kinetyka zadanie

Przygotowanie do matury z chemii, rozwiązywanie zadań, pomoc w zrozumieniu reakcji chemicznych, arkusze maturalne z chemii
Awatar użytkownika
fosfatydylocholina
Posty: 173
Rejestracja: 8 lip 2010, o 18:34

kinetyka zadanie

Post autor: fosfatydylocholina » 26 mar 2015, o 14:39

W stanie równowagi reakcji CO + H2O CO2 + H2 w temperaturze 1023 K stężenia równowagowe wynoszą odpowiednio :
CO = 2 mol/dm3
H2O = 1 mol/dm3
CO2 = 2 mol/dm3
H2 = 1 mol/dm3
Oblicz stężenia składników układu po przesunięciu równowagi na skutek trzykrotnego zwiększenia stężenia CO.

pesel

Re: kinetyka zadanie

Post autor: pesel » 26 mar 2015, o 14:43

K=(2*1)/(2*1)=1

K=((2+x)(1+x))/((6-x)(1-x))=1 x = 0.4

CO = 6 mol/dm3 - 0.4 = 5.6
H2O = 1 mol/dm3 -0.4 = 0.6
CO2 = 2 mol/dm3 +0.4 = 2.4
H2 = 1 mol/dm3 +0.4 = 1.4

Awatar użytkownika
fosfatydylocholina
Posty: 173
Rejestracja: 8 lip 2010, o 18:34

Re: kinetyka zadanie

Post autor: fosfatydylocholina » 26 mar 2015, o 14:52

możesz wytłumaczyć to jakos?

pesel

Re: kinetyka zadanie

Post autor: pesel » 26 mar 2015, o 14:57

K=[CO2][H2]/[CO][H2O]

Z rówania reakcji widać, że jak liczba moli CO zmniejsz się o X, to także o X zmniejszy się liczba moli drugiego substartu, wody. Jednocześnie liczba moli każdego z produktów zwiększy się o X. I właśnie szukamy tego X aby utrzymać stałość stałej równowagi, której wartość obliczyłem dla danych z zadania. A związek między liczbą moli i stężeniem jest oczywisty.

ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post