Odwazke dymiacego kwasu siarkowego (VI) o masie 1,000g rozpuszczono w wodziei miareczkowano przy pomocy 21,41ml 1 molowego roztworu NaOH. Oblicz %
zawartosc SO3 i H2SO4 w probce.
Proszę o pomoc w zadaniu
Re: Proszę o pomoc w zadaniu
SO3 + 2NaOH Na2SO4+H2O
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4+2H2O
Czyli suma moli SO3i H2SO4 jest równa połowie liczby moli NaOH:
nSO3 + nH2SO4 = 0.5*nNaOH = 0.5*VNaOH*CNaOH
mSO3/MSO3 + mH2SO4/MH2SO4 = 0.5*VNaOH*CNaOH
drugie równanie:
mSO3+ mH2SO4 = 1g
i rozwiązać układ równań ze względu na mSO3 oraz mH2SO4.
Można też inaczej.
Potraktujmy H2SO4 jako (H2O+SO3). Moli SO3 (z obu składników mieszaniny) jest połowę moli NaOH.
nSO3(total)=0.5*VNaOH*CNaOH=10.705 mmola
mSO3=10.705 mmola *MSO3=10.705 * 10-3 mola * 80 g/mol = 0.8564g a resztę stanowi woda, której moli jest tyle ile H2SO4.
18g H2O - 98 g H2SO4
(1-0.8564)g H2O - X=0.7818g H2SO4 czyli w próbce jest go 78.18% a resztę stanowi SO3.
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4+2H2O
Czyli suma moli SO3i H2SO4 jest równa połowie liczby moli NaOH:
nSO3 + nH2SO4 = 0.5*nNaOH = 0.5*VNaOH*CNaOH
mSO3/MSO3 + mH2SO4/MH2SO4 = 0.5*VNaOH*CNaOH
drugie równanie:
mSO3+ mH2SO4 = 1g
i rozwiązać układ równań ze względu na mSO3 oraz mH2SO4.
Można też inaczej.
Potraktujmy H2SO4 jako (H2O+SO3). Moli SO3 (z obu składników mieszaniny) jest połowę moli NaOH.
nSO3(total)=0.5*VNaOH*CNaOH=10.705 mmola
mSO3=10.705 mmola *MSO3=10.705 * 10-3 mola * 80 g/mol = 0.8564g a resztę stanowi woda, której moli jest tyle ile H2SO4.
18g H2O - 98 g H2SO4
(1-0.8564)g H2O - X=0.7818g H2SO4 czyli w próbce jest go 78.18% a resztę stanowi SO3.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 2 Odpowiedzi
- 1493 Odsłony
-
Ostatni post autor: Aloha
30 kwie 2017, o 12:00
-
-
Proszę o pomoc w zadaniu
autor: aromatyczna » 13 maja 2015, o 19:31 » w Chemia w szkole i na studiach - 1 Odpowiedzi
- 1717 Odsłony
-
Ostatni post autor: pesel
14 maja 2015, o 14:41
-
-
- 7 Odpowiedzi
- 10306 Odsłony
-
Ostatni post autor: Sygitta
14 lut 2017, o 16:26
-
- 0 Odpowiedzi
- 2194 Odsłony
-
Ostatni post autor: vilya
29 sty 2016, o 17:05
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 10 gości