cześć, bardzo was prosze pomozcie mi rozwiazac te zadania, to dla mnie bardzo wazne
1) ile ml kwasu siarkowego o stezeniu 0,008 mol/dm3 nalezy dolac do 100 ml NaOH o stezeniu 0,008 mol/dm3 , aby otrzymac roztwor o pH=7 ?
2) do roztworu wodorotlenku sodu o pH=12 i objetosci 50 ml dodano 50 ml kwasu siarkowego o stezeniu 0,0045 mol/dm3 . jakie bedzie pH roztworu ?
3) ile ml kwasu solnego o pH=2 nalezy dolac do 100 ml NaOH o stezeniu 0,02 mol/dm3 , aby otrzymac roztwor o pH=7
zadania z pH
Re: zadania z pH
1.
nH2SO4=0.5*nNaOH
CH2SO4*VH2SO4=0.5*CNaOH*VNaOH
Wyznaczyć VH2SO4.
2.
nNaOH=VNaOH*CNaOH=0.05*10-(14-pH)=0.5 mmola
nH2SO4=VH2SO4*CH2SO4=50*0.0045=0.225 mmola
Nadmiar NaOH:
nnadmNaOH=0.5-(2*0.225)=0.05 mmola
CkońcNaOH=0.05 mmola/100 ml=5*10-4 mol/dm3
pH=10.70
3.
nHCl=nNaOH
CHCl*VHCl=CNaOH*VNaOH
10-2*VHCl=CNaOH*VNaOH
Wyznaczyć VHCl.
nH2SO4=0.5*nNaOH
CH2SO4*VH2SO4=0.5*CNaOH*VNaOH
Wyznaczyć VH2SO4.
2.
nNaOH=VNaOH*CNaOH=0.05*10-(14-pH)=0.5 mmola
nH2SO4=VH2SO4*CH2SO4=50*0.0045=0.225 mmola
Nadmiar NaOH:
nnadmNaOH=0.5-(2*0.225)=0.05 mmola
CkońcNaOH=0.05 mmola/100 ml=5*10-4 mol/dm3
pH=10.70
3.
nHCl=nNaOH
CHCl*VHCl=CNaOH*VNaOH
10-2*VHCl=CNaOH*VNaOH
Wyznaczyć VHCl.
Re: zadania z pH
2.
nNaOH=VNaOH*CNaOH=0.05*10-(14-pH)=0.5 mmola
nie rozumiem dlaczego 0,5 wyszlo ?
okej 50 ml =0,05 dm3 czaje
ale pH=12 czyli 14-12=2 . a 10 do potegi -2 =0,01
a 0,05 * 0,01 = 0,0005
czy cos zle rozumuje ?
nNaOH=VNaOH*CNaOH=0.05*10-(14-pH)=0.5 mmola
nie rozumiem dlaczego 0,5 wyszlo ?
okej 50 ml =0,05 dm3 czaje
ale pH=12 czyli 14-12=2 . a 10 do potegi -2 =0,01
a 0,05 * 0,01 = 0,0005
czy cos zle rozumuje ?
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 4 Odpowiedzi
- 18611 Odsłony
-
Ostatni post autor: Adax82
11 maja 2015, o 20:02
-
- 0 Odpowiedzi
- 4644 Odsłony
-
Ostatni post autor: BadMedicine
11 paź 2014, o 18:55
-
- 1 Odpowiedzi
- 6151 Odsłony
-
Ostatni post autor: joanna383
2 lis 2016, o 07:33
-
- 3 Odpowiedzi
- 3359 Odsłony
-
Ostatni post autor: adamantan
14 mar 2016, o 11:19
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 7 gości