Blaszkę o masie 10 g wykonaną z żelaza zanurzono w 250 cm3 roztworu CuSO4 . O ile zmalało stężenie molowe roztworu CuSO4 jeżeli masa płytki po przepłukaniu i osuszeniu wynosiła 10,769g.
Proszę o dokładne wytłumaczenie bo kompletnie tego nie rozumiem
stężenie molowe
Re: stężenie molowe
Masa blaszki zwiększyła się ponieważ zaszła reakcja:
Fe (blaszka) + CuSO4 FeSO4 + Cu (blaszka)
Jak widać 1 atom Fe żelaza na blaszce zostaje zastąpiony przez 1 atom miedzi, a ponieważ MFe=55.85 g/mollt MCu=63.54g/mol to masa blaszki się zwiększa. A o ile się zwiększa? Jak przereaguje 1 mol Fe (no i 1 mol Cu) to masa blaszki zwiększy się o 63.54-55.85=7.69g. No i odwrotnie, jak masa blaszki zwiększy się o 7.69g to oznacza, że 1 mol Fe przeszedł z blaszki do r-ru oraz 1 mol Cu wydzielił się z r-ru na blaszkę.
U nas Delat m = 10.769g-10g=0.769g. Oznacza to, że u nas 0.1 mola metali zamieniła się miejscami".
Początkowe stężenie r-ru wynosiło X. Było więc 0.25*X moli Cu. Ubyło 0.1 mola Cu więc nowe stężenie wynosiło (0.25*X-0.1)/0.25.
Czyli stężenie zmieniło się o:
Delta C= X -(0.25*X-0.1)/0.25=X-(X-0.4)=0.4 mol/dm3
Fe (blaszka) + CuSO4 FeSO4 + Cu (blaszka)
Jak widać 1 atom Fe żelaza na blaszce zostaje zastąpiony przez 1 atom miedzi, a ponieważ MFe=55.85 g/mollt MCu=63.54g/mol to masa blaszki się zwiększa. A o ile się zwiększa? Jak przereaguje 1 mol Fe (no i 1 mol Cu) to masa blaszki zwiększy się o 63.54-55.85=7.69g. No i odwrotnie, jak masa blaszki zwiększy się o 7.69g to oznacza, że 1 mol Fe przeszedł z blaszki do r-ru oraz 1 mol Cu wydzielił się z r-ru na blaszkę.
U nas Delat m = 10.769g-10g=0.769g. Oznacza to, że u nas 0.1 mola metali zamieniła się miejscami".
Początkowe stężenie r-ru wynosiło X. Było więc 0.25*X moli Cu. Ubyło 0.1 mola Cu więc nowe stężenie wynosiło (0.25*X-0.1)/0.25.
Czyli stężenie zmieniło się o:
Delta C= X -(0.25*X-0.1)/0.25=X-(X-0.4)=0.4 mol/dm3
Re: stężenie molowe
Mam problem z 2 zadaniami:
1. Oblicz stężenie molowe kwasu HNO3 w roztworze o stężeniu masowym 315kg/m3
2. Obliczyć stężenie masowe 0,002% alkoholowego roztworu jodu. Gęstość roztworu przyjąć za równą gęstości rozpuszczalnika. Gęstość alkoholu etylowego wynosi 0,79g/cm3. Wynik podać w mikrogramach/cm3.
Odp:. 1. 5mol/dm3 2.15,8 mikrograma/cm3.
1. Oblicz stężenie molowe kwasu HNO3 w roztworze o stężeniu masowym 315kg/m3
2. Obliczyć stężenie masowe 0,002% alkoholowego roztworu jodu. Gęstość roztworu przyjąć za równą gęstości rozpuszczalnika. Gęstość alkoholu etylowego wynosi 0,79g/cm3. Wynik podać w mikrogramach/cm3.
Odp:. 1. 5mol/dm3 2.15,8 mikrograma/cm3.
Re: stężenie molowe
315kg w 1m3, to 315g w 1dm3, to 315g/63.5g/mol=5 moli w 1dm3Iniesta19 pisze:1. Oblicz stężenie molowe kwasu HNO3 w roztworze o stężeniu masowym 315kg/m3
0.002 g jodu w 100g r-ru, to 0.002 g jodu w 100g/0.79g/cm3=126.6 cm3 r-ru, to 0.002g/126.6cm3=15.8 ug/cm3Iniesta19 pisze:2. Obliczyć stężenie masowe 0,002% alkoholowego roztworu jodu. Gęstość roztworu przyjąć za równą gęstości rozpuszczalnika. Gęstość alkoholu etylowego wynosi 0,79g/cm3. Wynik podać w mikrogramach/cm3.
Re: stężenie molowe
Zmieszano V1 cm3 c1 molowego roztworu z V2 cm3 c2 molowego roztworu. Obliczyć stężenie molowe cx otrzymanego roztworu.
Odp: cx=c1*v1+c2*v2/V1+V2
Odp: cx=c1*v1+c2*v2/V1+V2
Re: stężenie molowe
Raczej cx=(c1*V1+c2*V2)/(V1+V2) jak zwracamy uwagę na kolejność wykonywania działań.Iniesta19 pisze:Odp: cx=c1*v1+c2*v2/V1+V2
Liczba moli w pierwszym n1=c1*V1/1000
Liczba moli w drugim n2=c2*V2/1000
Sumaryczna liczba moli nx=n1+n2=(c1*V1+c2*V2)/1000
Sumaryczna objętość r-ru po zmieszaniu [dm3]: Vx=(V1+V2)/1000
Cx=nx/Vx=[(c1*V1+c2*V2)/1000]/[(V1+V2)/1000]=(c1*V1+c2*V2)/(V1+V2)
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
Ułamki molowe składników mieszaniny, stężenie molowe i molalne roztworu
autor: Izkaaa94 » 12 paź 2020, o 20:03 » w Chemia w szkole i na studiach - 1 Odpowiedzi
- 4603 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
13 paź 2020, o 21:01
-
-
- 7 Odpowiedzi
- 3741 Odsłony
-
Ostatni post autor: Giardia Lamblia
31 gru 2014, o 14:38
-
- 0 Odpowiedzi
- 1722 Odsłony
-
Ostatni post autor: wagnerania
18 kwie 2015, o 09:04
-
- 0 Odpowiedzi
- 696 Odsłony
-
Ostatni post autor: Zgredzioo
13 maja 2017, o 14:47
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 5 gości