Elektroliza, ogniwa galwaniczne

[boffin13]

1) Wodny roztwór AgNO3 poddano elektrolizie przy użyciu:
1) elektrod srebrnych
2) elektrod grafitowych
Wykonaj polecenia:
A) Napisz równania reakcji zachodzących na elektrodach.
B) Określ, czy zmieni się odczyn roztworu.

Jak się do tego zabrać? Niestety opuściłam tą lekcję

2) W zlewkach z rocieńczonym kwasem solnym umieszczono płytkę żelazną i miedzianą.
(Są dwie zlewki, w pierwszej jest wspomniany HCl i płytki, a w drugiej to samo tyle że płytki połączone są stalowym drucikiem - przewodnikiem).

Odpowiedzi dotyczą tego, na której płytce wydzieli się gazowy wodór i odpowiedź poprawna to: Gazowy wodór wydzieli się na płytce żelaznej w zlewce 1 (bez przewodnika) i na miedzianej w zlewce drugiej.
Czy dobrze myślę, że:
W zlewce pierwszej patrzymy na szereg napięciowy, żelazo ma niższy potencjał od wodoru więc wyprze go z kwasu i przez to na blaszce Fe wydzieli się wodór?
Z kolei w zlewce drugiej zachodzą właściwości typowe dla elektrolizy, czyli na blaszce Cu, która jest katodą (wyższy potencjał), w drugiej kolejności redukuje się wodór z kwasów, dlatego wodór wydzieli się na CU?

[Adax82]

boffin13,
W przypadku elektrod srebrnych:
K (-) Ag⁺ + eAg
A(+) AgAg⁺ + e
pH roztworu nie zmienia się, zmniejsza się masa anody i zwiększa się masa katody

W przypadku elektrod grafitowych:
K (-) Ag⁺ + e Ag
A(+) H₂O ½ O₂ + 2 H⁺ + 2e
Rośnie stężenie jonów H⁺ i pH maleje

Myślę, że takiej odpowiedzi oczekiwali, jednak jeśli wziąć pod uwagę potencjał reakcji redoks:
Ag Ag⁺ + e E=0,8V oraz
H₂O ½ O₂ + 2 H⁺ + 2e E = 1,23 V
to w procesie anodowym – w przy dostatecznie wysokim napięciu - w pierwszym przypadku mogą nastąpić obie reakcje ( utleniania wody i srebra )