmianę pH oraz stopnia dysocjacji roztworu wodorotlenku amonu o stezeniu 0,25 mol/dm3 po dodaniu do 200cm3 tego roztworu 20cm3 NaOH o stezeniu 0.15 mol/dm3 Kb=1,8 * 10 do -5
PRZED:

[OH-]=(KNH4OH * CNH4OH)1/2

alfa = ([OH-]/CNH4OH)*100%

Małe wyjdzie, będzie można w drugiej części upraszczać.


PO DODANIU NaOH:

CNH4OH=(200/220)*0.25

CNaOH=(20/220) * 0.15

NH4OHlt NH4++OH-

[OH-]=CNaOH

Z tego policzymy nowe pH

KB=([NH4+][OH-])/[NH4OH]=([NH4+]CNaOH)/CNH4OH

Z tego wyznaczamy [NH4+] i dalej:

alfa=( [NH4+]/CNH4OH)*100%

Wszystkie uproszenia w tej części wynikają z fakty, że dodatek mocnej zasady cofną dysocjację i tak słabej zasady.
kasiaN
Posty: 13
Rejestracja: 18 paź 2014, o 18:37

Re: zadania dysocjacja pH

Post autor: kasiaN »

A jak bedzie w 1 zadaniu po dodaniu kwasu ?
pesel

Re: zadania dysocjacja pH

Post autor: pesel »

kasiaN pisze:A jak bedzie w 1 zadaniu po dodaniu kwasu ?
pesel pisze:1. Obliczyć zmianę pH oraz stopnia dysocjacji roztworu wodorotlenku amonu o stezeniu 0,25 mol/dm3 po dodaniu do 200cm3 tego roztworu 20cm3 NaOH o stezeniu 0.15 mol/dm3 Kb=1,8 * 10 do -5
Rozumiem, że chodzi o to zadanie i kwas mamy dodawać do wyjściowego wodorotlenku amonu, a nie do końcowej mieszaniny z zadania. Otóż będzie różnie. Zależy co to za kwas i ile go dodasz. Jak mocny i dasz go mniej moli niż było wodorotlenku amonu to powstanie bufor. A jak dasz go więcej moli niż wodorotlenku amonu to z kolei będzie nadmiar tego mocnego kwasu w r-rze chlorku amonu i śmiało można liczyć jak dla roztworu mocnego kwasu gdyż dysocjacja i tak słabego kwasu jakim jest jon amonowy, zostanie cofnięta.
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 2 gości