Proszę o wytłumaczenie mi gdzie błednie rozwiazuje to zadanie ze mam inny wynik:
Do 400 cm3 0,1 molowego rr KOH dodano 200 cm3 0,01 molowego rr KOH. Oblicz ile g 10%HCL nalezy dodac aby zobojetnic ten rr?
KOH 1: V=0,4 dm3 Cm=0,01 mol/dm3 = n=0,04
KOH dolane: V=0,2 dm3 Cm=0,01 mol/dm3 = 0,002
Łącznie KOH 0,042 mol
KOH + HCl KCl + H2O
Aby był obojętny liczba moli KOH i HCl musi być równa zatem nHCl = 0,042mol
zatem 100% HCl mamy - 0,042 mol żeby r-r był obojętny to, 10% rr HCl potrzebujemy x
100%-0,042mol
10%-xmol
x= 0,0042mol = m=0,1533 a powinno być 15,33g
Problem z zdaniem z pH
Re: Problem z zdaniem z pH
Ostatnie obliczenie jest źle. Skoro mamy 0,042 KOH to sby zobojetnic potrzebujemy 0,042 HCL. I robimy metoda na krzyż: 0,042*36,5=1,533g następnie m= (1,533*100%)/10%= 15,33g
Re: Problem z zdaniem z pH
Nie bardzo rozumiem sposób zapisania takiej proporcji.Mogłabyś wyjaśnić?
Re: Problem z zdaniem z pH
Potrzebujesz 0.042 mola HCl czyli 0.042 mola*36.5g/mol=1.533g HCl
W 100g 10% r-ru HCl - 10g HCl
X-1.533g HCl
-
X=15.33g 10% r-ru HCl
lub jak kto woli:
Cp=(ms/mr)*100% mr=(ms/Cp)*100%=(1.533g/10%)*100%=15.33g
W 100g 10% r-ru HCl - 10g HCl
X-1.533g HCl
-
X=15.33g 10% r-ru HCl
lub jak kto woli:
Cp=(ms/mr)*100% mr=(ms/Cp)*100%=(1.533g/10%)*100%=15.33g
Re: Problem z zdaniem z pH
Dzięki bardzo Pesel,ratujesz mi życie (kolejny raz) .
Re: Problem z zdaniem z pH
Widzę ze już tutaj ktoś wyjaśnił Przepraszam ale pisze na tele który nie jest zbyt dobrej jakości i nie mogłam zapisac w ten sposób proporcji. Ale powyżej masz bardzo fajnie napisane. pozdrawiam
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 1 Odpowiedzi
- 2002 Odsłony
-
Ostatni post autor: Smile_Forever
5 maja 2014, o 12:48
-
- 3 Odpowiedzi
- 12119 Odsłony
-
Ostatni post autor: tataastmatyczki
30 paź 2014, o 22:54
-
- 1 Odpowiedzi
- 1659 Odsłony
-
Ostatni post autor: Olafek
9 gru 2014, o 14:46
-
- 0 Odpowiedzi
- 4051 Odsłony
-
Ostatni post autor: P24_sum
1 lip 2016, o 13:27
-
- 12 Odpowiedzi
- 21334 Odsłony
-
Ostatni post autor: Klaudyna123
11 maja 2016, o 19:26
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 2 gości