Standardowa molowa entalpia reakcji spalania kwasu benzoesowego opisanej równaniem 1 C6 H5 COOH(s) + 15/2 O2 (g) 7CO2 (g)+ 3H2 O(c) wynosi - 3227 kj/mol
Standardowa entalpia tworzenia wody w ciekłym stanie skupienia ma -286 kj/mol
⋅ , a standardowa entalpia tworzenia gazowego tlenku węgla(IV) -394 kj/mol
Na podstawie powyższych danych oblicz standardową entalpię tworzenia kwasu
benzoesowego w stałym stanie skupienia . Wynik podaj w zaokrągleniu do
jedności.
Czy ktoś mógłby mi to wytłumaczyć?
entalpia
Re: entalpia
C6H5COOH(s) + 15/2O2(g) 7CO2(g)+ 3H2O(c) ΔH° = -3227 kJ/mol
Zgodnie z regułą Lavoisiera-Leplancea: efekt cieplny danej reakcji jest równy efektowi cieplnemu rekcji odwrotnej ze znakiem przeciwnym:
7CO2(g)+ 3H2O(c) C6H5COOH(s) + 15/2O2(g) ΔH° = 3227 kJ/mol
Zapisujemy równania tworzenia związków z pierwiastków podanych w treści:
H2(g) + 1/2O2(g) H2O(c) ΔH° = -286 kJ/mol
C(s) + O2(g) CO2(g) ΔH° = -394 kJ/mol
Wymnażamy powyższe równania i dodajemy stronami tak, by otrzymać równanie tworzenia kwasu benzoesowego z pierwiastków:
7CO2(g)+ 3H2O(c) C6H5COOH(s) + 15/2O2(g) ΔH° = 3227 kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g) H2O(c) ΔH° = -286 kJ/mol /*3
C(s) + O2(g) CO2(g) ΔH° = -394 kJ/mol /*7
Po dodaniu stronami wszystkich równań oraz wartości standardowych entalpii otrzymujemy równanie tworzenia wraz ze standardową entalpą tworzenia kwasu benzoesowego:
7C(s) + O2(g) + 3H2(g) C6H5COOH(s) ΔH° = -389 kJ/mol
Zgodnie z regułą Lavoisiera-Leplancea: efekt cieplny danej reakcji jest równy efektowi cieplnemu rekcji odwrotnej ze znakiem przeciwnym:
7CO2(g)+ 3H2O(c) C6H5COOH(s) + 15/2O2(g) ΔH° = 3227 kJ/mol
Zapisujemy równania tworzenia związków z pierwiastków podanych w treści:
H2(g) + 1/2O2(g) H2O(c) ΔH° = -286 kJ/mol
C(s) + O2(g) CO2(g) ΔH° = -394 kJ/mol
Wymnażamy powyższe równania i dodajemy stronami tak, by otrzymać równanie tworzenia kwasu benzoesowego z pierwiastków:
7CO2(g)+ 3H2O(c) C6H5COOH(s) + 15/2O2(g) ΔH° = 3227 kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g) H2O(c) ΔH° = -286 kJ/mol /*3
C(s) + O2(g) CO2(g) ΔH° = -394 kJ/mol /*7
Po dodaniu stronami wszystkich równań oraz wartości standardowych entalpii otrzymujemy równanie tworzenia wraz ze standardową entalpą tworzenia kwasu benzoesowego:
7C(s) + O2(g) + 3H2(g) C6H5COOH(s) ΔH° = -389 kJ/mol
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 2 Odpowiedzi
- 2181 Odsłony
-
Ostatni post autor: anecia3001
2 sty 2017, o 21:57
-
- 2 Odpowiedzi
- 665 Odsłony
-
Ostatni post autor: Giardia Lamblia
21 wrz 2014, o 09:27
-
- 1 Odpowiedzi
- 911 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
5 sty 2021, o 17:02
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 2 gości