cześć, piszę ponieważ coś mi się nie zgadza, proszę bardzo o pomoc
zad. 1
W 3 dm3 wodnego roztworu kwasu o wzorze ogólnym HY w pewnej temperaturze znajduje się 5,418·10^23 jonów Y- i 4,50 mola niezdysocjowanych cząsteczek HY.
Oblicz stałą dysocjacji kwasu HY. Wynik podaj z dokładnością do drugiego miejsca po przecinku.
Rozwiązanie:
liczba moli Y-
6,023 * 10^23 jonow - 1 mol
5,418*10^23 jonow - x mol
x = 0,9 mol
Cm Y- = 0,9 mol/3 dm^3 = 0,3 mol/dm^3
Cm niezdys. = 4,5 mol/3 dm^3 = 1,5 mol/dm^3
K= 0,3 * 0,3 / 1,5 = 0,06
teraz moje pytanie:
wyliczam alfa. alfa= 0,2 i wyliczam K z prawa rozcieńczeń Ostwalda. Stosuję wzór normalny poniewać 20 % to więcej niż 5%.
K = 0,2^2 * 1,5 / 1- 0,2 = 0,075.
Dlaczego inny wynik? Jeśli bym zastosował wzór skórcony to K=0,06
, ale nie można przecież uproszczonego zastosować.Pomożecie? dzięki :*
zadanie z matury 2015, stała dysocjacji
-
- Posty: 33
- Rejestracja: 11 maja 2014, o 16:15
-
- Posty: 33
- Rejestracja: 11 maja 2014, o 16:15
Re: zadanie z matury 2015, stała dysocjacji
przepraszam matura 2012
-
- Posty: 33
- Rejestracja: 11 maja 2014, o 16:15
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 3 Odpowiedzi
- 3941 Odsłony
-
Ostatni post autor: ena
11 lut 2015, o 16:56
-
-
stała dysocjacji a stała równowagi
autor: Sansewieria » 17 kwie 2016, o 09:23 » w Chemia nieorganiczna - 1 Odpowiedzi
- 29703 Odsłony
-
Ostatni post autor: Nieprzekonany
19 kwie 2016, o 19:44
-
-
- 2 Odpowiedzi
- 4246 Odsłony
-
Ostatni post autor: piki
21 wrz 2014, o 18:39
-
-
Hydroliza a stała dysocjacji
autor: nafarm » 19 kwie 2018, o 18:02 » w Chemia w szkole i na studiach - 5 Odpowiedzi
- 2081 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
20 kwie 2018, o 10:54
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 7 gości