witam mam problem z rozwiazaniem tego zadań
1) Gęstość roztworów wodnych kwasu solnego w zależności od stężenia procentowego Cp jest opisana równaniem: d[g/dm3] = 997,6+5*Cp (gdzie Cp oznacza liczbę procentów - np. 37). Jakie jest stężenie molowe roztworu o stężeniu 10%?
2)100 g mieszaniny tlenku sodu i siarczku sodu zawiera 67.2 g sodu. Jaka jest, wyrażona w gramach, masa siarki w tej próbce?
MNa = 22,99 g/mol MO = 16,00 g/mol MS = 32,07 g/mol
3)
Na masę mieszaniny siarczanu(VI) ołowiu(II) i dichromianu(VI) ołowiu(II) składa się w 65.95 % masowych ołów. Jaki jest udział masowy chromu w tej mieszaninie.
MS = 32,07 g/mol MCr = 52,00 g/mol MPb = 207,2 g/mol MO = 16,00g/ mol
I nie chodzi mi o suche rozwiązanie problemu. Proszę o wyjaśnienie tematu i z góry dziekuje
Ćwiczenia obliczeniowe
Re: Ćwiczenia obliczeniowe
Podstaw do równania i oblicz gęstość 10% r-ru. Roztwór jest 10% czyli w 100g roztworu jest 10g HCl. Oblicz jak to objętość te 100g i ile to moli te 10g. Oblicz ile moli jest w litrze.Stella1234 pisze:1) Gęstość roztworów wodnych kwasu solnego w zależności od stężenia procentowego Cp jest opisana równaniem: d[g/dm3] = 997,6+5*Cp (gdzie Cp oznacza liczbę procentów - np. 37). Jakie jest stężenie molowe roztworu o stężeniu 10%?
Policz ile to moli sodu. W 1 molu Na2O jest 2 mole Na oraz w 1 molu Na2S jest 2 mole Na. Wykorzystaj to pamiętając, że masa mieszaniny wynosi 100g. Policz skład mieszaniny a potem oblicz ile jest siarki w siarczku.2)100 g mieszaniny tlenku sodu i siarczku sodu zawiera 67.2 g sodu. Jaka jest, wyrażona w gramach, masa siarki w tej próbce?
Najprościej załóż, że masz 100g mieszaniny i dalej jak w poprzednim.3)Na masę mieszaniny siarczanu(VI) ołowiu(II) i dichromianu(VI) ołowiu(II) składa się w 65.95 % masowych ołów. Jaki jest udział masowy chromu w tej mieszaninie.
-
- Posty: 4
- Rejestracja: 18 paź 2015, o 20:20
Re: Ćwiczenia obliczeniowe
niestety dalej nic
Re: Ćwiczenia obliczeniowe
Stella1234,
.a może przedstaw jakieś swoje obliczenia, łatwiej będzie zrozumieć w którym momencie masz problem.
Są zadania, w których nie podaje się objętości lub masy ( zad. 1 i 3 ) gdyż wielkości te nie mają wpływu na wynik. Objętości te lub masy możesz założyć sobie dowolnie, choć najczęściej dobiera się jakieś okrągłe wielkości.
Dlaczego tak jest?
W zad. 1 - wyobraź sobie - że masz szklankę roztworu HCl. Teraz odlewasz z tej szklanki np. kieliszek. Czy nastąpiła jakakolwiek zmiana stężenia procentowego i molowego HCl w szklance i kieliszku ? No nie! Niezależnie od ich objętości czy też zmiany objętości oba stężenia pozostały niezmienne.
Co do zad.3 - masz np. CuSO4*5H2O. Masa molowa tej uwodnionej soli wynosi 250 g/mol. Jest w niej 64 g Cu, 32 g S, 90 g H20, itd. Procentowy udział masowy wynosi: Cu: 64/250 *100% = 25,6%, S: 32/250 *100% = 12,8%, H2O: 90/250 *100% = 36%. Te udziały nie zależą od tego, czy masa próbki wynosiła 1g, 5 g, 18,3 g, 567g itd.
.a może przedstaw jakieś swoje obliczenia, łatwiej będzie zrozumieć w którym momencie masz problem.
Są zadania, w których nie podaje się objętości lub masy ( zad. 1 i 3 ) gdyż wielkości te nie mają wpływu na wynik. Objętości te lub masy możesz założyć sobie dowolnie, choć najczęściej dobiera się jakieś okrągłe wielkości.
Dlaczego tak jest?
W zad. 1 - wyobraź sobie - że masz szklankę roztworu HCl. Teraz odlewasz z tej szklanki np. kieliszek. Czy nastąpiła jakakolwiek zmiana stężenia procentowego i molowego HCl w szklance i kieliszku ? No nie! Niezależnie od ich objętości czy też zmiany objętości oba stężenia pozostały niezmienne.
Co do zad.3 - masz np. CuSO4*5H2O. Masa molowa tej uwodnionej soli wynosi 250 g/mol. Jest w niej 64 g Cu, 32 g S, 90 g H20, itd. Procentowy udział masowy wynosi: Cu: 64/250 *100% = 25,6%, S: 32/250 *100% = 12,8%, H2O: 90/250 *100% = 36%. Te udziały nie zależą od tego, czy masa próbki wynosiła 1g, 5 g, 18,3 g, 567g itd.
Re: Ćwiczenia obliczeniowe
1.
d[g/dm3] = 997,6+5*10=1047.5
10g HCl - 100g r-ru
(10g/MHCl) moli HCl - (100g/1.0475 g/cm3) r-ru
X moli HCl 1000 cm3
i z tej proporcji wyznaczyć X.
2.
nNa2O+nNa2S=(mNa2O/MNa2O)+(mNa2S/MNa2S)=0.5*nNa=0.5*(mNa/MNa)
mNa2O+mNa2S=100g
Z układu dwóch równań wyznaczyć mNa2S.
%S=(mNa2S*(MS/MNa2S))*(100%/100g)
3.
nPbSO4+nPbCr2O7=(mPbSO4/MPbSO4)+(mPbCr2O7/MPbCr2O7)=nPb=mPb/MPb
mPbSO4+mPbCr2O7=100g
Z układu dwóch równań wyznaczyć mPbCr2O7.
%Cr=mPbCr2O7*(2*MCr/MPbCr2O7)*(100%/100g)
d[g/dm3] = 997,6+5*10=1047.5
10g HCl - 100g r-ru
(10g/MHCl) moli HCl - (100g/1.0475 g/cm3) r-ru
X moli HCl 1000 cm3
i z tej proporcji wyznaczyć X.
2.
nNa2O+nNa2S=(mNa2O/MNa2O)+(mNa2S/MNa2S)=0.5*nNa=0.5*(mNa/MNa)
mNa2O+mNa2S=100g
Z układu dwóch równań wyznaczyć mNa2S.
%S=(mNa2S*(MS/MNa2S))*(100%/100g)
3.
nPbSO4+nPbCr2O7=(mPbSO4/MPbSO4)+(mPbCr2O7/MPbCr2O7)=nPb=mPb/MPb
mPbSO4+mPbCr2O7=100g
Z układu dwóch równań wyznaczyć mPbCr2O7.
%Cr=mPbCr2O7*(2*MCr/MPbCr2O7)*(100%/100g)
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 1 Odpowiedzi
- 2562 Odsłony
-
Ostatni post autor: Venom
21 wrz 2017, o 10:05
-
- 5 Odpowiedzi
- 8300 Odsłony
-
Ostatni post autor: Natka03
5 wrz 2018, o 09:58
-
- 10 Odpowiedzi
- 2376 Odsłony
-
Ostatni post autor: Giardia Lamblia
13 lis 2014, o 22:05
-
- 1 Odpowiedzi
- 821 Odsłony
-
Ostatni post autor: Rend
6 paź 2015, o 13:29
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 7 gości