Zadanie z pH

[Gokuu1]

Witam , mam problem z takim zadaniem :

Do 200 cm3 HNO3 o pH=2 dodano 300cm3. Jakie jest Ph roztworu ?

no i wiem że w sumie z tego stęzenie [H^+] = 10^-2 = 0,01 mol/dm3

i co teraz zsumować te objętości i wyliczyć bym mógł z tego liczbe moli i wtdy obliczyc nowe Cm przy objetości 500 cm3 ?

nie wiem co mam zrobic proszę o pomoc i rozwiazanie tego zadania jakoś krok po kroku. Pozdrawiam

[pesel]

300cm3 czego dodano?

[Gokuu1]

wody , przepraszam nie dodałem

[pesel]

Nowe stężenie kwasu:
C HNO3=[H+]=0.01*(200/(200+300))=0.004 pH=2.40

[Gokuu1]

A w tym równaniu co napisałeś to te objętości nie powinienem zamienić na dm3 ? skoro tam to steżenie jest w mol/dm3 ? czy już nie trzeba ?

[Gokuu1]

Już wszystko wiem , dziękuje

[pesel]

A w tym równaniu co napisałeś to te objętości nie powinienem zamienić na dm3 ? skoro tam to steżenie jest w mol/dm3 ? czy już nie trzeba ?

Można nawet w galonach wyrazić objętość, jednostki objętości i tak się skrócą i zostanie mol/dm3.