Problematyczne zadania

[baff]

Niestety nie mam odpowiedzi ale hm ja wgl inaczej rozumiem polecenie bo zalozylam ze my mamy juz 50.5 cm3 roztworu i GO musimy rozcienczyc a nie jak Ty ze jego objetosc ma wlasnie tyle wynosic i wgl ze wzoru alfa = cz/ cw wyszlo Ci 0.945 mol/dm3 Mi stezenie jonow zdysocjowanych Cz z tego wzoru wychodzi 0.0094 mol/ dm3 ( licze to tak ze Cz = 0.0186 * 0.505)

[baff]

Tam w poleceniu powinno byc 50.5 cm3 roztwór a nie roztworu

[_włóczykij]

bo taki mamy otrzymać a z tego wyszło to taka objętość nie wiem

[_włóczykij]

Chciałam pomóc, nie wyszło

[pesel]

Do jakiej objętości należy rozcieńczyć 50,5 cm3 roztworu amoniaku o cm= 0,505 mol/dm3, aby po rozcieńczeniu pH r-ru wynosiło 12.5 ( K= 1.75 * 10^-4 )

Mamy tak rozcieńczyć amoniak o pH=12.0 aby otrzymać amoniak o pH=12.5? To może być trudne.

[Adax82]

baff,
pesel odpowiedział Ci równie merytorycznie co pytająco. Podczas rozcieńczania amoniaku to jego pH wzrasta czy maleje ?
Oczywiście rozcieńczanie jakiegoś roztworu, roztworem np. NaOH będzie prowadzić do wzrostu pH, ale treść zadania nie wskazuje na to.

[baff]

Ok, to niemozliwe by rozcienczajac roztwor amoniaku o pH 12 stal sie on roztworem o pH 12.5 ale jak rozwiazac to zadanie ? Mozesz mi je sensownie krok po kroku wytlumaczyc? Proszę

[arek1404]

stała dysocjacji NH₃ wynosi 1.8 *10^-5 a nie 10^-4
rzeczywiście [OH-]=0.03 tez mi tak wyszło

Później ze wzoru

[OH-]²
K= -
Co

i Co wychodzi mi 55.1 mol/dm3 czyli jakieś głupoty

[_włóczykij]

jak obliczyliście, że amoniak ma pH 12?

[pesel]

[OH-]=(K*c)^1/2=(1.8*10^-4*0.505)^1/2=0.00953

pOH=2.0 pH=12.0

[_włóczykij]

Ok czyli mój tok rozumowania był całkowicie zły ?

[pesel]

Właśnie nie do końca był zły. Z Twoich wyliczeń wyszło, że końcowa objętość ma by mniejsza niż początkowa (stężenie końcowe większe niż początkowe). To oznacza, że roztwór trzeba zatężać, a nie rozcieńczać. Jedynie wniosek miałeś zły, że ileś tam wody trzeba było dodać podczas gdy trzeba było tą ilość wody z r-ru usunąć.

[kinga1505]

Oblicz w jakim stosunku molowym zmieszano etan i propan, jeżeli do całkowitego spalenia 7 dm3 mieszaniny zużyto 32 dm3 tlenu, otrzymując ditlenek węgla i parę wodną. Podane objętości odnoszą się do identycznych warunków ciśnienia i temperatury.