Proszę o pomoc w zadaniu

[aromatyczna]

Odwazke dymiacego kwasu siarkowego (VI) o masie 1,000g rozpuszczono w wodziei miareczkowano przy pomocy 21,41ml 1 molowego roztworu NaOH. Oblicz %
zawartosc SO3 i H2SO4 w probce.

[pesel]

SO₃ + 2NaOH Na₂SO₄+H₂O

H₂SO₄ + 2NaOH Na₂SO₄+2H₂O

Czyli suma moli SO₃i H₂SO₄ jest równa połowie liczby moli NaOH:

n_SO3 + n_H2SO4 = 0.5*n_NaOH = 0.5*V_NaOH*C_NaOH

m_SO3/M_SO3 + m_H2SO4/M_H2SO4 = 0.5*V_NaOH*C_NaOH

drugie równanie:

m_SO3+ m_H2SO4 = 1g

i rozwiązać układ równań ze względu na m_SO3 oraz m_H2SO4.


Można też inaczej.

Potraktujmy H₂SO₄ jako (H₂O+SO₃). Moli SO₃ (z obu składników mieszaniny) jest połowę moli NaOH.

n_SO3(total)=0.5*V_NaOH*C_NaOH=10.705 mmola

m_SO3=10.705 mmola *M_SO3=10.705 * 10^-3 mola * 80 g/mol = 0.8564g a resztę stanowi woda, której moli jest tyle ile H2SO4.

18g H₂O - 98 g H₂SO₄
(1-0.8564)g H₂O - X=0.7818g H₂SO₄ czyli w próbce jest go 78.18% a resztę stanowi SO₃.