Właśnie powtarzam materiał z chemii. Napotkałam parę zadań, które sprawiły mi trudności.
Byłabym wdzięczna za pomoc
1) *Ile razy energia jonizacji helu jest większa od energii jonizacji litu? Wyjaśnij z czego wynika różnica w energii jonizacji na podst. budowy atomów.
( energia He to 25eV, Li to 5 eV)
*Na podst. różnic w budowie atomów węgla i azotu wyjaśnij, dlaczego energia węgla jest mniejsza niż energia jonizacji azotu.
2) Mam do uzupełnienia tabelkę, a czegoś takiego w ogóle nie omawialiśmy w szkole.
Są następujące wzory ogólne konfiguracji elektr. walencyjnych":
ns2
(n-1)d3ns2
ns2np4
(n-1)d5ns2
Muszę do każdego wzoru podać: nr grupy, symbol bloku konfiguracyjnego, symbol pierwiastka.
3)Mam zadanie do atomu tytanu.
Opisz stan kwantowy elektronów 4s, wpisując wartości liczb n, l oraz m.
4)(do tabelki w załączniku)
W tabeli umieszczono zapisy uproszczone reakcji jądrowych. Przedstaw równania tych reakcji w zapisie pełnym, podając odpowiednie symbole chemiczne oraz liczby atomowe i masowe substratów oraz produktów tych przemian.
5)(też do załącznika)
Napisz równania przemian promieniotwórczych zachodzących podczas badania PET, podając odpowiednie symbole chem. oraz liczby atomowe i masowe substratów oraz produktów tych przemian.
Proszę o wyjaśnienie tych zadań, bo nie miałam czegoś takiego na lekcji.
Problematyczne zadania. Proszę o wytłumaczenie.
Re: Problematyczne zadania. Proszę o wytłumaczenie.
1.
25/5 = 5 razy
Ogólna zasada: Im większy ładunek jądra przy tej samej ilości powłok tym większa energia jonizacji. (Odstępstwa występują tylko w przypadkach całkowicie lub połowicznie wypełnionych podpowłok i w układach o jeden elektron więcej).
Porównaj oba atomy i ułóż odpowiedź.
2.
To bardzo niedobrze.
W skrócie:
Ogólna konfiguracja atomów pierwiastków bloku s w stanie podstawowym to:
nsx gdzie n to numer okresu, x to położenie pierwiastka od początku bloku (jeden lub dwa). Blok s rozpoczyna się od pierwszej grupy. Numer grupy to x.
Ogólna konfiguracja atomów pierwiastków bloku p w stanie podstawowym to:
ns2 npx gdzie n to numer okresu, x to położenie pierwiastka od początku bloku (jeden, dwa, trzy, cztery, pięć lub sześć). Blok p rozpoczyna się od trzynastej grupy. Numer grupy to 2 + x.
Ogólna konfiguracja atomów pierwiastków bloku d w stanie podstawowym (dla pierwiastków bez promocji elektronowej) to:
ns2 (n-1)dx gdzie n to numer okresu, x to położenie pierwiastka od początku bloku (jeden, dwa, . dziesięć). Blok d rozpoczyna się od trzeciej grupy. Numer grupy to 2 + x.
No i teraz np.:
ns2 to n-ty okres, druga grupa
(n-1)d3ns2, czyli ns2(n-1)d3 n-ty okres, piąta grupa
itd.
3.
pierwszy elektron: n = 4, l = 0, m = 0, ms = 1/2
drugi elektron: n = 4, l = 0, m = 0, ms = - 1/2
4. (to zagadnienie generalnie dotyczy starej podstawy)
Na skanie po lewej stronie (margines) jest wyjaśnienie. Dodatkowo prawo zachowania liczb A i Z.
5. (to zagadnienie generalnie dotyczy starej podstawy)
Te cztery nuklidy podstawić pod schemat rozpadu beta plus z tekstu.
25/5 = 5 razy
Ogólna zasada: Im większy ładunek jądra przy tej samej ilości powłok tym większa energia jonizacji. (Odstępstwa występują tylko w przypadkach całkowicie lub połowicznie wypełnionych podpowłok i w układach o jeden elektron więcej).
Porównaj oba atomy i ułóż odpowiedź.
2.
Mam do uzupełnienia tabelkę, a czegoś takiego w ogóle nie omawialiśmy w szkole.
To bardzo niedobrze.
W skrócie:
Ogólna konfiguracja atomów pierwiastków bloku s w stanie podstawowym to:
nsx gdzie n to numer okresu, x to położenie pierwiastka od początku bloku (jeden lub dwa). Blok s rozpoczyna się od pierwszej grupy. Numer grupy to x.
Ogólna konfiguracja atomów pierwiastków bloku p w stanie podstawowym to:
ns2 npx gdzie n to numer okresu, x to położenie pierwiastka od początku bloku (jeden, dwa, trzy, cztery, pięć lub sześć). Blok p rozpoczyna się od trzynastej grupy. Numer grupy to 2 + x.
Ogólna konfiguracja atomów pierwiastków bloku d w stanie podstawowym (dla pierwiastków bez promocji elektronowej) to:
ns2 (n-1)dx gdzie n to numer okresu, x to położenie pierwiastka od początku bloku (jeden, dwa, . dziesięć). Blok d rozpoczyna się od trzeciej grupy. Numer grupy to 2 + x.
No i teraz np.:
ns2 to n-ty okres, druga grupa
(n-1)d3ns2, czyli ns2(n-1)d3 n-ty okres, piąta grupa
itd.
3.
pierwszy elektron: n = 4, l = 0, m = 0, ms = 1/2
drugi elektron: n = 4, l = 0, m = 0, ms = - 1/2
4. (to zagadnienie generalnie dotyczy starej podstawy)
Na skanie po lewej stronie (margines) jest wyjaśnienie. Dodatkowo prawo zachowania liczb A i Z.
5. (to zagadnienie generalnie dotyczy starej podstawy)
Te cztery nuklidy podstawić pod schemat rozpadu beta plus z tekstu.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
redox wytłumaczenie zadania
autor: Paulina536 » 13 gru 2014, o 13:05 » w Chemia w szkole i na studiach - 0 Odpowiedzi
- 6833 Odsłony
-
Ostatni post autor: Paulina536
13 gru 2014, o 13:05
-
-
-
problematyczne zadania obliczeniowe
autor: hsaler » 2 mar 2018, o 11:54 » w Chemia w szkole i na studiach - 0 Odpowiedzi
- 7255 Odsłony
-
Ostatni post autor: hsaler
2 mar 2018, o 11:54
-
-
-
problematyczne zadania z biologii
autor: psylocybina » 1 paź 2014, o 15:17 » w Arkusze maturalne z biologii - 0 Odpowiedzi
- 21562 Odsłony
-
Ostatni post autor: psylocybina
1 paź 2014, o 15:17
-
-
-
Andrzej PERSONA : problematyczne zadania
autor: Medyk 300 » 18 lip 2015, o 13:28 » w Poprawa matury z biologii - 5 Odpowiedzi
- 8957 Odsłony
-
Ostatni post autor: pesel
26 lis 2015, o 12:37
-
-
-
witowski 2015 problematyczne zadania
autor: bedziedobrzeXd » 24 lip 2015, o 15:18 » w Wspólna nauka do matury z biologii - 5 Odpowiedzi
- 8585 Odsłony
-
Ostatni post autor: atenuacja
27 lip 2015, o 14:20
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 3 gości