Rozpuszczalność, aktywność jonów, pH
Rozpuszczalność, aktywność jonów, pH
Znów bardzo proszę o pomoc z tymi zadaniami, najbardziej zależy mi na obliczeniach z zadań od 5 do 10
Re: Rozpuszczalność, aktywność jonów, pH
5.
BaBr2Ba2+ + 2Br-
CBa2+=mBaBr2/MBaBr2
CBr-=2CBa2+
I=0.5((2)2*CBa2++(-1)2*CBr-)
-log fBa2+=(0.5*22*(I)1/2)/(1+(I)1/2)
-log fBr-=(0.5*(-1)2*(I)1/2)/(1+(I)1/2)
ai=fi*ci
6.
nHCOOH=0.4*0.2=0.08 mola
nHCOOK=20g/MHCOOK
KHCOOH=[H+]*([HCOO-]/[HCOOH])=[H+]*(nHCOOK/nHCOOH)
Z tego stężenie protonów i pH. No i to bufor, rzecz jasna.
7.
Zarówno litr jak i każda inna objętość będzie miała takie samo pH.
1000ml r-ru 1120g r-ru - 22.4 g NaOH -0.56 mola NaOH
pOH=-log[OH-]=-log CNaOH=0.25pH=13.75
-
[OH-]=(KB*CB)1/2=((Kw/Ka)*CB)1/2=((10-14/10-3.8)*0.04)1/2
8.
[Pb2+][Br-]2=Kso
R=[Pb2+]=Kso/[Br-]2=Kso/CKBr2
R (w g/L)=R*MPbBr2
-
[Pb2+][Br-]2=R * (2R)2=4R3=Kso
R=(Kso/4)1/3
Rozpuszczalność w g/L jak poprzednio.
9.
IO3-+6H+ +6e I-+3H2O
E=Eo+(RT/6F)ln([IO3-][H+]6/[I-])
Ponieważ to mocny kwas to [I-]=[H+]=CHI
E=Eo+(RT/6F)ln([IO3-]CHI5)
W warunkach standardowych
E=1.23+(0.059/6)*lg([IO3-]CHI5)
10.
nHCOOH=80*0.05=4 mmola
nNaOH=20*0.15=3 mmola
HCOOH+NaOH HCOONa +H2O
Czyli po reakcji mamy:
nHCOOH=1 mmol
nHCOONa=3 mmol
I dalej tak jak 6. tyle, że zamiast mrówczanu potasu mamy mrówczan sodowy.
BaBr2Ba2+ + 2Br-
CBa2+=mBaBr2/MBaBr2
CBr-=2CBa2+
I=0.5((2)2*CBa2++(-1)2*CBr-)
-log fBa2+=(0.5*22*(I)1/2)/(1+(I)1/2)
-log fBr-=(0.5*(-1)2*(I)1/2)/(1+(I)1/2)
ai=fi*ci
6.
nHCOOH=0.4*0.2=0.08 mola
nHCOOK=20g/MHCOOK
KHCOOH=[H+]*([HCOO-]/[HCOOH])=[H+]*(nHCOOK/nHCOOH)
Z tego stężenie protonów i pH. No i to bufor, rzecz jasna.
7.
Zarówno litr jak i każda inna objętość będzie miała takie samo pH.
1000ml r-ru 1120g r-ru - 22.4 g NaOH -0.56 mola NaOH
pOH=-log[OH-]=-log CNaOH=0.25pH=13.75
-
[OH-]=(KB*CB)1/2=((Kw/Ka)*CB)1/2=((10-14/10-3.8)*0.04)1/2
8.
[Pb2+][Br-]2=Kso
R=[Pb2+]=Kso/[Br-]2=Kso/CKBr2
R (w g/L)=R*MPbBr2
-
[Pb2+][Br-]2=R * (2R)2=4R3=Kso
R=(Kso/4)1/3
Rozpuszczalność w g/L jak poprzednio.
9.
IO3-+6H+ +6e I-+3H2O
E=Eo+(RT/6F)ln([IO3-][H+]6/[I-])
Ponieważ to mocny kwas to [I-]=[H+]=CHI
E=Eo+(RT/6F)ln([IO3-]CHI5)
W warunkach standardowych
E=1.23+(0.059/6)*lg([IO3-]CHI5)
10.
nHCOOH=80*0.05=4 mmola
nNaOH=20*0.15=3 mmola
HCOOH+NaOH HCOONa +H2O
Czyli po reakcji mamy:
nHCOOH=1 mmol
nHCOONa=3 mmol
I dalej tak jak 6. tyle, że zamiast mrówczanu potasu mamy mrówczan sodowy.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 8 Odpowiedzi
- 4465 Odsłony
-
Ostatni post autor: medycznaaa
28 sty 2015, o 11:56
-
- 0 Odpowiedzi
- 1298 Odsłony
-
Ostatni post autor: ercia510
15 maja 2017, o 16:19
-
- 0 Odpowiedzi
- 6224 Odsłony
-
Ostatni post autor: dagmara111
2 kwie 2017, o 13:23
-
- 5 Odpowiedzi
- 7954 Odsłony
-
Ostatni post autor: Babiker
19 wrz 2017, o 12:41
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 0 gości