Zadanie ze stężenia.

[Vatras]

Hej mam takie zadanie:

Zmieszano 2g hydratu Na2CO3 * 10H2O, 4g hydratu Na2CO3 * H2O oraz 2.5 soli bezwodnej Na2CO3 a na końcu 58,1g wody.

A. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu Na2CO3
B. Oblicz stężenie molowe tego roztworu jeżeli gęstość wynosi 1,103g/cm3.
C. Ile wody należy dodać do otrzymanego roztworu aby otrzymać roztwór o stężeniu 0.5mol/dm3 ?

Podpunkt A i B wyszedł mi dobrze, a C wychodzi źle (Ma wyjść:0.063dm). Oto co zrobiłem.
Proszę o zrobienie C i wytłumaczenie (najlepiej tą samą metodą - kubkową, bo wole na razie na jednej bazować )

[pesel]

Zamień sobie masę roztworu (te 66.6g) na objętość. No bo co to jest jak mnożysz masę roztworu i stężenie molowe? No i zrób te kubełki z objętościami, a nie masami.

[Vatras]

66.6gV
1100g - 1dm3

V= 0.06dm3.

Jak to podstawie do kubków to wyjdzie w sumie 0.065dm a nie 0.063 , ale to chyba i tak dobrze?

[pesel]

Zapewne wynika to z wcześniejszych zaokrągleń.