Proszę o pomoc :
W reakcji kwasu azotowego ze srebrem powstaje tlenek azotu (IV) [N2O4], azotan srebra i woda.
Ułóż równanie reakcji.
Oblicz ile gramów HNO3 zostanie zużyte do otrzymania 340g azotanu (V) srebra przy założeniu 80% wydajności reakcji.
równanie reakcji
Re: równanie reakcji
2Ag+4HNO3 2AgNO3+N2O4+2H2O
4 mole HNO3 - 2 mole AgNO3
2 mole HNO3 - 1 mol AgNO3
2*63g=126g HNO3 170g AgNO3
X 340g AgNO3
X=252g przy 100% wydajności
252/80%=315g przy 80% wydajności
4 mole HNO3 - 2 mole AgNO3
2 mole HNO3 - 1 mol AgNO3
2*63g=126g HNO3 170g AgNO3
X 340g AgNO3
X=252g przy 100% wydajności
252/80%=315g przy 80% wydajności
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 1 Odpowiedzi
- 7678 Odsłony
-
Ostatni post autor: adrianas
18 paź 2011, o 18:54
-
- 3 Odpowiedzi
- 9321 Odsłony
-
Ostatni post autor: Nitrogenium32
9 wrz 2017, o 17:49
-
- 1 Odpowiedzi
- 8140 Odsłony
-
Ostatni post autor: Collo
8 maja 2011, o 16:49
-
-
Zadania z analizy wagowej - skąd wziąć równanie reakcji?
autor: iami » 8 paź 2015, o 22:20 » w Chemia analityczna - 0 Odpowiedzi
- 5753 Odsłony
-
Ostatni post autor: iami
8 paź 2015, o 22:20
-
-
- 1 Odpowiedzi
- 408 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
29 maja 2020, o 19:49