stechiometria

[Łukasz012012]

cześć. Ja i koleżanka zrobiliśmy zadanie, jednak na dwa sposoby i nie wiemy który i czy w ogóle którykolwiek jest poprawny. Bardzo proszę o pomoc

Roztwór o objętości 1dm^3 sporządzono rozpuszczając w wodzie 0,44 g NaOH i KOH w stosunku molowym 3:1. pH otzymanego roztworu wynosi:
A.13 B.12 C.8 D.9

[pesel]

W żadnym z rozwiązań nie ma stosunku molowego 3:1. Natomiast założony masowy 3:1 (drugie równania w pierwszych układach)

1. Sposób
3 mole NaOH + 1 mol KOH 3*40+56=176g
3x mole NaOH + x moli KOH -0.44g
-
x=0.0025 mola

nNaOH=3*0.0025=0.0075 mola
nKOH=0.0025 mola

Suma =0.01 mola

[OH-]=0.01 mola/1dm3=0.01 mol/dm3 pOH=2 pH=12

2. Sposób
mNaOH+mKOH=0.44
nNaOH*MNaOH+nKOH*MKOH=0.44
nNaOH/nKOH=3nNaOH=3*nKOH
3*nKOH*40+nKOH*56=0.44
176nKOH=0.44nKOH=0.0025
nNaOH=3*0.0025=0.0075
i dalej jak poprzednio