Problematyczne zadania

Przygotowanie do matury z chemii, rozwiązywanie zadań, pomoc w zrozumieniu reakcji chemicznych, arkusze maturalne z chemii
Medyk 300

Re: Problematyczne zadania

Post autor: Medyk 300 »

Nie rozumiem tego obliczenia. Nie wiem z skąd te 2/3

pesel

Re: Problematyczne zadania

Post autor: pesel »

x/((1-x)(1-x))=6

x=(1-x)*(1-x)*6=(1-x)2*6=(1-2x+x2)*6=6x2-12x+6

x=6x2-12x+6

0=6x2-13x+6

Delta=(-13)2-4*6*6=169-144=25

(Delta)1/2=5

x1=(13-5)/12=2/3

x2=(13+5)/12=3/2 niefizyczny
Medyk 300

Re: Problematyczne zadania

Post autor: Medyk 300 »

pesel pisze:x/((1-x)(1-x))=6

x=(1-x)*(1-x)*6=(1-x)2*6=(1-2x+x2)*6=6x2-12x+6

x=6x2-12x+6

0=6x2-13x+6

Delta=(-13)2-4*6*6=169-144=25

(Delta)1/2=5

x1=(13-5)/12=2/3

x2=(13+5)/12=3/2 niefizyczny
Dziękuję

Medyk 300

Re: Problematyczne zadania

Post autor: Medyk 300 »

pesel pisze:x/((1-x)(1-x))=6

x=(1-x)*(1-x)*6=(1-x)2*6=(1-2x+x2)*6=6x2-12x+6

x=6x2-12x+6

0=6x2-13x+6

Delta=(-13)2-4*6*6=169-144=25

(Delta)1/2=5

x1=(13-5)/12=2/3

x2=(13+5)/12=3/2 niefizyczny
Jeszcze mam coś nie zrozumiałego.
Skąd 13x
Jest x=6x2-12x+6
A później 0=6x2-13x+6
Skąd 13?

pesel

Re: Problematyczne zadania

Post autor: pesel »

Odejmij x stronami.

Paulina1996
Posty: 20
Rejestracja: 6 paź 2015, o 14:28

Re: Problematyczne zadania

Post autor: Paulina1996 »

Witam, mam pytanie odnośnie tego zadania:
W pewnych warunkach temperatury i ciśnienia, innych niż warunki normalne, odmierzono 1,00 dm3 gazowego paliwa, którego 55% objętości stanowił propan, 44% objętości stanowił butan, a 1% objętości – składniki niepalne.Oblicz objętość tlenku węgla(IV), który powstanie w tych samych warunkach temperatury i ciśnienia w wyniku całkowitego spalenia odmierzonej objętości paliwa zgodnie z równaniami
C3H8 +5O23CO2 + 4H2O
2C4H10+13O28CO2 +10H2O

Zadanie obliczyłam w następujący sposób:
(0,55 dm3*67,2)/22,4dm3=1,65dm3
(0,44dm3*179,2dm3)/44,8=1,76dm3

1,65dm3+1,76dm3=3,41

Wynik wyszedł niby dobry ale nurtuje mnie pytanie, czy w proporcjach mogę użyć objętości 22,4 dm3 która odnosi się do warunków normalnych a w zadaniu jest zaznaczone że warunki są inne niż normalne.
pesel

Re: Problematyczne zadania

Post autor: pesel »

Wynik nie zależy od przyjętej objętości molowej (czyli od warunków p, T). Dotyczy to także warunków normalnych.

0,55 dm3*3*Vm/Vm=0,55 dm3*3=1,65dm3
0,44dm3*8*Vm/(2*Vm)=0,44dm3*8/2=1,76dm3
Paulina1996
Posty: 20
Rejestracja: 6 paź 2015, o 14:28

Re: Problematyczne zadania

Post autor: Paulina1996 »

Nie do końca zrozumiałam. Czyli zadanie jest policzone w sposób poprawny czy nie? Chodziło mi o to, że np C3H8 w warunkach innych niż normalne zajmuje inna objętość niż 22,4 dm3 a mimo to po obliczeniu wynik wychodzi dobry.
pesel

Re: Problematyczne zadania

Post autor: pesel »

Ile by moli nie kryło się pod 0.55 dm3 propanu to i tak z niego dostaniemy 3 razy więcej moli dwutlenku. Podobnie, ile by moli nie kryło się pod 0.44 dm3 butanu to i tak z niego dostaniemy 4 razy więcej moli dwutlenku.
Co do Twojego pytania to ja bym raczej unikał wstawiania konkretnej wartości objętości molowej i posłużył się ogólnym symbolem.
Paulina1996
Posty: 20
Rejestracja: 6 paź 2015, o 14:28

Re: Problematyczne zadania

Post autor: Paulina1996 »

Wszystko jasne, dziękuje za pomoc
far03
Posty: 98
Rejestracja: 26 sie 2014, o 20:04

Re: Problematyczne zadania

Post autor: far03 »

Wskaźnikami pH są słabe kwasy bądź słabe zasady organiczne, które reagując z wodą tworzą
układy sprzężone kwas-zasada. Kwasowa i zasadowa postać wskaźnika mają albo różne
zabarwienia, albo tylko jedna z nich jest zabarwiona. Wskaźnik (indykator In) o charakterze
kwasowym reaguje z wodą w myśl równania:
InH + H 2O = In- +H3O+

Wskaż postać wskaźnika (InH lub In–), której stężenie wzrośnie po dodaniu do roztworu
mocnej zasady


Zawsze myślalam, ze zgodnie z zasada działania mas, gdy dodamy In- to reakcja przesunie sie w lewo i bedzie wiecej InH. . a ODP jest In-

Mogłby mi to ktos wyjaśnic?
pesel

Re: Problematyczne zadania

Post autor: pesel »

far03 pisze:Zawsze myślalam, ze zgodnie z zasada działania mas, gdy dodamy In- to reakcja przesunie sie w lewo i bedzie wiecej InH
Coś tu nie tak. Przecież nie dodajemy In- tylko mocną zasadę np. NaOH.
Jak zwiększysz stężenie H+ to w lewo, a jak zmniejszysz stężenie H+ (czyli zwiększysz stężenie OH-) to w prawo. Zgodnie z prawem działania mas.
far03
Posty: 98
Rejestracja: 26 sie 2014, o 20:04

Re: Problematyczne zadania

Post autor: far03 »

Faktycznie przekombinowałam. Dzięki wielkie !
Zablokowany
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 2 gości