Chemia fizyczna - zadania
Chemia fizyczna - zadania
Hej Czy znalazłaby się tutaj osoba chętna do pomocy w rozwiązaniu zadań z chemii fizycznej potrzebnych na zaliczenie? Będę ogromnie wdzięczna
Re: Chemia fizyczna - zadania
Raczej przedstaw te zadania. W miarę możliwości pomożemy Ci.
Re: Chemia fizyczna - zadania
Zadanie niby banalne ale nie wychodzi mi odpowiedni wynik
Oblicz zmianę entalpii syntezy propanu: 4 H2+ 3C- C3H8 jeżeli wiadomo, że otrzymanie
73,2 dm3 propanu w war. stand. wiąże się z wydzieleniem 318 kJ ciepła
wynik to -106 kJ na mol
Będę wdzięczna za pomoc.
Oblicz zmianę entalpii syntezy propanu: 4 H2+ 3C- C3H8 jeżeli wiadomo, że otrzymanie
73,2 dm3 propanu w war. stand. wiąże się z wydzieleniem 318 kJ ciepła
wynik to -106 kJ na mol
Będę wdzięczna za pomoc.
Re: Chemia fizyczna - zadania
kubut,
.a nie ma tu błędu w podanej objętości propanu ? Nie jest tam 67,2 dm3 ?
.a nie ma tu błędu w podanej objętości propanu ? Nie jest tam 67,2 dm3 ?
Re: Chemia fizyczna - zadania
Przepisane żywcem z treści zadania.
Układałam prostą proporcję bo zadanie wydawało mi się proste - wychodzi zły wynik.
Układałam prostą proporcję bo zadanie wydawało mi się proste - wychodzi zły wynik.
Re: Chemia fizyczna - zadania
Ja też mam zadania, które sprawiają problem.
1. Jaka ilość energii widzieli się podczas syntezy pary wodnej z 7,32 dm3 stechiometrycznej mieszaniny tlenu i wodoru, odmierzonej w warunkach standardowych, wiedząc, że ciepło tworzenia pary wodnej wynosi + 242 kj/mol.
Odp. 47,6 kj/m
2. Na podstawie poniższych danych
del.HtwCO2 = - 394kj/m
del.HtwCH4 = - 75 KJ/m
del.HtwH2O = - 242 kj/m
Oblicz ile ciepła widzieli się podczas spalania 1 dm3 metanu w warunkach standardowych?
Odp. 32,4 kj/M
1. Jaka ilość energii widzieli się podczas syntezy pary wodnej z 7,32 dm3 stechiometrycznej mieszaniny tlenu i wodoru, odmierzonej w warunkach standardowych, wiedząc, że ciepło tworzenia pary wodnej wynosi + 242 kj/mol.
Odp. 47,6 kj/m
2. Na podstawie poniższych danych
del.HtwCO2 = - 394kj/m
del.HtwCH4 = - 75 KJ/m
del.HtwH2O = - 242 kj/m
Oblicz ile ciepła widzieli się podczas spalania 1 dm3 metanu w warunkach standardowych?
Odp. 32,4 kj/M
Re: Chemia fizyczna - zadania
zadne z powyższych nie wychodzi mi zgodnie z dpowiedzią. Co to za zbiorek?
Re: Chemia fizyczna - zadania
Po pierwsze weźcie pod uwagę, że macie tam stan standardowy, a nie warunki normalne. Błędem w treści jest to, że zamiast stan standardowy napisali warunki standardowe, a te są jeszcze inne niż to, a co chodzi w treści.
W każdym razie przeliczyłem i zgadza się dla stanu standardowego, a nie warunków, jak piszą w treści.
W każdym razie przeliczyłem i zgadza się dla stanu standardowego, a nie warunków, jak piszą w treści.
Re: Chemia fizyczna - zadania
DMchemik, a byłbyś w stanie wkleić jak to rozwiązałeś?
Bo mnie i dla warunkach normalnych i standardowych wychodzi błędny wynik, odpowiednio 55,2 dm3
i 52,07 dm3
Z kolei w drugim zadaniu korzystam ze wzoru Entalpia = E powst produktow - E powst. substratow. No i wynik wychodzi mi zupelnie inny.
Bo mnie i dla warunkach normalnych i standardowych wychodzi błędny wynik, odpowiednio 55,2 dm3
i 52,07 dm3
Z kolei w drugim zadaniu korzystam ze wzoru Entalpia = E powst produktow - E powst. substratow. No i wynik wychodzi mi zupelnie inny.
Re: Chemia fizyczna - zadania
Nie liczyłem twoich póki co, sprawdziłem tylko podaną przez medyka300 odpowiedź 46,7 kJ wstawiając ja do wzoru i wyszło mi, że objętość autorzy zakładają objętość molową 24,8 dm3 - czyli stan standardowy, ale nie warunki standardowe. To dość pospolity błąd, jak stężenie molarne i molalne.
Re: Chemia fizyczna - zadania
Andrzej Personakubut pisze:zadne z powyższych nie wychodzi mi zgodnie z dpowiedzią. Co to za zbiorek?
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 0 Odpowiedzi
- 5203 Odsłony
-
Ostatni post autor: niejasna
25 sty 2015, o 20:56
-
- 2 Odpowiedzi
- 10675 Odsłony
-
Ostatni post autor: Nitrogenium32
25 lip 2014, o 07:52
-
- 0 Odpowiedzi
- 13262 Odsłony
-
Ostatni post autor: lilao
23 sty 2016, o 10:05
-
- 0 Odpowiedzi
- 13073 Odsłony
-
Ostatni post autor: lilao
23 sty 2016, o 09:53
-
- 2 Odpowiedzi
- 6895 Odsłony
-
Ostatni post autor: plontaj
31 mar 2015, o 15:25
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 0 gości