Dzięki Adax82 za rozwiązanie tego zadania. Liczyłem to 3 razy z dokładnością do ostatniego miejsca po przecinku i mi też za każdym razem inny wynik wychodził. Liczby się nie zgadzają, ale sposób rozwiązania dobry. Pocieszeniem jest też to, że w zbiorze tym duża część wyników nieznacznie różni się od tych w odpowiedziach. Autorzy lubią chyba przeprowadzać obliczenia z dużą dokładnością.
Jeszcze raz dzięki
Dziękuję też pesel za rozwiązanie zadań. Przyznam, że nie rozumiem dlaczego w zadaniu 4. wzór na Kc reakcji redukcji Fe3O4 nie uwzględnia tego, że w zbiorniku jest już pewne stężenie H2O i tego że w reakcji reagenty mają się do siebie w stosunku masowym 4mol - 4mol.
Pytam ponieważ chciałbym już umieć robić tego typu zadania.
dzięki jeszcze raz za pomoc
zadania ze stechiometrii
-
- Posty: 33
- Rejestracja: 11 maja 2014, o 16:15
Re: zadania ze stechiometrii
w stosunku molowym*
Re: zadania ze stechiometrii
Łukasz012012 pisze:Przyznam, że nie rozumiem dlaczego w zadaniu 4. wzór na Kc reakcji redukcji Fe3O4 nie uwzględnia tego, że w zbiorniku jest już pewne stężenie H2O
Nie wiem czy o to Ci chodzi ale jest pewne stężenie wody, które właśnie z równania na stałą równowagi obliczmy. Zauważ, że napisałem gdyby reakcja szła tylko w prawo". Równie dobrze można było napisać:Do reaktora o pojemności 2 dm3 wprowadzono 27 g wody i nadmiar opiłków żelaza
[H2O]=(1.5-b)/V
[H2]=b/V
Kc=0.217=[H2O]4/[H2]4=(nH2O/nH2)4=((1.5-b)/b)4
b = 0.8915 mola
Wszytko dlatego, że liczba moli wody i wodoru w stanie równowagi jest równa początkowej liczbie moli wody.
Stosunek molowy reagentów 4:4 (1:1) wynika z równania reakcji. Natomiast to nie oznacza, że w mieszaninie reakcyjnej jest ich (w molach) tyle samo (stała równowagi jest różna od 1). To tylko oznacza, że z jedengo mola wody powstaje mol wodoru (i odwrotnie) . Co z resztą widać po uzyskanych wynikach, że liczby moli reagentów nie są identyczne.Łukasz012012 pisze: . i tego że w reakcji reagenty mają się do siebie w stosunku molowym 4mol - 4mol.
-
- Posty: 33
- Rejestracja: 11 maja 2014, o 16:15
Re: zadania ze stechiometrii
W takim razie stała Kc dla reakcjiRównie dobrze można było napisać:
aA + bBlt cC + dD
Kc = [C]^c [D]^d/[A]^a ^b
a także
Kc= [A]^a ^b/[C]^c [D]^d
?
Czyli dla reakcji odwracalnych stała Kc ma taką samą wartość bez względu w która stronę zachodzi?
Re: zadania ze stechiometrii
Ależ skąd. Jedna jest oczywiście odwrotnością drugiej.Łukasz012012 pisze:W takim razie stała Kc dla reakcji
aA + bBlt cC + dD
Kc = [C]^c [D]^d/[A]^a ^b
a także
Kc= [A]^a ^b/[C]^c [D]^d
?
Czyli dla reakcji odwracalnych stała Kc ma taką samą wartość bez względu w która stronę zachodzi?
Tutaj podali dla jakiej reakcji jest podana ta stała równowagi (0.217)..że stała równowagi reakcji redukcji Fe3O4 wodorem do metalicznego żelaza.
-
- Posty: 33
- Rejestracja: 11 maja 2014, o 16:15
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
Książki,linki,skany->zadania z stechiometrii
autor: adult » 29 gru 2014, o 00:10 » w Chemia w szkole i na studiach - 0 Odpowiedzi
- 1178 Odsłony
-
Ostatni post autor: adult
29 gru 2014, o 00:10
-
-
- 2 Odpowiedzi
- 1235 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
16 lis 2018, o 09:31
-
- 2 Odpowiedzi
- 1390 Odsłony
-
Ostatni post autor: juliamos
9 sty 2019, o 12:51
-
-
Problematyczne zadanie ze stechiometrii.
autor: Berberis » 6 sty 2016, o 16:28 » w Chemia w szkole i na studiach - 4 Odpowiedzi
- 4216 Odsłony
-
Ostatni post autor: Berberis
7 sty 2016, o 09:15
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 13 gości