Przygotowqno 200g roztworu, dodajac do wody 3,1g tlenku sodu. Oblicz Cp.
W tym zadaniu masa roztworu to 200g, czy masa wody.
ja liczylam to tak:
Cp=3,1/200*100=3,55g
Ale ktos w internecie to rozwiazal i mase roztworu potraktowal jako 200+3,1.
Jak bedzie w koncu?
zadanie ze stezenia procentowego
Re: zadanie ze stezenia procentowego
Ja zrobiłbym to tak jak Ty, tylko, że masz błąd w obliczeniach. 3,1/200*100 to 1,55. Jest jasno napisane przygotowano 200g roztworu", a po przecinku masz wyjaśnienie z czego ten roztwór się składa. I pamiętaj, nie wszystko, co piszą w internecie jest prawdą .
Co prawda zadanie sprzed tygodnia,ale może się jeszcze przydać.
Co prawda zadanie sprzed tygodnia,ale może się jeszcze przydać.
Re: zadanie ze stezenia procentowego
A ja bym zrobił jeszcze inaczej.
Na2O + H2O 2NaOH
62g Na2O 80g NaOH
3.1g Na2O - X= 4g NaOH
Cp=(4/200)*100%=2%
Na2O + H2O 2NaOH
62g Na2O 80g NaOH
3.1g Na2O - X= 4g NaOH
Cp=(4/200)*100%=2%
Re: zadanie ze stezenia procentowego
Wiem jak to zrobiłeś, ale jak dla mnie to jest źle.
Stężenie procentowe liczy się ilość substancji na 100g roztworu wyrażona w %. Wypiszmy więc dane:
ms = 3,1g mr = 200g Cp =?.
Teraz ułóżmy proporcje.
3,1g[substancji] przypada na 200g[roztworu]
x g[substancji] przypada na 100g[roztworu]
(3,1*100)/200=310/200=1,55%
Nie wiem, czemu sobie utrudniacie zadanie.
Stężenie procentowe liczy się ilość substancji na 100g roztworu wyrażona w %. Wypiszmy więc dane:
ms = 3,1g mr = 200g Cp =?.
Teraz ułóżmy proporcje.
3,1g[substancji] przypada na 200g[roztworu]
x g[substancji] przypada na 100g[roztworu]
(3,1*100)/200=310/200=1,55%
Nie wiem, czemu sobie utrudniacie zadanie.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
zadanie ze stezenia procentowego
autor: Bioguah0 » 25 kwie 2015, o 16:19 » w Chemia w szkole i na studiach - 4 Odpowiedzi
- 9827 Odsłony
-
Ostatni post autor: Bioguah0
26 kwie 2015, o 13:54
-
-
- 1 Odpowiedzi
- 832 Odsłony
-
Ostatni post autor: AdvancedArthur
14 paź 2015, o 13:37
-
- 0 Odpowiedzi
- 1031 Odsłony
-
Ostatni post autor: gruda
15 gru 2014, o 10:19
-
- 4 Odpowiedzi
- 3105 Odsłony
-
Ostatni post autor: mzchcemia
29 sty 2017, o 09:51
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 9 gości