entalpia

[Ailatan95]

Standardowa molowa entalpia reakcji spalania kwasu benzoesowego opisanej równaniem 1 C6 H5 COOH(s) + 15/2 O2 (g) 7CO2 (g)+ 3H2 O(c) wynosi - 3227 kj/mol

Standardowa entalpia tworzenia wody w ciekłym stanie skupienia ma -286 kj/mol
⋅ , a standardowa entalpia tworzenia gazowego tlenku węgla(IV) -394 kj/mol

Na podstawie powyższych danych oblicz standardową entalpię tworzenia kwasu
benzoesowego w stałym stanie skupienia . Wynik podaj w zaokrągleniu do
jedności.

Czy ktoś mógłby mi to wytłumaczyć?

[Haugen]

C₆H₅COOH_(s) + 15/2O_2(g) 7CO_2(g)+ 3H₂O_(c) ΔH° = -3227 kJ/mol

Zgodnie z regułą Lavoisiera-Leplancea: efekt cieplny danej reakcji jest równy efektowi cieplnemu rekcji odwrotnej ze znakiem przeciwnym:
7CO_2(g)+ 3H₂O_(c) C₆H₅COOH_(s) + 15/2O_2(g) ΔH° = 3227 kJ/mol

Zapisujemy równania tworzenia związków z pierwiastków podanych w treści:
H_2(g) + 1/2O_2(g) H₂O_(c) ΔH° = -286 kJ/mol
C_(s) + O_2(g) CO_2(g) ΔH° = -394 kJ/mol

Wymnażamy powyższe równania i dodajemy stronami tak, by otrzymać równanie tworzenia kwasu benzoesowego z pierwiastków:
7CO_2(g)+ 3H₂O_(c) C₆H₅COOH_(s) + 15/2O_2(g) ΔH° = 3227 kJ/mol
H_2(g) + 1/2O_2(g) H₂O_(c) ΔH° = -286 kJ/mol /*3
C_(s) + O_2(g) CO_2(g) ΔH° = -394 kJ/mol /*7

Po dodaniu stronami wszystkich równań oraz wartości standardowych entalpii otrzymujemy równanie tworzenia wraz ze standardową entalpą tworzenia kwasu benzoesowego:
7C_(s) + O_2(g) + 3H_2(g) C₆H₅COOH_(s) ΔH° = -389 kJ/mol