Standardowe entalpie spalania siarki w tlenie i w ozonie wynoszą odpowiednio:297 kJ/mol i 392 kJ/mol. W obu przypadkach produktem spalania jest tlenek siarki(IV).
a) Podaj, ile wynoszą entalpie tworzenia tlenu cząsteczkowego i ozonu. b) Oblicz, ile energii cieplnej wydzieli się w trakcie spalania 1 kg siarki w powietrzu w warunkach standardowych. Wynik podaj z dokładnością do 1 kJ.
Entalpia - pomożecie
-
- Posty: 26
- Rejestracja: 24 mar 2012, o 21:00
Re: Entalpia - pomożecie
mógłby ktoś pomóc? Mi wychodzi inny wynik w podpunkcie B, niż podany w odpowiedziach
Prawidłowe:
Htw(O2) = 0,
Htw(O3) = 142,5 kJ/mol
Prawidłowe:
Htw(O2) = 0,
Htw(O3) = 142,5 kJ/mol
Re: Entalpia - pomożecie
Nie wiem jak rozwiązać podpunkt a) - skąd to wiadomo o entalpii z tym tlenem i ozonem ?
Re: Entalpia - pomożecie
S+O2 SO2 Delta H1
S+2/3 O3 SO2 Delta H2
Pomnóżmy drugą przez minus jeden i dodajmy stronami:
O2 2/3 O3 Delta H
Stąd:
Delta H = Delta H1-Delta H2= 392-297=95 kJ na 2/3 mola ozonu. To na jeden mol:
95/(2/3)=142.5 kJ/mol ozonu
A tlen O2 ma entalpię tworzenia zero ponieważ przyjmuje się, że entalpie standardowe pierwiastków w ich podstawowej postaci są równe 0.
S+2/3 O3 SO2 Delta H2
Pomnóżmy drugą przez minus jeden i dodajmy stronami:
O2 2/3 O3 Delta H
Stąd:
Delta H = Delta H1-Delta H2= 392-297=95 kJ na 2/3 mola ozonu. To na jeden mol:
95/(2/3)=142.5 kJ/mol ozonu
A tlen O2 ma entalpię tworzenia zero ponieważ przyjmuje się, że entalpie standardowe pierwiastków w ich podstawowej postaci są równe 0.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 2 Odpowiedzi
- 2172 Odsłony
-
Ostatni post autor: anecia3001
2 sty 2017, o 21:57
-
- 1 Odpowiedzi
- 20021 Odsłony
-
Ostatni post autor: Haugen
20 maja 2015, o 22:38
-
- 2 Odpowiedzi
- 664 Odsłony
-
Ostatni post autor: Giardia Lamblia
21 wrz 2014, o 09:27
-
-
Zadanie maturalne - entalpia
autor: srutututu » 2 lis 2016, o 18:28 » w Chemia w szkole i na studiach - 0 Odpowiedzi
- 1702 Odsłony
-
Ostatni post autor: srutututu
2 lis 2016, o 18:28
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 22 gości