stała równowagi
-
- Posty: 14
- Rejestracja: 10 maja 2015, o 21:18
stała równowagi
Stała równowagi chemicznej reakcji CO₂(g) + H₂(g) ⇔ CO(g) + H₂O(g) w temperaturze 850 stopni C wynosi Kc=1. Reakcję chemiczną przeprowadzono w naczyniu o pojemności 2 dm sześcienne. Oblicz stężenia substratów i produktów w stanie równowagi chemicznej w podanej temperaturze , wiedząc, że mieszanina wyjściowa zawierała 0,2 mola CO₂ i 1,2 mola H₂. Błagam o dokładne wytłumaczenie bo nie potrafię w stanie tego rozwiązać Będę bardzo wdzięczna za pomoc
Re: stała równowagi
Zacznij od policzenia stężenia początkowego substratów (dzielisz mole przez 2dm3) , następnie układasz sobie tabelek(jeżeli chcesz). Czyli mieliśmy sobie na początku 0,1M CO2 i 0,6M H2. Po pewnym czasie substraty przereagowały i powstały produkty. Czyli w stanie naszej równowagi powstanie 0,1-x CO2 i 0,6M-x O2 oraz x CO i x H20. Teraz mamy podane , że Kc=1 no to układamy sobie równanie Kc=x*x/(0,1-x)(0,6-x) liczysz deltę , potem x1 i x2 (tu patrz jak wynik ma sens fizyczny) , to co wyjdzie odejmujesz i zrobione zadanie.
Re: stała równowagi
Nie trzeba nawet delty liczyć, bo x^2 się skraca.
Wyszło [CO]=[H20]=0,0857 mol/dm3.
Wyszło [CO]=[H20]=0,0857 mol/dm3.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
stała dysocjacji a stała równowagi
autor: Sansewieria » 17 kwie 2016, o 09:23 » w Chemia nieorganiczna - 1 Odpowiedzi
- 29687 Odsłony
-
Ostatni post autor: Nieprzekonany
19 kwie 2016, o 19:44
-
-
- 6 Odpowiedzi
- 19459 Odsłony
-
Ostatni post autor: kinga1505
7 sie 2016, o 15:18
-
- 0 Odpowiedzi
- 8526 Odsłony
-
Ostatni post autor: biolog428
9 lut 2017, o 18:47
-
- 1 Odpowiedzi
- 3915 Odsłony
-
Ostatni post autor: DMchemik
13 mar 2015, o 11:39
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 4 gości