Proszę o pomoc - zaliczenie semestru PILNE

[radxio12321]

mam do rozwiazania kilka zadań, męcze sie z nimi od 2 tyg i nie wiem co zrobić, bo jutro się kończy sesja poprawkowa. PROSZĘ O POMOC

Oto zadania:

7.48 Osad PbCl2 przemyto na sączku: a) 100ml 0.1 mol/l roztworu HCl b) 100 ml wody. Obliczyć ile mg ołowiu przeszło do przesączu, przyjmując, że nasycenie kwasu chlorkiem ołowiu (II) było 25-procentowe, a wody - 15-procentowe. W obu przypadkach uwzględnić wpływ siły jonowej na rozpuszczalność PbCl2 , a dla pkt a pominąć kompleksujące działanie jonów chlorkowych. Odp. A) 43mg B)83mg
7.50 Osad BaCrO4 przemyto na sączku : a)roztworem K2CrO4 o stęż. 0.01mol/l b) wodą. Obliczyć pBa w roztworach a i b zakłądając, że nasycenie chromianem baru w obu roztworach było 50-procentowe. W obliczeniach dot. pkt b pominąć wpływ siły jonowej na rozpuszczalność BaCrO4. odp. a) pBa=7,6 b) pBa=5.25


9,6 odważkę boraksu (Na2B4O7*10H20) o masie 5.000g rozpuszczono w wodzie i otrzymany roztwór rozcieńczono w kolbie miarowej do obj 100ml. Pobrano pipetą dwie próbki tego roztworu i miareczkowano je kwasem solnym. Obliczyć średnią wartość stężenia molowego kwasu, jeśli zużyto go 37,28ml i 37,34ml, a współmierność kolby i pipert jest równa 4,996. odp : c= 0.1408 mol/l
9.33 do 20.00 ml roztworu H2SO4 dodano 529,9 mg Na2CO3. Po zakończeniu reakcji roztwór zmiareczkowano HCl o stężeniu 0.1200mol/l zużywając go 18.50ml. Obliczyć stęż molowe kw. siarkowego oraz liczbę miligramów H2SO4 w 1 ml jego roztworu. odp : c=0.1945mol/l 19,07mg/ml

9.119 1.000g stałego NaOH zawierającego Na2Co3, rozpuszczono w kolbie miarowej o poj. 100ml. Z kolby pobrano dwie próbki pipetą o poj. 19.85ml. Jedną próbkę miareczkowano wobec fenoloftaleiny, zużywając 22,43 ml HCl o stęż -.2142mol/l, drugą zaś miareczkowano wobec oranżu metylowego, zużywając 22.86ml tegoż kwasu. Obliczyć i wyrazić w %(m/m) zawartość NaOH i Na2CO3 w próbce.

9.165 Jaka jest % zawartość żelaza w rudzie, jeśli na próbke o masie 0.7100g rudy zużyto podczas miareczkowanie(po rozpuszczeniu i redukcji Fe3+ i Fe2+) 48.06ml roztworu KMnO4, którego 1 ml odpowiada 0.006700g Na2C2O4 odp 37,5(m/m)%

9.171 próbke siarczanu sodu o masie 1,468g dodano do 200ml roztworu jodu o stęż 0.05 mol/l. Nadmiar jodu zmiareczkowano roztworem tiosiarczanu soku, zawierającym 0.02405g Na2S2O3*5H2O w 1 mililitrze. Obliczyć % zawartość Na2SO# w próbce, jeśli zużyto 39.55ml roztworu tiosiarczanu.