Problematyczne zadania

[kapitan47]

Nie pamiętam w tej chwili dlaczego tak jest, ale rzeczywiście jeżeli masz np 2CO2 + H2O. to 2 może oznaczać zarówno dm^3 jak i mole i ten stosunek jest zamienny. Właśnie jak pisałem to sobie przypomniałem. Masa molowa jest różna dla różnych związków, a objętości są te same. Tj. 3 mole CO2 ma taką samą objętość co 3 mole H2O w tych samych warunkach, a masy są już różne

[pesel]

3 mole CO2 ma taką samą objętość co 3 mole H2O w tych samych warunkach

Niestety, tak dobrze nie ma.

[Fify715]

Pomoże ktoś?
Działając węglem na 8g tlenku pewnego trójwartościowego metalu uzyskano ten metal i 3,36dm3 tlenku węgla (II) w warunkach normalnych. Ustal wzór redukowanego tlenku.

[pesel]

Działając węglem na 8g tlenku pewnego trójwartościowego metalu uzyskano ten metal i 3,36dm3 tlenku węgla (II) w warunkach normalnych. Ustal wzór redukowanego tlenku.

Me₂O₃ + 3C 2Me + 3CO

n_Me2O3=(1/3)n_CO=(1/3)*(3.36/22.4)=0.05 mola

0.05 mola - 8 g
1 mol - X=160g

M_Me2O3=2*M_Me + 48 = 160
M_Me=56 g/mol
Me=Fe
Fe₂O₃

[Fify715]

pesel, bardzo dziękuję

[kapitan47]

3 mole CO2 ma taką samą objętość co 3 mole H2O w tych samych warunkach

Niestety, tak dobrze nie ma.

pV=nRT
V=nRT/p
od czego jest zależna objętość? Od liczby moli, temperatury i ciśnienia. Z czym masz problem?

[pesel]

Od liczby moli, temperatury i ciśnienia. Z czym masz problem?

I stanu skupienia, taki to problem.

No nie napisałeś, że o parę wodną chodzi.

Ano nie napisał.

[sasquie]

pV=nRT
V=nRT/p
od czego jest zależna objętość? Od liczby moli, temperatury i ciśnienia. Z czym masz problem?

No nie napisałeś, że o parę wodną chodzi.

[kapitan47]

To znajdź mi zadanie gdzie trzeba wykorzystać różnicę obj. wynikającą ze stanu skupienia. To nie forum olimpiady fizycznej

[pesel]

3 mole CO2 ma taką samą objętość co 3 mole H2O w tych samych warunkach

Mamy 3 mole CO2 i 3 mole wody w tych samych warunkach. Te warunki to 20 stopni Celsjusza, 1013 hPa. I raczej trudno się zgodzić, że mają tą samą objętość.

[kapitan47]

No tak, zgadza się, proporcja to mój błąd. Ale tak jak pisałem, wiele razy używałem proporcje z dwoma różnymi jednostkami i wynik wychodził prawidłowy, choć układ jednostek wtedy wyglądał tak (przykładowo):
mol - g
mol - g

Choćby tu (choć w tej proporcji dm3 i mol są ze sobą sprzężone, a tu mole i gramy nijak). Z resztą już na początku ustaliłem sobie regułkę co do różnych jednostek w proporcji: pionowo to samo, poziomo różne. No i zapomniałem o niej.

Pomyłka, wyjaśnienie jest inne (koledzy dali mi do myślenia z tym stanem skupienia). Tam jest przeliczana obj, na liczbę moli przy użyciu stężenia molowego Tylko nie wiem po co aż proporcję układać, ale jak kto woli

[kapitan47]

3 mole CO2 ma taką samą objętość co 3 mole H2O w tych samych warunkach

Mamy 3 mole CO2 i 3 mole wody w tych samych warunkach. Te warunki to 20 stopni Celsjusza, 1013 hPa. I raczej trudno się zgodzić, że mają tą samą objętość.

A czy ja powiedziałem że jest inaczej?

[sasquie]

Tylko nie wiem po co aż proporcję układać, ale jak kto woli

Bo mogię