zadania ze stechiometrii

Ogólne forum chemiczne poruszające problemy chemii ogólnej, nieorganicznej i organicznej
Łukasz012012
Posty: 33
Rejestracja: 11 maja 2014, o 16:15

Re: zadania ze stechiometrii

Post autor: Łukasz012012 »

Dzięki Adax82 za rozwiązanie tego zadania. Liczyłem to 3 razy z dokładnością do ostatniego miejsca po przecinku i mi też za każdym razem inny wynik wychodził. Liczby się nie zgadzają, ale sposób rozwiązania dobry. Pocieszeniem jest też to, że w zbiorze tym duża część wyników nieznacznie różni się od tych w odpowiedziach. Autorzy lubią chyba przeprowadzać obliczenia z dużą dokładnością.
Jeszcze raz dzięki

Dziękuję też pesel za rozwiązanie zadań. Przyznam, że nie rozumiem dlaczego w zadaniu 4. wzór na Kc reakcji redukcji Fe3O4 nie uwzględnia tego, że w zbiorniku jest już pewne stężenie H2O i tego że w reakcji reagenty mają się do siebie w stosunku masowym 4mol - 4mol.
Pytam ponieważ chciałbym już umieć robić tego typu zadania.
dzięki jeszcze raz za pomoc
Łukasz012012
Posty: 33
Rejestracja: 11 maja 2014, o 16:15

Re: zadania ze stechiometrii

Post autor: Łukasz012012 »

w stosunku molowym*
pesel

Re: zadania ze stechiometrii

Post autor: pesel »

&#x141ukasz012012 pisze:Przyznam, że nie rozumiem dlaczego w zadaniu 4. wzór na Kc reakcji redukcji Fe3O4 nie uwzględnia tego, że w zbiorniku jest już pewne stężenie H2O
Do reaktora o pojemności 2 dm3 wprowadzono 27 g wody i nadmiar opiłków żelaza
Nie wiem czy o to Ci chodzi ale jest pewne stężenie wody, które właśnie z równania na stałą równowagi obliczmy. Zauważ, że napisałem gdyby reakcja szła tylko w prawo". Równie dobrze można było napisać:

[H2O]=(1.5-b)/V

[H2]=b/V

Kc=0.217=[H2O]4/[H2]4=(nH2O/nH2)4=((1.5-b)/b)4

b = 0.8915 mola

Wszytko dlatego, że liczba moli wody i wodoru w stanie równowagi jest równa początkowej liczbie moli wody.
&#x141ukasz012012 pisze: . i tego że w reakcji reagenty mają się do siebie w stosunku molowym 4mol - 4mol.
Stosunek molowy reagentów 4:4 (1:1) wynika z równania reakcji. Natomiast to nie oznacza, że w mieszaninie reakcyjnej jest ich (w molach) tyle samo (stała równowagi jest różna od 1). To tylko oznacza, że z jedengo mola wody powstaje mol wodoru (i odwrotnie) . Co z resztą widać po uzyskanych wynikach, że liczby moli reagentów nie są identyczne.
Łukasz012012
Posty: 33
Rejestracja: 11 maja 2014, o 16:15

Re: zadania ze stechiometrii

Post autor: Łukasz012012 »

Równie dobrze można było napisać:
W takim razie stała Kc dla reakcji
aA + bBlt cC + dD

Kc = [C]^c [D]^d/[A]^a ^b

a także

Kc= [A]^a ^b/[C]^c [D]^d
?
Czyli dla reakcji odwracalnych stała Kc ma taką samą wartość bez względu w która stronę zachodzi?
pesel

Re: zadania ze stechiometrii

Post autor: pesel »

&#x141ukasz012012 pisze:W takim razie stała Kc dla reakcji
aA + bBlt cC + dD

Kc = [C]^c [D]^d/[A]^a ^b

a także

Kc= [A]^a ^b/[C]^c [D]^d
?
Czyli dla reakcji odwracalnych stała Kc ma taką samą wartość bez względu w która stronę zachodzi?
Ależ skąd. Jedna jest oczywiście odwrotnością drugiej.
.że stała równowagi reakcji redukcji Fe3O4 wodorem do metalicznego żelaza.
Tutaj podali dla jakiej reakcji jest podana ta stała równowagi (0.217).
Łukasz012012
Posty: 33
Rejestracja: 11 maja 2014, o 16:15

Re: zadania ze stechiometrii

Post autor: Łukasz012012 »

ok juz to rozumiem, dzieki jeszcze raz za pomoc
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 5 gości