wydajność reakcji

[akko47]

Witam pomógłby mi ktoś z tymi zadaniami bo nie mogę rozwiązać?
Zad.1 Tlenek cynku otrzymuje się w wyniku spalania cynku na powietrzu według równania: 2Zn + O2 → 2ZnO. Ile tlenku cynku powstanie z 8.0 g Zn i 12.0 g tlenu jeżeli reakcja biegnie z wydajnością 80%?

Zad.2 Oblicz stopnie utlenienia wszystkich pierwiastków w: NaNO3, PH3, HNO2, SO3, NaH

[pesel]

1.
Niby to widać ale sprawdźmy co jest w nadmiarze żeby jakiejś niespodzianki nie było.

2 mole Zn - 1 mol O₂
2*65.4=130.8g Zn - 32 g O₂
8g Zn - X = 1.96glt 12g a więc tlenu jest w nadmiarze.

(już tutaj widać, że mogło powstać 8g+1.96g=9.96g ZnO ale ułożymy jakąś tam proporcję żeby nie było zbyt dużo pytań)

1 mol Zn 1 mol ZnO
65.4 g Zn 81.4 g
8g Y = 9.96g przy 100% wydajności

Przy 80% wydajności: 9.96g * 80% = 7.97g

2.

Na^(+I)N^(+V)O₃^(-II), P^(-III)H₃^(+I), H^(+I)N^(+III)O₂^(-II), S^(+VI)O₃^(-II), Na^(+I)H^(-I)