Zadanie ze stechiometrii

[Efe]

Próbkę metalu 2. grupy układu okresowego pierwiastków chemicznych o masie 2,4g poddano reakcji z wodą. Produkt reakcji chemicznej zobojętniono, zużywając 2688 cm3 chlorowodoru (odmierzonego w warunkach normalnych). Podaj symbol chemiczny metalu, którego dotyczy treść zadania. Odpowiedź uzasadnij obliczeniami.

Napisałam te reakcje, ale co dalej? Mógłby ktoś wytłumaczyć?

[pesel]

Me+2H₂O Me(OH)₂+H₂

Me(OH)₂ + 2HCl MeCl₂ +2H₂O

n_HCl=2.686dm3/(22.4 dm³/mol)=0.12 mola

Widać z równań reakcji, że moli metalu było tyle co moli wodorotlenku i połowę tego co moli HCl.

n_Me=0.12/2=0.06 mola

Skoro 0.06 mola to było 2.4g to 1 mol to 40g.

Ca.