Dlaczego w tym zadaniu nie można ułożyć proporcji np takiej
98g (masa Cu(oH2) - 80g CuO
x - 10g CuO
x=1,23g
i dopiero potem
80g- 98g
y-1,23g
innymi słowy dlatego nie mozna brać pod uwage Cu(oh)2
bo jest to produkt przejsciowy?
zadanie matura 2015
- fosfatydylocholina
- Posty: 173
- Rejestracja: 8 lip 2010, o 18:34
zadanie matura 2015
Ostatnio zmieniony 24 mar 2015, o 20:16 przez fosfatydylocholina, łącznie zmieniany 1 raz.
Re: zadanie matura 2015
Skąd to 1.23 i co to jest ta druga proporcja?fosfatydylocholina pisze:98g (masa Cu(oH2) - 80g CuO
x - 10g CuO
x=1,23g
i dopiero potem
157g- 98g
y-1,23g
Na 80g CuO trzeba 80g NaOH. To na 10g też 10g. I już.
- fosfatydylocholina
- Posty: 173
- Rejestracja: 8 lip 2010, o 18:34
Re: zadanie matura 2015
98g (masa Cu(oH2)) - 80g(CuO)
x - 10g CuO
x=1,23g -Cu(OH)2
i dopiero potem
80g (masa NaOH)- 98g(masa Cu(oh2)
y-1,23g
y=1g
dlaczego tak nie można?
x - 10g CuO
x=1,23g -Cu(OH)2
i dopiero potem
80g (masa NaOH)- 98g(masa Cu(oh2)
y-1,23g
y=1g
dlaczego tak nie można?
Re: zadanie matura 2015
Jakie to działanie daje 1.23 bo nie widzę?
Możesz liczyć przez ten przejściowy, ale po co. Nikt o niego nie pyta? Jakby było 10 kroków:
A B C D X to też od tyły liczono by masy tych B,C aby dojść do A, czy też rozsądniej jest z X policzyć od razu A?
Możesz liczyć przez ten przejściowy, ale po co. Nikt o niego nie pyta? Jakby było 10 kroków:
A B C D X to też od tyły liczono by masy tych B,C aby dojść do A, czy też rozsądniej jest z X policzyć od razu A?
- fosfatydylocholina
- Posty: 173
- Rejestracja: 8 lip 2010, o 18:34
Re: zadanie matura 2015
mAl+mMg=10
(3/2)nAl+nMg=nH2=V/22.4
(3/2)mAl/MAl+mMg/MMg=V/22.4
Z pierwszego i trzeciego wyznaczyć jedną z mas, np. mMg.
%Mg=(mMg/10)*100%
%Al=100%-%Mg
(3/2)nAl+nMg=nH2=V/22.4
(3/2)mAl/MAl+mMg/MMg=V/22.4
Z pierwszego i trzeciego wyznaczyć jedną z mas, np. mMg.
%Mg=(mMg/10)*100%
%Al=100%-%Mg
- fosfatydylocholina
- Posty: 173
- Rejestracja: 8 lip 2010, o 18:34
Re: zadanie matura 2015
proszę o wytlumaczenie drugiego równania
Re: zadanie matura 2015
Widać z równań reakcji, że z 2 moli Al wydziela się 3 mole wodoru. A więc liczba moli wodoru to 1.5 liczby moli Al. Natomiast z 1 mola Mg powstaje 1 mol wodoru. Całkowita ilość wodoru to suma wodoru powstałego w wyniku roztworzenia jedengo i drugiego metalu. No i liczba moli wodoru to jego objętość podzielona przez jego objętość molową.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 1 Odpowiedzi
- 9965 Odsłony
-
Ostatni post autor: persil1991
12 lis 2016, o 16:12
-
-
Problemtyczne zadanie matura próbna 2014/2015 OPERON
autor: D_omi95 » 7 gru 2014, o 12:40 » w Chemia ogólna - 2 Odpowiedzi
- 6636 Odsłony
-
Ostatni post autor: D_omi95
7 gru 2014, o 14:57
-
-
- 0 Odpowiedzi
- 4205 Odsłony
-
Ostatni post autor: aldi169
6 mar 2016, o 23:32
-
- 1 Odpowiedzi
- 6573 Odsłony
-
Ostatni post autor: majeczkaa18
28 wrz 2014, o 19:17
-
- 3 Odpowiedzi
- 6669 Odsłony
-
Ostatni post autor: pirogronian
7 sty 2015, o 17:42
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 34 gości