Problem z planowaniem doświadczeń

[nefron]

Mam problem z zaplanowaniem takiego doświadczenia. Ustaliłam tylko że do 1 probówki po dodaniu wodorotlenku sodu otrzymam osad Mg(OH)2 a do reszty nie mam pojęcia jak sie zabrać. Czy ktoś mógłby wytłumaczyć mi jak sie rozwiązuje takie zadania? Niby wiem że trzeba sprawdzić w układzie w tablicy rozp. gdzie powstanie osad a gdzie nie ale co jak nie mam pewności do barwy osadów które powstaną mi np w dwóch probowkach wtedy nie będę wiedzieć który związek jest który. Prosze o w miare jasne wylumaczenie bede BARDZO BARDZO WDZIĘCZNA

[nefron]

nikt?

[adamantan]

Do tego typu zadań potrzeba:
- tabeli rozpuszczalności
- ogólnej znajomości zachodzenia reakcji pomiędzy elektrolitami w środowisku wodnym
- wiedzy o podstawowych właściwościach związków nieorganicznych: stan skupienia w temp. pok, zapach (gazów), BARWA związków i wskaźników w różnych środowiskach

Zwykle w zadaniach maturalnych tylko jeden związek z listy pasuje", aby nim rozróżnić próbki. Trzeba sprawdzić wszystkie po kolei.

1.) Roztwór azotanu(V) baru
Sól z solą może przereagować wtedy i tylko wtedy, gdy powstanie coś trudno rozpuszczalnego. No to sprawdzamy:
- z MgCl₂ brak osadu
- z ZnSO₄ biały osad
- z KNO₃ brak osadu
Niestety, wykryjemy tylko gdzie jest ZnSO₄ - odpada jako odczynnik
2.) Roztwór fenoloftaleiny. Od razu przypominamy sobie o hydrolizie soli w roztworach wodnych:
- z MgCl₂ - fenoloftaleina bezbarwna
- z ZnSO₄ - fenoloftaleina bezbarwna
- z KNO₃ - fenoloftaleina bezbarwna
Fenoloftaleina się nie przyda - odpada.
3.) Kwas solny
Kwas z solą przereaguje, gdy:
- może wytrącić się osad
- mocny kwas wyprze słabszy
- mniej lotny kwas wyprze bardziej lotny
- kwasem wieloprotonowym podziałamy na zwykłą sól tego kwasu i otrzymamy wodorosól
- kwasem podziałamy na hydroksosól
Nie zachodzi tutaj żaden z wymienionych przypadków, w żadnej probówce nie zajdzie reakcja - odczynnik odpada
4.) Roztwór wodorotlenku sodu (zapala nam się lampka amfoteryczność)
a.) dodanie małej ilości:
- z MgCl₂ - wytrąca się biały osad
- z ZnSO₄ - wytrąca się biały osad
- z KNO₃ - brak zmian

W ten sposób wiemy już, gdzie jest KNO3. Teraz do tych samych probówek dolewamy nadmiaru tego samego odczynnika, czyli NaOH:

- z MgCl₂ - biały osad nie roztwarza się
- z ZnSO₄ - biały osad roztwarza się dając bezbarwny klarowny roztwór
- z KNO₃ - brak zmian

W ten sposób wykazaliśmy dalej w której probówce jest MgCl2 a w której ZnSO4.

To jest ten odczynnik różnicujący. Ale w ramach formalności sprawdźmy ostatni:
5.) Roztwór siarczku cynku:
- z MgCl₂ - brak zmian
- z ZnSO₄ - wytrąca się biały osad
- z KNO₃ - brak zmian

Niestety ten odczynnik nie odróżni nam - odpada.
Na podstawie przedstawionego tutaj zarysu rozumowania przygotuj formalne rozwiązanie tego zadania.

[nefron]

DZIĘKUJĘ BARDZO!

[nefron]

A jeszcze pytanko do każdego wodorotlenku amfoterycznego jak doda się nadmiar zasady to rozpuści się osad?