Problematyczne zadania

[jenny11]

Rozumiem, dzięki serdeczne

[ameba11]

Hej, mam do was pytanie z działu kinetyka i statyka chemiczna
1.Dlaczego wzrost temperatury powoduje wzrost szybkości reakcji endotermicznej i egzotermicznej też?
2.Czy stała równowagi reakcji K ma taką samą wartość dla reakcji w prawo i w lewo w stałej temperaturze(stężenia reagentów się nie zmieniają)
Z góry dziękuję za odpowiedz

[Gabriela88888888]

Jak wygląda reakcja rozpuszczania HgS w mieszaninie KOH + (NH4)2S? Proszę o pomoc.

[adamantan]

Co wiemy o HgS z analizy chemicznej?

.
- osad HgS rozpuszcza się częściowo w roztworach siarczków alkalicznych
- osad HgS praktycznie nie rozpuszcza się w roztworze siarczku amonowego

Co wiemy z ogólnej chemii nieorganicznej?

Ano, że zachodzi reakcja:

2KOH + (NH₄)₂SK₂S + 2NH₃ + 2H₂O

Amoniak się ulatnia i pozostaje, wodny roztwór siarczku alkalicznego, który częściowo roztwarza HgS zgodnie z reakcją:

HgS + K₂SK₂[HgS₂]

lub jonowo:
HgS + S^2-[HgS₂]^2-

[Gabriela88888888]

Dziękuje.

[iami]

1. Jaka jest zawartość fenolu (M=94,11 g/mol) w próbce, jeśli na odmiareczkowanie jodu wydzielonego po dodaniu 50 ml KBrO3 zawierającego bromek potasu oraz 5 ml stężonego HCl, a po 15 minutach 2 g KI - zużyto 21,15 ml roztworu Na2S2O3 o Cm=0,1 mol/l?

Stężnia bromianu nie podali?

2. Składnikiem ubocznym stali jest siarka, którą oznaczono wykorzystując lotność H2S. Odważkę stali o masie 5,05 g traktowano roztworem ZnSO4 i po rozpuszczeniu ZnS oznaczano jodometrycznie. Dodawano 25 ml roztworu jodu o stężeniu 0,05 mol/l, którego nadmiar odmiareczkowano zużywając 22,3 ml roztworu Na2S2O3 (1ml roztworu NasS2O3 odpowiada 0,984 ml jodu). Oblicz % zaw. siarki w stali.

Rozumiem, że 0.984 ml 0.05 mol/l r-ru jodu?

S^2- + I₂ S + 2I^-

2S₂O₃^2- + I₂ 2I^- + S₄O₆^2-

całkowita liczba moli jodu = 25*0.05 = 1.25 mmola

nadmiar jodu = 22.3*0.984*0.05= 1.09716 mmola

m_S=(1.25-1.09716) mmola *32g=4.89 mg

pesel,
Podali stężenie - wynosi 0,0250 mol/l l - wcześniej nie zauważyłam.

W tym drugim zadaniu jest napisane po prostu jodu, ale pewnie chodzi rzeczywiście o roztwór. Dziękuję Ci bardzo za pomoc.

[iami]

Mam problem jeszcze z dwoma zadaniami:

1. Na zmiareczkowanie 25 ml r-ru AgNO3 o Cm=0,1102 mol/l zużyto 24 ml roztworu rodanku amonu. Obliczyć stężenie wyrażone w mol/l i miano racjonalne r-ru rodanku amonu względem srebra.

Tutaj z wyliczeniem stężenia nie mam problemu - wychodzi mi 0,1148 mol/l i zgadza się to z odpowiedzią.

Natomiast mam problem z mianem racjonalnym. Zadanie to występuje w dwóch książkach i w jednej odp. to 12,4 mg Ag/ml, a w drugiej 11,7 mg Ag/ml. Niestety do żadnej z tych odpowiedzi nie mogę dojść. Pomoże ktoś?

2. 500 cm3 wody zawierającej małe ilości chlorków przepuszczono przez kolumnę wypełnioną anionitem w formie wodorotlenowej, po czym jony Cl- wymyto z kolumny roztworem AgNO3 zbierając w kolbce 25 cm3 eluatu. Na zmiareczkowanie jonów Cl- zawartych w 10 cm3 eluatu zużyto 6 cm3 AgNO3 o Cm=0,05 mol/l. Obliczyć procentową zawartość chlorków w wodzie.
Znów odpowiedzi są różne - 0,00532% lub 0,133% chlorków

mH2O = 1 *500 = 500g

AgNO3 + Cl- AgCl (osad) + NO3-

wyliczam liczbę moli AgNO3 = 0,05*0,006=3*10^-4 mol

Ta liczba moli zawarta jest w 10 cm3 eluatu to w 25 cm3 będzie x
x=7,5*10^-4 mol

I teraz dochodzę do momentu, w którym nie wiem co zrobić. Czy liczbę moli w 25 cm3 eluatu mam przeliczyć na 500 cm3 roztworu wody z chlorkami, czy nie?

Bo potem otrzymaną liczbę moli muszę pomnożyć przez 35,45 g/mol otrzymam liczbę gramów substancji i z tego mogę policzyć procentową zawartość mnożąc *100 i dzieląc przez 500g wody.

Jeśli nie przeliczam - wychodzi mi ten pierwszy wynik z pierwszej z książek. Jeśli przeliczę wychodzi 0,1064%. Nie wiem, którą odpowiedzią mam się posiłkować jako poprawną. Poradzi ktoś coś?

[Paulina1996]

Witam mam problem z rozwiązaniem tego zadania:

Poniżej przedstawiono równania reakcji całkowitego spalania metanu i propanu.

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

Po całkowitym spaleniu 16,80 dm3 mieszaniny gazów składającej się z metanu i propanu,
zmierzonej w warunkach normalnych (p = 1013,25 hPa, T = 273,15 K) otrzymano 38,28 dm3
tlenku węgla(IV) zmierzonego w temperaturze 373,15 K i pod ciśnieniem normalnym.
Oblicz zawartość procentową (w % objętościowych) propanu w mieszaninie gazów.

Na początek obliczyłam liczbę moli CO2 korzystając z wzoru Clapeyrona wyszło mi 1,25 mola. Następnie ułożyłam układ równań wynikający z reakcji x+y=16,80. Niestety nie mam pojęcia co dalej. Będę bardzo wdzięczna za pomoc.

[adamantan]

Witam mam problem z rozwiązaniem tego zadania:

Poniżej przedstawiono równania reakcji całkowitego spalania metanu i propanu.

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

Po całkowitym spaleniu 16,80 dm3 mieszaniny gazów składającej się z metanu i propanu,
zmierzonej w warunkach normalnych (p = 1013,25 hPa, T = 273,15 K) otrzymano 38,28 dm3
tlenku węgla(IV) zmierzonego w temperaturze 373,15 K i pod ciśnieniem normalnym.
Oblicz zawartość procentową (w % objętościowych) propanu w mieszaninie gazów.

Na początek obliczyłam liczbę moli CO2 korzystając z wzoru Clapeyrona wyszło mi 1,25 mola. Następnie ułożyłam układ równań wynikający z reakcji x+y=16,80. Niestety nie mam pojęcia co dalej. Będę bardzo wdzięczna za pomoc.

Pod oba równania reakcji podstaw swoje oznaczenia x oraz y tak, jakby to były liczby. Otrzymasz liczby moli CO2 z obu równań jako funkcje iksa i igreka. Bo ostateczne drugie równanie do układu równań będzie wyglądać:

coś_tam*x + coś_tam*y = 1,25

[far03]

Reakcja wodorotlenku chromu(III) z anionami chloranowymi(I) w środowisku zasadowym
przebiega zgodnie ze schematem:
Cr(OH)3 + ClO− + OH− ⎯⎯→ 24CrO − + Cl− + 2 H O
a) Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem oddanych lub pobranych elektronów
(zapis jonowo-elektronowy) równania procesów redukcji i utleniania dokonujących
się w czasie tej reakcji.
Równanie procesu redukcji:
(odp)
ClO– + 2H+ + 2e- → Cl– + H2O/(x 3)
lub ClO– + H+ + 2e- → Cl– + OH–/(x 3)
Mogłby mi ktoś wytłumaczyć skąd te jony H+?

[pesel]

przebiega zgodnie ze schematem:
Cr(OH)3 + ClO− + OH− ⎯⎯→ 24CrO − + Cl− + 2 H O

Chyba pierwszy raz widzę aby w redoksie ktoś zapisał ₂₄Cr⁰. Po co tak piszesz? Potem jakiś minus, potem jakieś 2 H O.

Reakcję połówkową zapisz po prostu:

ClO^- + H₂O + 2e Cl^- + 2OH^-

i po sprawie.

[pesel]

1. Na zmiareczkowanie 25 ml r-ru AgNO3 o Cm=0,1102 mol/l zużyto 24 ml roztworu rodanku amonu. Obliczyć stężenie wyrażone w mol/l i miano racjonalne r-ru rodanku amonu względem srebra.

Tutaj z wyliczeniem stężenia nie mam problemu - wychodzi mi 0,1148 mol/l i zgadza się to z odpowiedzią.

Natomiast mam problem z mianem racjonalnym. Zadanie to występuje w dwóch książkach i w jednej odp. to 12,4 mg Ag/ml, a w drugiej 11,7 mg Ag/ml. Niestety do żadnej z tych odpowiedzi nie mogę dojść. Pomoże ktoś?

Policzmy ile mg Ag zawiera 25ml r-ru AgNO₃ o stęż. 0.1102 mol/l

m_Ag=0.1102 mol/l * 25 ml * 107.8682 g/mol = 0.2972 g=297.2 mg

Na 297.2 mg Ag potrzeba było 24 ml r-ru rodanku. No to 1 ml r-ru odpowiadał 297.2/24=12.38 mg Ag.

2. 500 cm3 wody zawierającej małe ilości chlorków przepuszczono przez kolumnę wypełnioną anionitem w formie wodorotlenowej, po czym jony Cl- wymyto z kolumny roztworem AgNO3 zbierając w kolbce 25 cm3 eluatu. Na zmiareczkowanie jonów Cl- zawartych w 10 cm3 eluatu zużyto 6 cm3 AgNO3 o Cm=0,05 mol/l. Obliczyć procentową zawartość chlorków w wodzie.
Znów odpowiedzi są różne - 0,00532% lub 0,133% chlorków

mH2O = 1 *500 = 500g

AgNO3 + Cl- AgCl (osad) + NO3-

wyliczam liczbę moli AgNO3 = 0,05*0,006=3*10^-4 mol

Ta liczba moli zawarta jest w 10 cm3 eluatu to w 25 cm3 będzie x
x=7,5*10^-4 mol

I teraz dochodzę do momentu, w którym nie wiem co zrobić. Czy liczbę moli w 25 cm3 eluatu mam przeliczyć na 500 cm3 roztworu wody z chlorkami, czy nie?

Bo potem otrzymaną liczbę moli muszę pomnożyć przez 35,45 g/mol otrzymam liczbę gramów substancji i z tego mogę policzyć procentową zawartość mnożąc *100 i dzieląc przez 500g wody.

Jeśli nie przeliczam - wychodzi mi ten pierwszy wynik z pierwszej z książek. Jeśli przeliczę wychodzi 0,1064%. Nie wiem, którą odpowiedzią mam się posiłkować jako poprawną. Poradzi ktoś coś?

Podkreśliłem mocno wątpliwy fragment. Pewno coś źle przepisałeś/aś.

W miareczkowanej porcji:

n_chlorków=n_AgNO3=0.3 mmola

W całym eluacie (a więc i w wodzie):

n_chlorków^total=0.3 mmola *(25/10)

m_chlorków^total=0.3 mmola *(25/10) *35.45 g/mol=26.5875 mg

Cp=(26.5875 mg/500g)*100%=0.00532 %

Masz przeliczyć na wodę. Nie kazali Ci obliczać zawartości procentowej w eluacie tylko w próbce.

[Paulina1996]

adamantan, Dziękuję za pomoc