Entalpia parowania masa molowa

[kasiaN]

W 150 g eteru dietylowego rozpuszczono 15 g nielotnej substancji S. Temperatura wrzenia tego roztworu była o 2,39 K wyższa od temperatury wrzenia czystego eteru, która w tych warunkach wynosiła 307,8 . Wiedząc, że molowa entalpia parowania eteru dietylowego jest równa 26,60 kJ/mol, oblicz masę molową rozpuszczonej substancji.

Proszę o pomoc

[pesel]

Stężenie molalne substancji w eterze (masa eteru w kg):

C_M=n_S/m_eteru=m_S/(M_S*m_eteru) M_s=m_S/(C_M*m_eteru)

Delta T=T_wrz(r-ru)-T_wrz(eter)= K_e * C_M C_M=(Delta T)/K_e

Stała ebulioskopowa:

K_e=(R*T²_{wrz (eter)}*M_eter)/(Delta H_p)

Ostatnie równanie wstawić do prawej strony drugiego, a to do prawej strony pierwszego.