Problematyczne zadania

[iami]

Naprowadzi ktoś na sposób rozwiązania tych dwóch zadań?

1. Jaka jest zawartość fenolu (M=94,11 g/mol) w próbce, jeśli na odmiareczkowanie jodu wydzielonego po dodaniu 50 ml KBrO3 zawierającego bromek potasu oraz 5 ml stężonego HCl, a po 15 minutach 2 g KI - zużyto 21,15 ml roztworu Na2S2O3 o Cm=0,1 mol/l?

2. Składnikiem ubocznym stali jest siarka, którą oznaczono wykorzystując lotność H2S. Odważkę stali o masie 5,05 g traktowano roztworem ZnSO4 i po rozpuszczeniu ZnS oznaczano jodometrycznie. Dodawano 25 ml roztworu jodu o stężeniu 0,05 mol/l, którego nadmiar odmiareczkowano zużywając 22,3 ml roztworu 22,3 ml roztworu Na2S2O3 (1ml roztworu NasS2O3 odpowiada 0,984 ml jodu). Oblicz % zaw. siarki w stali.

[Thunderbird]

Hej, mam takie zadanie:
W ekosystemach, gdzie występuje niedobór tlenu cząsteczkowego – takich jak bagna, mokradła,
żwacz zwierząt, obszar trawienny człowieka, czy też osady rzek i jezior – następuje beztlenowy
rozkład biomasy, którego produktem jest m.in. metan. Proces ten ilustruje szereg przedstawionych
poniżej reakcji:
C6H12O6 + 2H2O → 2CH3COOH + 2CO2 + 4H2
CH3COOH → CH4 + CO2
4H2 + CO2 → CH4 + 2H2O
Napisz sumaryczne równanie reakcji tego procesu.

Wg mnie powinno być C6H12O6 CH3COOH + 2CO2 + 2CH4, ale w kluczu jest: C6H12O6 3CO2 + 3CH4 i najprawdopodobniej ten 1 CO2 i 1 CH4 powstały z rozkładu kwasu octowego, ale powie mi ktoś dlaczego?

Dlaczego podwajamy drugi proces a trzeci nie skoro w trzecim konsekwentnie też powinniśmy podwoić jako że z drugiego procesu powstały 2 mole CO2.

[pesel]

Jakbyś pomnożył trzecią przez 2 to miałbyś 8H₂ i musiałbyś wrócić do pierwszej i pomnożyć ją znowu przez 2, a potem znowu do trzeciej i pomnożyć ją przez dwa, a potem

Wg mnie powinno być C6H12O6 CH3COOH + 2CO2 + 2CH4, ale w kluczu jest: C6H12O6 3CO2 + 3CH4 i najprawdopodobniej ten 1 CO2 i 1 CH4 powstały z rozkładu kwasu octowego, ale powie mi ktoś dlaczego?

Dlatego, że druga reakcja pokazuje co się dzieje z kwasem octowym więc nie może go być po stronie produktów.

[kubut]

Szlag mnie zaraz trafi , pomocy!

Prażenie próbki CaCO3 o masie 5g przerwano gdy sumaryczna liczba moli atomów tlenu, wchodzących w skład CaCO3 i CaO wynosiła 0,08 mola.
Oblicz skład procentowy mieszaniny ciał stałych w probówce ( w procentach masowych) po wykonaniu doświadczenia. Wynik podaj w procentach bla bla.
wynik to 1,5g CaCO3 - 43 proc i 2g CaO - 67 proc.


Wydawało mi się, że to łatwe zadanie ale jakieś herezje mi wychodzą. W ogóle zbiór zadań Pac mnie wykańcza

[pesel]

CaCO₃ CaO

Początkowa liczba moli węglanu =5/100=0.05

Jak ubyło x moli węglanu to powstało x moli tlenku wapnia. W każdej chwili liczbę moli atomu tlenu można policzyć jako sumą moli atomów tlenu w węglanie i tlenku czyli:

(0.05-x)*3 +x*1=0.08 X=0.035

Czyli przereagowało 0.035 mola CaCO₃ (a więc zostało 0.015 mola), a powstało 0.035 mola CaO.

mCaCO₃=0.015*100=1.5g

mCaO=0.035*56=1.96g



Albo tak. Ubytkowi 2 moli atomów tlenu towarzyszy powstanie 1 mola CaO. Skoro na początku było 0.15 moli atomów tlenu, a zostało 0.08 to ubyło 0.07 mola.

1 mol CaO - ubytek 2 mole
X - ubytek 0.07 mola

X=0.035 mola CaO

No i 0.015 mola węglanu

[pesel]

1. Jaka jest zawartość fenolu (M=94,11 g/mol) w próbce, jeśli na odmiareczkowanie jodu wydzielonego po dodaniu 50 ml KBrO3 zawierającego bromek potasu oraz 5 ml stężonego HCl, a po 15 minutach 2 g KI - zużyto 21,15 ml roztworu Na2S2O3 o Cm=0,1 mol/l?

Stężnia bromianu nie podali?

2. Składnikiem ubocznym stali jest siarka, którą oznaczono wykorzystując lotność H2S. Odważkę stali o masie 5,05 g traktowano roztworem ZnSO4 i po rozpuszczeniu ZnS oznaczano jodometrycznie. Dodawano 25 ml roztworu jodu o stężeniu 0,05 mol/l, którego nadmiar odmiareczkowano zużywając 22,3 ml roztworu Na2S2O3 (1ml roztworu NasS2O3 odpowiada 0,984 ml jodu). Oblicz % zaw. siarki w stali.

Rozumiem, że 0.984 ml 0.05 mol/l r-ru jodu?

S^2- + I₂ S + 2I^-

2S₂O₃^2- + I₂ 2I^- + S₄O₆^2-

całkowita liczba moli jodu = 25*0.05 = 1.25 mmola

nadmiar jodu = 22.3*0.984*0.05= 1.09716 mmola

m_S=(1.25-1.09716) mmola *32g=4.89 mg

[kubut]

Reakcja: HCl + XOH XCl + H2O
Do roztworu zawierającego 23g HCl dodano roztwór zawierający 23g XOH. Stwierdzono, że po zakończeniu reakcji uklad zawierał 0,22g jonów H+. Ustał w oparciu o odpowiednie obliczenia symbol metalu X.

n_XOH=n^o_HCl-n^pozost_HCl=n^o_HCl-n_H+^pozost=(23/36.5)-(0.22/1)=0.41 mola

0.41mola - 23g
1 mola - X=56.1 g

M_XOH=X+16+1=56.1 X=39.1X=K

Ustał w oparciu o odpowiednie obliczenia symbol metalu X

Fajny skrót myślowy.

Pesel , serdeczne dzięki za pomoc z poprzednim zadaniem.

Byłbyś tak dobry i wytłumaczył swój ciąg myślowy przy rozpisywaniu powyższego? Jak do tego dojść?
Będę ogromnie wdzieczna.

Stechio trzaskałam jak automat, ale albo mam zły dzień, albo ten zbiorek Pac jest tak rudny, że się głowię niemal co zadania

[pesel]

Z równania reakcji widać, że kwas reaguje z zasadą w stosunku molowym 1:1. Wiem ile było moli kwasu oraz wiem ile moli protonów zostało. Ta liczba moli protonów jest równa liczbie moli kwasu, który pozostał bo to jest mocny kwas i jest całkowicie zdysocjowany, czyli:

Liczba moli protonów = nadmiarowa liczba moli kwasu.

Czyli liczba moli kwasu jaka przereagowała jest równa różnicy początkowej liczby moli kwasu i liczby moli protonów (czyli kwasu) kwasu, które nie przereagowały. Obliczyłem, że przereagowało 0.41 moli kwasu. Ponieważ reagował z zasadą 1:1 (molowo) to zasady też przereagowało 0.41 mola. No i wiem, że te 0.41 mola zasady ważyło 23g to wiem ile ważył mol zasady. Jak od masy molowej zasady odjąłem masę molową grupy -OH to obliczyłem masę molową metalu X. Zerknąłem do układu i znalazłem metal o takiej masie.

[kubut]

No teraz jasne jak słońce. A szłam tym tropem, może na dziś dam już sobie spokój z chemią.

Wielkie dzięki!

[jenny11]

Hej, bardzo proszę o pomoc, nie ukrywam, że potrzebuję odpowiedzi na cito.

Do naczynia, w którym znajduje się 1dm3 etenu (warunki normalne) wprowadzono wodę bromową zawierającą 2g bromu. Czy woda bromowa odbarwi się całkowicie?

Przeliczyłam objętość etenu na gramy: 1mol -22,4dm3, xmol - 1dm3 x= 0,04464 mola
1 mol etenu waży 28g, 0,04464 mola - y y= 1,25g etenu.

I pytanie - jaki wniosek? a) Czy to, że mamy 2 g bromu a 1,25g etenu (mniej etenu niż bromu, gdy reakcja zachodzi w stos. 1:1, czy to wystarczy, by stwierdzić że cały brom nie zostanie wykorzystany?).
b) Obliczyłam też teoretyczną ilość etenu, z równania reakcji. 28g etenu -160g bromu, x g etenu - 2g bromu x= 0,35g etenu. Może tą drogą powinniśmy iść? Założyć, że na tę ilość bromu przypada to 0,35g i że to wystarczy, by wykorzystać cały brom = nastąpi odbarwienie?

Skłaniam się ku rozwiązaniu b), ale proszę o opinie.
Będę brdzo wdzięczna za pomoc! Pozdrawiam!

[pesel]

Trochę rzeczy pomieszałeś ale Twoja wersja b) jest ok. Krótko mówiąc mamy policzyć co jest w nadmiarze w stosunku do ilości stechiometrycznych.

C₂H₄ + Br₂ C₂H₄Br₂

1 mol etenu - 159.8 g bromu

0.04464 mola etenu - X
-

X = 7.13g bromu przereagowałoby z naszym etenem. A więc 2g przereaguje na pewno, czyli odbarwi się.

Albo:

22.4 dm³ etanu - 159.8 g bromu

Y 2g
-

Y=0.28 dm³ etenu potrzeba na reakcję z bromem, a my mieliśmy więcej etenu (1dm³)

[jenny11]

Dziękuję Czy obliczenie teoretycznej ilości etenu tzn. 28g etenu -160g bromu, x g etenu - 2g bromu x= 0,35g etenu - jest niepoprawne?

[pesel]

Jest poprawne. Miałem na myśli ten fragment:

a) Czy to, że mamy 2 g bromu a 1,25g etenu (mniej etenu niż bromu, gdy reakcja zachodzi w stos. 1:1, czy to wystarczy, by stwierdzić że cały brom nie zostanie wykorzystany?).

Stosunek molowy wynosi 1:1, a nie masowy. A Ty porównywałeś masy.