witowski 441

[syriusz]

cześć ,proszę o wytłumaczenie

C(s)+CO2<=2 CO delta H=171 Kj
układ pobiera ciepło więc
C(s)+CO2+Qlt=2 CO
wg mnie zwiększenie temperatury przesunie równowagę w lewo (reguła przekory) zmniejszy ilośc CO ( w odpowiedzi jest inaczej)

3H2 +N2<=2 NH3 +Q (entalpia ujemna0
aby zmniejszyć ilość amoniaku należy wg mnie ochłodzić układ wtedy reguła przekory zadziała zmniejszając jego ilość ( w odpowiedzi również jest inaczej ///

Proszę o wskazanie błędu

[kabiologia]

Zwiększenie temperatury przy reakcjach endo przesuwa równowage w prawo -)

[pesel]

C(s)+CO2<=2 CO delta H=171 Kj
układ pobiera ciepło więc
C(s)+CO2+Qlt=2 CO
wg mnie zwiększenie temperatury przesunie równowagę w lewo (reguła przekory) zmniejszy ilośc CO ( w odpowiedzi jest inaczej)

Skoro już zapisano ciepło jako jeden z substratów to jak przesunie się równowaga jak zwiększamy stężenie substratu czyli jak dodajemy ciepła"? W reakcji endo po zwiększeniu temperatury układ chce przeciwdziałać zmianie i chce schładzać układ. Przebieg reakcji w lewo jest wbrew regule przekory bo reakcja w lewo jest egzo, a więc temperatura by rosła.