Problem z zdaniem z pH

[nefron]

Proszę o wytłumaczenie mi gdzie błednie rozwiazuje to zadanie ze mam inny wynik:

Do 400 cm3 0,1 molowego rr KOH dodano 200 cm3 0,01 molowego rr KOH. Oblicz ile g 10%HCL nalezy dodac aby zobojetnic ten rr?

KOH 1: V=0,4 dm3 Cm=0,01 mol/dm3 = n=0,04
KOH dolane: V=0,2 dm3 Cm=0,01 mol/dm3 = 0,002

Łącznie KOH 0,042 mol

KOH + HCl KCl + H2O
Aby był obojętny liczba moli KOH i HCl musi być równa zatem nHCl = 0,042mol

zatem 100% HCl mamy - 0,042 mol żeby r-r był obojętny to, 10% rr HCl potrzebujemy x

100%-0,042mol
10%-xmol

x= 0,0042mol = m=0,1533 a powinno być 15,33g

[EwKa1202]

Ostatnie obliczenie jest źle. Skoro mamy 0,042 KOH to sby zobojetnic potrzebujemy 0,042 HCL. I robimy metoda na krzyż: 0,042*36,5=1,533g następnie m= (1,533*100%)/10%= 15,33g

[nefron]

Nie bardzo rozumiem sposób zapisania takiej proporcji.Mogłabyś wyjaśnić?

[pesel]

Potrzebujesz 0.042 mola HCl czyli 0.042 mola*36.5g/mol=1.533g HCl

W 100g 10% r-ru HCl - 10g HCl
X-1.533g HCl
-
X=15.33g 10% r-ru HCl

lub jak kto woli:

C_p=(m_s/m_r)*100% m_r=(m_s/C_p)*100%=(1.533g/10%)*100%=15.33g

[nefron]

Dzięki bardzo Pesel,ratujesz mi życie (kolejny raz) .

[EwKa1202]

Widzę ze już tutaj ktoś wyjaśnił Przepraszam ale pisze na tele który nie jest zbyt dobrej jakości i nie mogłam zapisac w ten sposób proporcji. Ale powyżej masz bardzo fajnie napisane. pozdrawiam