cześć, mam pare zadań ze stałej dysocjacji i nie wiem jak je zrobić. Bardzo proszę o pomoc
1)Do roztworu kwasu azotowego o stężeniu 0,01 mol/dm3 dodano tyle azotynu sodu, ze pNO2 wynosi 1. Jakie jest stężenie jonów wodorowych w tym roztworze?
KaHNO2 = 3,3
odp.[H+]= 5,1 * 10^-5 mol/dm3
2)Do roztworu zawierającego 0,26 g kwasu podchlorawego w 1 litrze dodawano h2so4 az do uzyskania ph = 1,7. oblicz pClO.
KaHClO = 7,5
odp.pClo = 8,1
3)Jakie jest stężenie kwasu kationowego NH4+ w roztworze salmiaku o pH = 5,3.
KNH4+ = 9,2
odp. [nh4+]= 0,04 mol/dm3
4) zmieszano 350 ml 0,5 % r-r NaNO2 i 150 ml 2% r-r NaNO2. oblicz stezenie jonów H+ i OH- oraz HNO2 w roztworze.
KHNO2 = 3,3
odp/ [oh-] = [hno2] = 1,66 * 10^- 6 mol/dm3 [h+]= 6,04 *10^-9 mol/dm3
dziękuję :*
stała dysocjacji
Re: stała dysocjacji
1.
HNO2lt H+ + NO2-
Zaniedbam jonu NO2- pochodzące z dysocjacji kwasu. Czyli przyjmę, że [HNO2]=CHNO2
K=[H+][NO2-]/[HNO2]=[H+][NO2-]/[HNO2]=[H+][NO2-]/CHNO2
[H+]=K*CHNO2/[NO2-]=(10-3.3*10-2)/10-1=10-4.3=5.01 * 10-5
Widać, że zaniedbanie było sensowne.
2.Jak poprzednio
CHClO=0.26/(52*1dm3)=5*10-3
HClOlt H+ + ClO-
K= ([H+][ClO-])/[HClO]= ([H+][ClO-])/CHClO
[ClO-=(K*CHClO)/[H+]=10-7.5*5*10-3/10-1.7=7.92*10-9
pPClO-=8.10
3.
NH4+lt H+ + NH3
[H+]= (K* CNH4+)1/2
CNH4+=[H+]2/K=10-(5.3*2)/10-9.2=10-1.4=0.04
4.
Zakładam gęstość wszystkich r-rów 1 g/cm3
mNaNO2=350g *0.5% + 150g * 2% = 4.75g
CNaNO2=4.75g/(69g/mol*0.5dm3)=0.1377 mol/dm3
NO2- +H2O< HNO2 + OH-
[OH-]=[HNO2]=(KB*CNaNO2)1/2=(Kw*CNaNO2/KA)1/2=(10-14*0.1377/10-3.3)1/2=1.66*10-6
[H+]=10-14/1.66 * 10-6=6.02*10-9
HNO2lt H+ + NO2-
Zaniedbam jonu NO2- pochodzące z dysocjacji kwasu. Czyli przyjmę, że [HNO2]=CHNO2
K=[H+][NO2-]/[HNO2]=[H+][NO2-]/[HNO2]=[H+][NO2-]/CHNO2
[H+]=K*CHNO2/[NO2-]=(10-3.3*10-2)/10-1=10-4.3=5.01 * 10-5
Widać, że zaniedbanie było sensowne.
2.Jak poprzednio
CHClO=0.26/(52*1dm3)=5*10-3
HClOlt H+ + ClO-
K= ([H+][ClO-])/[HClO]= ([H+][ClO-])/CHClO
[ClO-=(K*CHClO)/[H+]=10-7.5*5*10-3/10-1.7=7.92*10-9
pPClO-=8.10
3.
NH4+lt H+ + NH3
[H+]= (K* CNH4+)1/2
CNH4+=[H+]2/K=10-(5.3*2)/10-9.2=10-1.4=0.04
4.
Zakładam gęstość wszystkich r-rów 1 g/cm3
mNaNO2=350g *0.5% + 150g * 2% = 4.75g
CNaNO2=4.75g/(69g/mol*0.5dm3)=0.1377 mol/dm3
NO2- +H2O< HNO2 + OH-
[OH-]=[HNO2]=(KB*CNaNO2)1/2=(Kw*CNaNO2/KA)1/2=(10-14*0.1377/10-3.3)1/2=1.66*10-6
[H+]=10-14/1.66 * 10-6=6.02*10-9
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
stała dysocjacji a stała równowagi
autor: Sansewieria » 17 kwie 2016, o 09:23 » w Chemia nieorganiczna - 1 Odpowiedzi
- 29770 Odsłony
-
Ostatni post autor: Nieprzekonany
19 kwie 2016, o 19:44
-
-
- 3 Odpowiedzi
- 1798 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
12 kwie 2018, o 11:28
-
- 2 Odpowiedzi
- 4269 Odsłony
-
Ostatni post autor: piki
21 wrz 2014, o 18:39
-
- 0 Odpowiedzi
- 3352 Odsłony
-
Ostatni post autor: qwoot
6 lip 2021, o 02:10
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 20 gości