Mieszanie roztworów

[spatka002]

Zmieszano 25 ml roztworu H2SO4 o stężeniu 3 mol/L z takimi samymi objętościami roztworów następujących substancji: NH4Cl , Ba(OH)2 i NH3 , wszystkie o stężeniu 2 mol/L. Obliczyć stężenie molowe jonów pozostających w roztworze, przyjmują,że rozpuszczalność BaSO4 jest praktycznie równa zeru.

w odpowiedziach jest napisane: w roztworze pozostają tylko jony NH4⁺
wynosi 1 mol/L SO4^2- wynosi 0,25 mol/L Cl^- wynosi 0,5 mol/L.
Bardzo proszę o pomoc na przykładzie chociaż na jednej z podanych substancji

[pesel]

75 mmoli H₂SO₄, 50 mmoli NH₄Cl, 50 mmoli Ba(OH)₂, 50 mmoli NH₃

Tak przereagowało 50 mmoli H₂SO₄ (z 50 mmolami Ba(OH)₂)
H₂SO₄+Ba(OH)₂ BaSO₄ + 2H₂O

A tak pozostałe 25 mmoli (z 50 mmolami NH₃):
H₂SO₄+2NH₃(NH4)₂SO₄

Mamy:
50 mmoli NH₄⁺ (z NH₄Cl) + 50 mmoli NH₄⁼ (z (NH₄)₂SO₄) = 100 mmoli NH₄⁺ C=100 mmoli/100ml=1 mol/dm³
50 mmoli Cl^- (z NH₄Cl) C= 50 mmoli/10ml= 0.5 mol/dm³
25 mmoli SO₄^2-(z (NH₄)₂SO₄) C= 25 mmoli/100ml=0.25 mol/dm³

Jak nie będą o hydrolizę pytać i iloczyn jonowy wody to byłoby na tyle.