Problematyczne zadania

[_włóczykij]

W procesie fermentacji octowej otrzymano 0,6kg 10% kwasu octwowego. Ile gramow 10% etanolu zużyto w tym procesie jeśli wydajność reakcji wynosiła 50%
mi wychodzi 1150

Proszę o pomoc

[_włóczykij]

W procesie fermentacji octowej otrzymano 0,6kg 10% kwasu octwowego. Ile gramow 10% etanolu zużyto w tym procesie jeśli wydajność reakcji wynosiła 50%
mi wychodzi 1150

Proszę o pomoc

[pesel]

etanol kwas octowy

46g etanolu - 60g kwasu octowego

X - 600 g * 10% = 60g
-
X = 46g etanolu

Wydajność 50% a więc trzeba 2 razy więcej czyli 92g, a to znajduje się w 920g 10% etanolu.

[_włóczykij]

Dziękuje

a możesz jeszcze zerknąć na to:

Jeżeli z 16 dm3 stechiometrycznej mieszaniny N2 + 3H2 otrzymujemy po reakcji 10dm3 równowagowej mieszaniny gazów, to wydajność reakcji tworzenia amoniaku wynosi:

ma być 75%

ja to robiłam jakoś tak że na pewno przekombinowałam.

skoro 1:3, to N2 na początku było 4, a H2 było 12.

to amoniaku powstanie równowagowo 8dm3 . i zrobiłam sobie taką tabelką, wyszło, że ogólnie już wodoru, n2 nie zostaie

proszę o pomoc

[_włóczykij]

Dziękuje

a możesz jeszcze zerknąć na to:

Jeżeli z 16 dm3 stechiometrycznej mieszaniny N2 + 3H2 otrzymujemy po reakcji 10dm3 równowagowej mieszaniny gazów, to wydajność reakcji tworzenia amoniaku wynosi:

ma być 75%

ja to robiłam jakoś tak że na pewno przekombinowałam.

skoro 1:3, to N2 na początku było 4, a H2 było 12.

to amoniaku powstanie równowagowo 8dm3 . i zrobiłam sobie taką tabelką, wyszło, że ogólnie już wodoru, n2 nie zostaie

proszę o pomoc

[pesel]

16 dm³ mieszaniny czyli było 12 dm³ wodoru i 4 dm³ azotu. Przy 100% wydajności da się z tego otrzymać 8 dm³ amoniaku.

3H₂ + N₂ 2NH₃

Widać, że powstaniu dwóch moli amoniaku towarzyszy ubytek 2 moli gazów (dwa mole powstają z czterech). Powstanie jednego mola amoniaku to ubytek mola gazów. Czyli powstanie 1 dm³ amoniaku wiąże się ze zmniejszeniem objętości gazów o 1 dm³. Skoro ubyło 6 to znaczy, że powstało 6 dm³ amoniaku. A to 3/4 tego co mogło powstać czyli 75%.

[_włóczykij]

Doby jesteś
dziekuje

[_włóczykij]

Oblicz, w jakim stosunku masowym należy zmieszać ze sobą wodę destylowaną i roztwór wodorotlenku sodu o stężeniu 6,10 mol/dm3 i gęstości 1,22 g/cm3, aby otrzymać roztwór o stężeniu 10%?

Czy to zadanie, oprócz metody krzyżowej da radę jeszcze w inny sposób rozwiązać?

przybierając, że masa r-ru ma 100g. wtedy masa sub. 20g. i

10% = ms/(ms + mw)* 100%

0,1 = 20g (20g + mw)

0,1 (20g + mw ) = 20

200 = 20g + mw

mw = 180.

[pesel]

Roztwór 6.1 mol/dm³ jest:

6.1 mola 1000 cm³

6.1*40g=244g NaOH 1220 g r-ru

X 100 g r-ru


X=20 czyli roztwór jest 20%

Mamy otrzymać r-r 10%, a więc r-r 20% musimy rozcieńczyć dwukrotnie. Czyli stosunek masowy roztworu 20% i wody wyniesie 1:1.

W Twoim wyprowadzeniu jest błąd. Zamiast:

10% = ms/(ms + mw)* 100%

Powinno być (skoro przyjąłeś masę r-ru 100g):

10% = ms/(mr + mw)* 100%

10% = 20/(100 + mw)* 100%

mw=100

a więc 100:100 czyli 1:1.

[Paulina1996]

Witam. Byłabym wdzięczna za sprawdzenie rozwiązania poniższego zadania
Do 29,61cm3 wody dodano, bez utraty wagi związanej z działaniem powietrza, 0,78g metalicznego potasu. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu wodorotlenku. Wynik podaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku.
0,78g 29,61g
2K + 2H2O 2KOH + H2
36g 78g

78gs-36gH2O
0,78gsxH2O
x=0,36g

29,61-0,36=29,25gH2O
0,76+0,36=1,14gs

Cp=(1,14*100)/30,39=3,75%

[Adax82]

Paulina1996,
Masz tu drobny błąd.

Na mocy reakcji powstaje 1,12 g KOH
Część wody ubywa z powodu zachodzącej reakcji i zostaje jej 29,25 g - tu masz dobrze

Cp = 1,12/( 1,12 + 29,25 ) *100% = 3, 688 % = 3,7 % ( po zaokrągleniu do jednego miejsca po przecinku )

[Paulina1996]

Adax82, Dziękuję za odpowiedź Rozumiem, że ta różnica w ilości produktu wynika z tego, że do masy KOH nie zostaje dodana masa samego wodoru. Mam jeszcze pytanie odnośnie samej treści tego zadania a dokładniej fragmentu .bez utraty wagi związanej z działaniem powietrza. . Zastanawiam się do czego ta informacja powinna nam się przydać w czasie obliczeń

[kinga1505]

Witam, mam problem z następującym zadaniem. Jakim typom reakcji organicznych może ulegać cząsteczka toluenu? Odpowiedź : W zależności od rodzaju katalizatora, toluen może ulegać substytucji elektrofilowej, rodnikowej i addycji.

Zawsze myślałam, że gdy jest obecny pierścień aromatyczny zachodzi wyłącznie substytucja elektrofilowa. Czy jest tak, że jeśli substytucja zachodzi pod wpływem światła to występuje mechanizm rodnikowy, a gdy pod wpływem FeBr3 elektrofilowy?

Z góry dziękuję za pomoc.