Cr + H2SO4(rozc.) + O2 = Cr2(SO4)3 + H2 + H2O
Moja propozycja:
Cr 0 = Cr III + 3e /*4
O2 0 +4e = 2O -II /*3
4Cr 0 = 4Cr III + 12e
3O2 0 + 12 = 6O -II
I wychodzi mi:
4Cr + 6H2SO4(rozc.) + 3O2 = 2Cr2(SO4)3 + H2 + 6H2O
Wodory się nie zgadzają.
Z góry dziękuję za pomoc
Jak ułożyć do tej reakcji bilans elektronowy?
Re: Jak ułożyć do tej reakcji bilans elektronowy?
Cr + H2SO4(rozc.) + O2 = Cr2(SO4)3 + H2 + H2O
Cr 0 = Cr III + 3e
O2 0 +4e = 2O -II
2H I + 2e = H2
Wszystko razy 12, co daje:
12Cr 0 + 12O2 0 +48e + 24H I + 24e = 12Cr III + 36e + 24O -II + 12H2
Po skróceniu elektronów:
12Cr 0 + 12O2 0 +36e + 24H I = 12Cr III + 24O -II + 12H2
I teraz liczysz ładunki:
Po lewej masz 36 na minusie i 24 na plusie co daje -12, po prawej masz 36 na plusie i 48 na minusie co daje również -12.
Lewa=Prawa, zgadzają sie i ładunki i cała reszta.
Jeśli sie pomyliłam to przepraszam, taka jest moja wersja zdarzeń ostatnio robiłam to 3 lata temu ^^ Miło było sobie przypomnieć maturę ^^ Pozdro!
Cr 0 = Cr III + 3e
O2 0 +4e = 2O -II
2H I + 2e = H2
Wszystko razy 12, co daje:
12Cr 0 + 12O2 0 +48e + 24H I + 24e = 12Cr III + 36e + 24O -II + 12H2
Po skróceniu elektronów:
12Cr 0 + 12O2 0 +36e + 24H I = 12Cr III + 24O -II + 12H2
I teraz liczysz ładunki:
Po lewej masz 36 na minusie i 24 na plusie co daje -12, po prawej masz 36 na plusie i 48 na minusie co daje również -12.
Lewa=Prawa, zgadzają sie i ładunki i cała reszta.
Jeśli sie pomyliłam to przepraszam, taka jest moja wersja zdarzeń ostatnio robiłam to 3 lata temu ^^ Miło było sobie przypomnieć maturę ^^ Pozdro!
Re: Jak ułożyć do tej reakcji bilans elektronowy?
Ale w cząsteczkach chyba nie bardzo się zgadza i można tak zostawić te elektrony?
Bo cząsteczkowo to by było:
12Cr + 12O2 + 12H2SO4 + 36e = 6Cr2(SO4) + 24H2O + 12H2
Tlen i wodór mi nie pasują, chociaż jonowo może być ok.
Bo cząsteczkowo to by było:
12Cr + 12O2 + 12H2SO4 + 36e = 6Cr2(SO4) + 24H2O + 12H2
Tlen i wodór mi nie pasują, chociaż jonowo może być ok.
Re: Jak ułożyć do tej reakcji bilans elektronowy?
Z reakcją tą jest ciekawy paradoks - dwa różne rozwiązania, ale tylko jedno prawidłowe .
Re: Jak ułożyć do tej reakcji bilans elektronowy?
Pozwolę sobie na kilka uwag.adamantan pisze:Z reakcją tą jest ciekawy paradoks - dwa różne rozwiązania, ale tylko jedno prawidłowe.
Nawet z Twojego wyjaśnienia z linku można wywnioskować, że da radę napisać nieskończenie wiele zarówno poprawnych jak i poprawnych uzgodnień tej reakcji. Chodzi mi o to, że jak pokazałeś, mamy dwie drogi utlenienia chromu do +3:
I: 2 Cr + 6 H+ 2 Cr+3 + 3 H2 (Twoja droga 2 oraz 1-4)
II: 2 Cr + 6 H+ + 1/2 O2 2Cr+3 + H2O + 2 H2 (Twoja droga 1-3)
Nie jest powiedziane, że tyle samo chromu utlenia się dogą I i drogą II. Drogą I może utleniać się x chromów a drogą II y chromów i jak te reakcje sobie dodamy to uzyskamy wiele sumarycznych reakcji o różnych współczynnikach.
Załóżmy, że 0 chromów idzie drogą I, a 2 chromy drogą II. Wtedy:
2 Cr + 6 H+ + 1/2 O2 2Cr+3 + H2O + 2 H2
czyli
2 Cr + 3 H2SO4 + 1/2 O2 Cr2(SO4)3 + H2O + 2 H2 (wersja 1)
-
Załóżmy, że 2 chromy idą drogą I i 2 chromy drogą II. Wtedy:
2 Cr + 6 H+ 2 Cr+3 + 3 H2
2 Cr + 6 H+ + 1/2 O2 2 Cr+3 + H2O + 2 H2
-
4 Cr + 12 H+ + 1/2 O2 4Cr+3 + H2O + 5 H2
czyli
4 Cr + 6 H2SO4 + 1/2 O2 2 Cr2(SO4)3 + H2O + 5 H2 (wersja 2)
-
Załóżmy, że 2 chromy idą drogą I i 4 chromy drogą II. Wtedy:
2 Cr + 6 H+ 2 Cr+3 + 3 H2
4 Cr + 12 H+ + O2 4 Cr+3 + 2 H2O + 4 H2
-
6 Cr + 18 H+ + O2 6 Cr+3 + 2 H2O + 7 H2
czyli
6 Cr + 9 H2SO4 + O2 3 Cr2(SO4)3 + 2 H2O + 7 H2 (wersja 3)
itd
Tak to jest jak każą nam uzgadniać reakcję, którą można rozbić na dwie (lub więcej) niezależnych reakcji.
BTW. Feler tej drugiej reakcji z Twojego linku polegał właśnie na tym, że nie da się jej przedstawić jako kombinacji liniowej reakcj I i reakcji II.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
bilans elektronowy Cu+H2SO4
autor: Bioguah0 » 12 lis 2014, o 15:45 » w Chemia w szkole i na studiach - 16 Odpowiedzi
- 8176 Odsłony
-
Ostatni post autor: Bioguah0
12 lis 2014, o 21:44
-
-
- 0 Odpowiedzi
- 11032 Odsłony
-
Ostatni post autor: Anastazja99
25 mar 2017, o 10:47
-
-
bilans elektronowy-pomoże ktoś w zadaniu?
autor: vaaleanroosa » 8 paź 2014, o 17:52 » w Chemia w szkole i na studiach - 1 Odpowiedzi
- 1284 Odsłony
-
Ostatni post autor: mmmichal
8 paź 2014, o 20:23
-
-
-
Jak ułożyć trzy równania uwzględniając środowiska reakcji
autor: mleczarz » 10 wrz 2020, o 21:17 » w Chemia w szkole i na studiach - 2 Odpowiedzi
- 1362 Odsłony
-
Ostatni post autor: mleczarz
14 wrz 2020, o 07:19
-
-
- 1 Odpowiedzi
- 1410 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
6 lip 2018, o 15:21
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 5 gości