Mieszanie roztworów
Mieszanie roztworów
Do 50ml wodnego roztworu (o d= 1,05g/ml) H2SO4, w którym ułamek molowy kwasu wynosi 0,4 dodano 30 ml 1-molowego roztworu tego kwasu (d=1,08g/ml) i 20ml 5% roztworu, którego 1 ml ma masę 1,02g. Oblicz ile gramów czystego kwasu należy dodać do powstałej mieszaniny ażeby w niej ułamek molowy kwasu wynosił 0,2. Proszę o pomoc. Będę bardzo wdzięczna. Dzięki
Re: Mieszanie roztworów
Dla każdego z r-rów policzmy ile mamy w nim moli kwasu i wody.
w - woda
kw - kwas
r-r nr 1
mw+mkw=nw*Mw+nkw*Mkw=(50ml*1.05g/ml)
nkw/(nkw+nw)=0.4
Z układu równań wyznaczamy liczby moli.
-
r-r nr 2
nkw=0.03 dm3 * 1 mol/dm3
nw=((30ml * 1.08g/ml)-(nkw *Mkw))/Mw
-
r-r nr 3
nkw=(20ml * 1.02g/ml * 5%)/Mkw
nw=(20ml * 1.02g/ml *95%)/Mw
-
Dodajemy te wszystkie liczby moli kwasu n(total)kw, i wody n(total)w
xkw=0.2=(X+n(total)kw)/(X+n(total)kw+n(total)w)
gdzie X jest liczbą moli kwasu jaką trzeba dodać. Wyznaczamy ją z tego równania.
Szukana masa kwasu to m=X*Mkw
w - woda
kw - kwas
r-r nr 1
mw+mkw=nw*Mw+nkw*Mkw=(50ml*1.05g/ml)
nkw/(nkw+nw)=0.4
Z układu równań wyznaczamy liczby moli.
-
r-r nr 2
nkw=0.03 dm3 * 1 mol/dm3
nw=((30ml * 1.08g/ml)-(nkw *Mkw))/Mw
-
r-r nr 3
nkw=(20ml * 1.02g/ml * 5%)/Mkw
nw=(20ml * 1.02g/ml *95%)/Mw
-
Dodajemy te wszystkie liczby moli kwasu n(total)kw, i wody n(total)w
xkw=0.2=(X+n(total)kw)/(X+n(total)kw+n(total)w)
gdzie X jest liczbą moli kwasu jaką trzeba dodać. Wyznaczamy ją z tego równania.
Szukana masa kwasu to m=X*Mkw
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 1 Odpowiedzi
- 6202 Odsłony
-
Ostatni post autor: pawelsl
23 gru 2014, o 15:48
-
- 2 Odpowiedzi
- 5692 Odsłony
-
Ostatni post autor: Scyth
6 gru 2014, o 18:25
-
- 6 Odpowiedzi
- 12812 Odsłony
-
Ostatni post autor: marysiam14
23 sie 2015, o 14:33
-
- 2 Odpowiedzi
- 7342 Odsłony
-
Ostatni post autor: chemia123456
2 paź 2016, o 19:17
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 7 gości