Stężenie molowe cząsteczek - zadanie Pomocy !

[zygardz]

Bardzo pilnie proszę o pomoc z rozwiązaniem poniższych zadań, mam z nimi wielki problem.


1. Oblicz stężenie molowe cząsteczek niezdysocjowanych słabego elektrolitu, którego roztwór ma stężenie 2,5M a stopień dysocjacji osiągnął wartość 30%.
2. Roztwór słabego kwasu typu HX ma pH=3 i stężenie 0,005M. Oblicz stopień i stałą dysocjacji tego kwasu.
3. Oblicz pH w roztworze słabej zasady typu XOH, która zdysocjowała w 2%, a stała dysocjacji wynosi 10^-6.
4. Oblicz rozpuszczalność molową węglanu cynku, jeżeli jego iloczyn rozpuszczalności wynosi 3,16*10^-11.
Zmieszano równe obojętności siarczanu(VI) sodu o stężeniu 0,0004M i azotanu (V) srebra o stężeniu 0,001M, wykonaj obliczenie które potwierdzi lub wykluczy wytrącenie osadu siarczanu (VI) srebra(Kso =7*10^-5)

[adamantan]

zygardz, rozwiązanie prawie identycznego zadania nr 1 jest w temacie zaraz pod Twoim. Proszę o to, abyś przedstawił swoje propozycje (nawet częściowe) rozwiązania tych zadań.

[zygardz]

Pierwsze zadanie już zrozumiałem i policzyłem, ale nadal z resztą nic nie rozumiem.

[adamantan]

Podpowiedzi:


2.)
pH = 3 = [H+] = 10-3M
C₀ = 0,005M
czyli:
[H⁺] = [X^-] = 10^-3M stężenie cząsteczek zdysocjowanych
[HX] = C₀ - [H⁺] = ? stężenie cząsteczek niezdysocjowanych

a.) Napisz wzór definicyjny na alfa i oblicz alfa.
b.) Napisz wzór definicyjny na stałą równowagi i oblicz stałą równowagi.


3.)
a.) Tok obliczeń skieruj najpierw na obliczenie pOH
b.) Ze wzoru na Prawo rozcieńczeń Ostwalda oblicz C₀ (sprawdź warunek, czy można skorzystać z uproszczonego wzoru).
c.) Z obliczonego C₀ i alfy oblicz [OH^-]
d.) Oblicz pOH
e.) Przelicz na pH

4.) Dla każdego elektrolitu dysocjującego na jeden kation i jeden anion, związek pomiędzy rozpuszczalnością molową (S) a iloczynem rozpuszczalności (Ks) jest następujący:

S = pierwiastek_kwadratowy(Ks)

5.)
a.) Załóż, że tymi zmieszanymi objętościami były roztwory o objętości 1dm³.
b.) Jaki osad mógłby się wytrącić, napisz na brudno pomocnicze równanie reakcji.
c.) Oblicz liczby moli jonów, które mogą utworzyć osad.
d.) Oblicz ich aktualne stężenia molowe po zmieszaniu (przy całkowitej objętości po zmieszaniu = 2 dm³)
e.) Oblicz aktualny iloczyn stężeń molowych tych jonów.
f.) Porównaj otrzymaną wartość z wartością liczbową iloczynu rozpuszczalności.
g.) Niech aktualny iloczyn stężeń jonów (oznaczmy go jako Q).
Wtedy:

Jeśli QKs osad się wytrąci
Jeśli Q = Ks osad się nie wytrąci
Jeśli Qlt Ks osad się nie wytrąci

Czekam na Twoje szczegółowe rozwiązania tutaj w tym poście