zadania ze stechiometrii
-
- Posty: 33
- Rejestracja: 11 maja 2014, o 16:15
zadania ze stechiometrii
dzień dobrt, mam problem z trzema zadaniami, byłbym wdzięczny za każdą pomoc
1. Z roztworów mieszaniny chlorków miedzi i niklu strącono ilościowo 14,18 g siarczków oraz z takiej samej ilości roztworu wodorotlenki tych metali, z których po wyprażeniu zostało 11,78 g tlenków.Obliczyć zawartość chlorku miedzi i chlorku niklu w wyjściowym roztworze.
(odp. NiCl2 20,00 % (4 g) CuCl2 80,00% (16 g) )
2. Proszek żelaza o masie 10,0 g wprowadzono do roztworu siarczanu miedzi po pewnym czasie osad metali odsączono, wysuszono i stwierdzono, że waży 10,16 g. Ile miedzi wydzieliło się z roztworu?
(odp. 1,32 g (uwaga, należy uwzględnić rozpuszczanie się opiłków żelaza w czasie osadzania się na nich miedzi) )
3.Do utlenienia pewnej ilości aldehydu mrówkowego w środowisku alkalicznym zużyto taką samą ilość nadmanganianu potasu, jak do utlenienia 1,4 g żelaza(II) w środowisku kwaśnym. Obliczyć, ile było aldehydu (aldehyd utlenia się do kwasu mrówkowego)
(odp. 225g)
Dziękuję serdecznie! :*
1. Z roztworów mieszaniny chlorków miedzi i niklu strącono ilościowo 14,18 g siarczków oraz z takiej samej ilości roztworu wodorotlenki tych metali, z których po wyprażeniu zostało 11,78 g tlenków.Obliczyć zawartość chlorku miedzi i chlorku niklu w wyjściowym roztworze.
(odp. NiCl2 20,00 % (4 g) CuCl2 80,00% (16 g) )
2. Proszek żelaza o masie 10,0 g wprowadzono do roztworu siarczanu miedzi po pewnym czasie osad metali odsączono, wysuszono i stwierdzono, że waży 10,16 g. Ile miedzi wydzieliło się z roztworu?
(odp. 1,32 g (uwaga, należy uwzględnić rozpuszczanie się opiłków żelaza w czasie osadzania się na nich miedzi) )
3.Do utlenienia pewnej ilości aldehydu mrówkowego w środowisku alkalicznym zużyto taką samą ilość nadmanganianu potasu, jak do utlenienia 1,4 g żelaza(II) w środowisku kwaśnym. Obliczyć, ile było aldehydu (aldehyd utlenia się do kwasu mrówkowego)
(odp. 225g)
Dziękuję serdecznie! :*
Re: zadania ze stechiometrii
A mógłbyś podać tytuł zbioru z którego są te zadania?
jeśli chodzi o 2 zadanie:
Fe + CuSO4Cu + FeSO4
masa Fe-55,85g, masa Cu-63,55g
przyrost:
63,55-55,85=7,7g
10,16-10=0,16g
0,16g-xg
7,7g-63,55
x-1,32g
rozumiesz?
+ czy aby na pewno 1 zadanie jest dobrze sformułowane?
jeśli chodzi o 2 zadanie:
Fe + CuSO4Cu + FeSO4
masa Fe-55,85g, masa Cu-63,55g
przyrost:
63,55-55,85=7,7g
10,16-10=0,16g
0,16g-xg
7,7g-63,55
x-1,32g
rozumiesz?
+ czy aby na pewno 1 zadanie jest dobrze sformułowane?
-
- Posty: 33
- Rejestracja: 11 maja 2014, o 16:15
Re: zadania ze stechiometrii
zbiór to ćwiczenia rachunkowe z chemii analitycznej wydawnictwo PWN rok 1996
To zadanie już rozumiem, ale nie wpadłbym, żeby tak je zrobić, dzięki wielkie za pomoc! :*
pierwsze zadanie dobrze przepisane
To zadanie już rozumiem, ale nie wpadłbym, żeby tak je zrobić, dzięki wielkie za pomoc! :*
pierwsze zadanie dobrze przepisane
Re: zadania ze stechiometrii
Nie ma za co Próbuję zrobić 1 ale jakoś nie wychodzi .Łukasz012012 pisze:zbiór to ćwiczenia rachunkowe z chemii analitycznej wydawnictwo PWN rok 1996
To zadanie już rozumiem, ale nie wpadłbym, żeby tak je zrobić, dzięki wielkie za pomoc! :*
pierwsze zadanie dobrze przepisane
-
- Posty: 33
- Rejestracja: 11 maja 2014, o 16:15
Re: zadania ze stechiometrii
kochana, dziękuję
Mi też nie chciało wyjść, doszedłem tylko do tego, że wyliczyłem sumę Cl i Ni. Trudno potem wylicyć w jakim są stosunku do siebie.
Mi też nie chciało wyjść, doszedłem tylko do tego, że wyliczyłem sumę Cl i Ni. Trudno potem wylicyć w jakim są stosunku do siebie.
-
- Posty: 33
- Rejestracja: 11 maja 2014, o 16:15
Re: zadania ze stechiometrii
a mógłbym jeszcze zapytać, jak wpadłaś na rozwiązanie 2 zadania?
Re: zadania ze stechiometrii
wiem jaki pierwiastek wypiera który,obliczam przyrost jednego i drugiego,dlatego że stosunek wynosi 1mol:1mol a następnie obliczam z proporcji ile miedzi się osadziŁukasz012012 pisze:a mógłbym jeszcze zapytać, jak wpadłaś na rozwiązanie 2 zadania?
-
- Posty: 33
- Rejestracja: 11 maja 2014, o 16:15
Re: zadania ze stechiometrii
dzięukuję!
mógłbym prosić jeszcze o pomoc w tym zadaniu?
4. Do reaktora o pojemności 2 dm3 wprowadzono 27 g wody i nadmiar opiłków żelaza. Zawartość reaktora ogrzano do 850C. Oblicz stężenie molowe wodoru w stanie równowagi, wiedząc, że stała równowagi reakcji redukcji Fe3O4 wodorem do metalicznego żelaza w podanej temp. wynosi Kc= 0,217.
mógłbym prosić jeszcze o pomoc w tym zadaniu?
4. Do reaktora o pojemności 2 dm3 wprowadzono 27 g wody i nadmiar opiłków żelaza. Zawartość reaktora ogrzano do 850C. Oblicz stężenie molowe wodoru w stanie równowagi, wiedząc, że stała równowagi reakcji redukcji Fe3O4 wodorem do metalicznego żelaza w podanej temp. wynosi Kc= 0,217.
Re: zadania ze stechiometrii
stałej równowagi jeszcze nie miałam,więc nie pomogę ale czekam na rozwiązanie 1 zadania bo od 30 minut chyba próbuję go rozwiązaćŁukasz012012 pisze:dzięukuję!
mógłbym prosić jeszcze o pomoc w tym zadaniu?
4. Do reaktora o pojemności 2 dm3 wprowadzono 27 g wody i nadmiar opiłków żelaza. Zawartość reaktora ogrzano do 850C. Oblicz stężenie molowe wodoru w stanie równowagi, wiedząc, że stała równowagi reakcji redukcji Fe3O4 wodorem do metalicznego żelaza w podanej temp. wynosi Kc= 0,217.
-
- Posty: 33
- Rejestracja: 11 maja 2014, o 16:15
Re: zadania ze stechiometrii
a no tak.stałej równowagi jeszcze nie miałam,więc nie pomogę
a nad pierwszym też wczoraj długo siedziałem i jeszcze dzisiaj, ale nic mi nie wyszło haha
Re: zadania ze stechiometrii
Łukasz012012,
CuCl2 + S2-CuS + 2Cl- /*y
Jeśli założymy, że było x moli NiCl2 oraz y moli CuCl2 i pomnożymy oba równania stronami odpowiednio to:
x*NiCl2 + x*S2- x*NiS + 2x*Cl-
y*CuCl2 + y*S2- y*CuS + 2y*Cl-
MNiS = 91 g/mol
MCuS = 96 g/mol
Zatem:
1. x*91 + y*96 = 14,18 (równanie dotyczące mas siarczków )
NiCl2 + 2OH-Ni(OH)2NiO + H2O
CuCl2 + 2OH- Cu(OH)2CuO + H2O
Zatem:
x*NiCl2x*NiO
y*CuCl2gt y*CuO
MNiO = 75 g/mol
MCuO = 80 g/mol
Zatem:
2. x*75 +y*80 = 11,78 ( równanie dotyczące mas tlenków )
Mamy tu dwa równania z dwiema niewiadomymi x i y i rozwiązujemy je. Mając x i y obliczymy stosunki masowe NiCl2 do CuCl2.
Muszę też przyznać, że liczyłem to 2 razy i za każdym razem otrzymałem inny wynik, choć „w pobliżu” odpowiedzi. Dane w zadaniu wymagają liczenia z dokładnością przynajmniej do 4 cyfr znaczących. Mniejsza dokładność „kładzie” wyniki. Zatem policz to raz jeszcze.
NiCl2 + S2-NiS + 2Cl- /*xŁukasz012012 pisze:1. Z roztworów mieszaniny chlorków miedzi i niklu strącono ilościowo 14,18 g siarczków oraz z takiej samej ilości roztworu wodorotlenki tych metali, z których po wyprażeniu zostało 11,78 g tlenków.Obliczyć zawartość chlorku miedzi i chlorku niklu w wyjściowym roztworze.
CuCl2 + S2-CuS + 2Cl- /*y
Jeśli założymy, że było x moli NiCl2 oraz y moli CuCl2 i pomnożymy oba równania stronami odpowiednio to:
x*NiCl2 + x*S2- x*NiS + 2x*Cl-
y*CuCl2 + y*S2- y*CuS + 2y*Cl-
MNiS = 91 g/mol
MCuS = 96 g/mol
Zatem:
1. x*91 + y*96 = 14,18 (równanie dotyczące mas siarczków )
NiCl2 + 2OH-Ni(OH)2NiO + H2O
CuCl2 + 2OH- Cu(OH)2CuO + H2O
Zatem:
x*NiCl2x*NiO
y*CuCl2gt y*CuO
MNiO = 75 g/mol
MCuO = 80 g/mol
Zatem:
2. x*75 +y*80 = 11,78 ( równanie dotyczące mas tlenków )
Mamy tu dwa równania z dwiema niewiadomymi x i y i rozwiązujemy je. Mając x i y obliczymy stosunki masowe NiCl2 do CuCl2.
Muszę też przyznać, że liczyłem to 2 razy i za każdym razem otrzymałem inny wynik, choć „w pobliżu” odpowiedzi. Dane w zadaniu wymagają liczenia z dokładnością przynajmniej do 4 cyfr znaczących. Mniejsza dokładność „kładzie” wyniki. Zatem policz to raz jeszcze.
Re: zadania ze stechiometrii
Trochę dużo tego aldehydu w odpowiedziŁukasz012012 pisze:3.Do utlenienia pewnej ilości aldehydu mrówkowego w środowisku alkalicznym zużyto taką samą ilość nadmanganianu potasu, jak do utlenienia 1,4 g żelaza(II) w środowisku kwaśnym. Obliczyć, ile było aldehydu (aldehyd utlenia się do kwasu mrówkowego)
(odp. 225g)
5Fe2++MnO4-+8H+ 5Fe3++ Mn2+ + 4H2O
5 moli Fe2+=5*56g Fe2+ - 1 mol KMnO4
1.4g Fe2+ - X
-
X = 0.005 mola KMnO4
3HCHO + 2MnO4- + H2O 3HCOOH +2MnO2+ 2OH-
3 mole aldehydu - 2 mole KMnO4
Y - 0.005 mola KMnO4
Y=0.0075 mola
m=0.0075 mola * 30 g/mol = 0.225g = 225 mg
Re: zadania ze stechiometrii
3Fe+4H2Olt Fe3O4+4H2Łukasz012012 pisze:4. Do reaktora o pojemności 2 dm3 wprowadzono 27 g wody i nadmiar opiłków żelaza. Zawartość reaktora ogrzano do 850C. Oblicz stężenie molowe wodoru w stanie równowagi, wiedząc, że stała równowagi reakcji redukcji Fe3O4 wodorem do metalicznego żelaza w podanej temp. wynosi Kc= 0,217.
4 mole wody = 4*18g=72g 4 mole wodoru
27g wody X
X = 1.5 mola wodoru (jakby reakcja szła tylko w prawo)
Fe3O4+ 4H2(g)lt 3Fe + 4H2O(g)
W stanie równowagi:
[H2O]=a/V
[H2]=(1.5-a)/V
Kc=0.217=[H2O]4/[H2]4=(nH2O/nH2)4=(a/(1.5-a))4
a = 0.6085 mola
[H2] = (1.5-a)/V = (1.5-0.6085)/2 = 0.4458 mol/dm3
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
Książki,linki,skany->zadania z stechiometrii
autor: adult » 29 gru 2014, o 00:10 » w Chemia w szkole i na studiach - 0 Odpowiedzi
- 1308 Odsłony
-
Ostatni post autor: adult
29 gru 2014, o 00:10
-
-
- 2 Odpowiedzi
- 1305 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
16 lis 2018, o 09:31
-
- 2 Odpowiedzi
- 1406 Odsłony
-
Ostatni post autor: juliamos
9 sty 2019, o 12:51
-
-
Problematyczne zadanie ze stechiometrii.
autor: Berberis » 6 sty 2016, o 16:28 » w Chemia w szkole i na studiach - 4 Odpowiedzi
- 4311 Odsłony
-
Ostatni post autor: Berberis
7 sty 2016, o 09:15
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 2 gości