stała równowagi- zadania

[rogalos]

Cześć, mam problem z rozwiązaniem kilku zadań ze stałej równowagi. Wychodzą mi złe wyniki, może po prostu robię złe założenia. Będę wdzięczny za pomoc

1. W naczyniu o poj. 1dm3 ogrzane 0,1 mola HI do temp. 720K. Kc= 0,02. Równanie rekacji: 2HI I₂+H₂.ltwszystko stan gazowy. Oblicz stężenia substratu i produktów w stanie równowagi. Niby banalne ale wynik wychodzi mi zły

2.W reaktorze o pojemności 2dm3 przebiegła reakcja zgodnie z równaniem A+ 2B C + D. Użyto w niej 4 moli A od nadmiaru B. Po ustaleniu stałej równowagi w mieszaninie znajdowały się 2 mole B. Stała Kc=1. Oblicz ile moli substancji B użyto w tej reakcji chemicznej.

3.Stała równowagi chemicznej reakcji C₂H₅OH + CH₃COOH CH₃COOC₂H₅ + H₂O wynosi Kc=4. Oblicz skład mieszaniny w stanie równowagi chemicznej, wiedząc że mieszanina wyjściowa zawierała 2 mole etanolu, 1 mol kwasu octowego oraz 5 moli wody.

4. Stała równowagi chemicznej H₂ + I₂ 2HI ltstan gazowy wszystkie wynosi Kc= 50. Oblicz ile moli wodoru należy użyć w reakcji chemicznej aby 1 mol jodu przereagował z wydajnością 80%. ltto zadanie dla mnie czarna magia

5. Stała równowagi chemicznej reakcji CO₂ + H₂ CO + H₂O w pewnej temperaturze wynosi Kc= 0,1. Reakcję chemiczną prowadzono w naczyniu o objętości 2dm3 a substraty zmieszano w stosunku molowym 2:5. Po pewnym czasie od zainicjowania reakcji chemicznej stwierdzono, że stężenie CO=4 mol/dm3. Oblicz stężenia molowe substratów i produktów w stanie równowagi.

[pesel]

1.
Kc=[I₂][H₂]/[HI]²=n_I2*n_H2/(n_HI)²=x*x/(0.1-x)²=0.02

Wyznaczyć x i dalej stężenia.

2.
Zakładam, że to wszystko gazy. Albo ciecze o łącznej obj. 2 litry.
Kc=([C][D])/([A][ B]²)=(n_C*n_D*V)/(n_A*n_B²)=(x*x*V)/((4-x)(2)²)=1
Wyznaczyć x.
n_B=n^o_B-2x n^o_B=n_B+2x

3.
Kc=(n_eter*n_woda)/(n_alk*n_kw)=(x*(5+x))/((2-x)(1-x))=4
Z tego wyznaczyć x

4.
1 mol jodu przereaguje z wydajnością 80% jak zostanie go 0.2 mola czyli otrzymamy 0.8*2=1.6 mola HI. No i wtedy przereaguje 0.8 mola H2

Kc=n_HI²/(n_I2*n_H2)=(1.6)²/(0.2*n_H2)=50

n^o_H2=n_H2+0.8

5.
Rozumiem, że to po pewnym czasie ma oznaczać, że jest już osiągnięty stan równowagi.

n_CO=n_H2O=2*4=8 mole. Po tyle samo moli ubyło substratów, a było ich na początku, odpowiednio, 2N i 5N moli.

K=(n_CO*n_H2O)/(n_CO2*n_H2)=(8*8)/((2N-8)*(5N-8))=0.1

Z tego wyznaczyć N, a dalej liczby moli i stężę. w stanie równowagi.